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第3讲氧化还原反应一、选择题(本题包括8个小题,每小题6分,共48分)1.(2020北京石景山区一模)晋葛洪抱朴子内篇黄白记载“曾青涂铁,铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)。下列说法不正确的是()A.记载中的反应属于置换反应B.记载中蕴含了湿法炼铜的原理C.由记载得出铁单质是赤色(红色)D.每生成1 mol铜转移2 mol电子2.(2020湖北重点高中模拟)化合物Mg5Al3(OH)x(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时会发生如下分解反应(其中M是某种物质,a为化学计量数):2Mg5Al3(OH)x(H2O)427H2O+10M+aAl2O3。下列说法正确的是()A.a=2B.x=18C.M的化学式为MgOD.该反应中Mg5Al3(OH)x(H2O)4既是氧化剂又是还原剂3.已知下列反应:Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2+3H2O();5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3()。下列说法正确的是()A.还原性:CoCl2HClI2B.氧化性:Co2O3Cl2HIO3C.反应中HCl是氧化剂D.反应中Cl2发生氧化反应4.(2020甘肃兰州模拟)把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。对该氧化还原反应的离子方程式,下列说法不正确的是()Mn2+H+图1+Mn+I+I+H2O图2A.I作氧化剂,具有氧化性B.氧化性:MnIC.氧化剂和还原剂的物质的量之比为52D.若有2 mol Mn2+参加反应,则转移10 mol电子5.(2020河北邯郸模拟)某铁的氧化物(FexO) 1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将Fe2+完全氧化。x值为()A.0.80B.0.85C.0.90D.0.936.(2020山西太原模拟)下列关于氧化性、还原性的判断正确的是()A.B的阳离子的氧化性比A的阳离子强,说明A元素的金属性一定比B元素的强B.发生氧化还原反应时A原子失去的电子比B原子多,证明A的金属性一定比B的强C.适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应:3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3D.一定量氯气通入30 mL 10.00 molL-1的氢氧化钠溶液中,加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液,若反应中转移的电子为n mol,则0.15nCoCl2,反应中还原性为I2HCl,A错误。由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,反应中氧化性为Co2O3Cl2,反应中氧化性为Cl2HIO3,则氧化性为Co2O3Cl2HIO3,B正确。反应中Cl元素的化合价升高,则HCl为还原剂,C错误。反应中Cl元素的化合价降低,则氯气发生还原反应,D错误。4.B解析 结合图1可知Mn2+为反应物,故图2中的Mn为生成物,因此Mn2+作还原剂,被氧化,故图2中的I作氧化剂,I为还原产物,因此该反应的离子方程式为2Mn2+5I+3H2O2Mn+5I+6H+,由此可知A、C正确。同一个反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,故氧化性:IMn,B错误。Mn2+Mn5e-,若2 mol Mn2+参加反应,则转移10 mol电子,D正确。5.A解析 根据得失电子守恒可知,FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112 mL Cl2转移电子为0.01 mol,则有:(3-)x=0.01,x=0.80。6.D解析 铁离子的氧化性比铜离子的氧化性强,但是铁的金属性比铜的强,A错误。金属性的强弱与失去电子的多少无关,B错误。氯气与碘化亚铁反应时,碘离子先与氯气反应生成碘单质,C错误。氯气与氢氧化钠的反应可以分两种,Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,发生前面的反应,当有2 mol氢氧化钠反应就转移1 mol电子,所以现有0.3 mol 氢氧化钠反应转移0.15 mol电子,发生后面的反应,当有6 mol氢氧化钠反应转移5 mol电子,所以现有0.3 mol 氢氧化钠反应转移0.25 mol,D正确。7.C解析 根据常见氧化剂和还原剂可知反应中Fe2+被HNO3氧化,反应的离子方程式为8Fe2+N+10H+N+8Fe3+3H2O,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为18,A正确。向Fe(NO3)2溶液中加入酸酸化会发生上述反应,故不宜酸化,但常加入铁屑防止Fe2+被氧化,B正确。N被还原为N,化合价降低8价,发生还原反应,C错误。D项负极发生氧化反应,电极反应式正确。8.A解析 反应中铁元素化合价升高,由+2价+6价,化合价升高的元素还有O元素,由-1价0价,2 mol FeSO4发生反应时,共有2 mol4+1 mol2=10 mol电子转移,A正确。该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价,根据反应的化学方程式,每生成16 g氧气就有1 mol Fe2+被氧化,B错误。该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂,C错误。该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价,所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,氧化产物除Na2FeO4外还有O2,D错误。9.答案 (1)242N(2)D(3)106410NaAlO2321.12 L解析 (1)反应中由碘原子守恒可知x=2,由电荷守恒可计算y=4,由氢原子守恒可知z=2,该反应中氮元素的化合价降低,则N为氧化剂。(2)因NaNO2转化为不引起污染的N2的过程中N的化合价降低,另一物质所含元素的化合价必升高,物质具有还原性,只有NH4Cl符合。(3)由信息可知,生成氮气,碱性条件下还生成NaAlO2,铝元素化合价升高,被氧化,氮元素化合价降低,被还原,由电子守恒和原子守恒可知,反应为10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O中,该反应转移30e-,则过程中转移0.5 mol电子,生成标准状况下的N2体积为0.5 mol22.4 Lmol-1=1.12 L。10.答案 (1)ICl2ClCl,由反应可知,氧化性:Cl2I,由反应可知,氧化性:ClCl2,故氧化性:ICl2ClII2.Cu、O10 mol解析 (1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律,题述离子方程式是4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O;(2)在反应中的还原剂是FeS2;(3)通过观察分析三个反应可知:硫元素最终转化为硫酸盐从煤炭中分离出来;.在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即变蓝,根据质量守恒定律、电荷守恒及电子守恒,则该反应的离子方程式是2I-+ClO-+H2OI2+Cl-+2OH-;在上述蓝色溶液中,继续滴加足量的NaClO溶液,蓝色逐渐消失,有关反应的离子方程式是I2+5ClO-+2OH-2I+5Cl-+H2O;根据氧化性:氧化剂氧化产物,所以氧化性:ClO-I2;ClO-I,对于同一元素来说,一般是元素的化合价越高,化合物的氧化性就越强,所以氧化性:II2;故ClO-、I2、I的氧化性由强到弱的顺序是ClO-II2;.在反应8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中,CuFeS2中Fe的化合价为+2价,反应后被氧化为Fe2O3;S在反应前化合价是-2价,反应后被氧化为+4价的SO2。Cu是+2价,反应后被还原为0价;O2中O元素的化合价是0价,反应后被还原变为-2价,所以反应中被还原的元素是Cu、O。根据反应的化学方程式可知:每产生8 mol的Cu,转移电子100 mol,所以当生成0.8 mol铜时,此反应转移电子10 mol。12.答案 (1)2Mn2+O2+4OH-2MnO(OH)2MnO(OH)2+2I-+4H+Mn2+I2+3H2O(2)排出装置内的空气,避免空气中O2的干扰淀粉溶液滴入最后一滴标准液,溶液恰好由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复原色(3)7.8偏大解析 (1)注意从题给条件中挖掘信息:反应物有O2、OH-(碱性条件下)、Mn2+,发生氧化还原反应,生成MnO(OH)2,利用化合价升降总数相等配平O2、Mn2+、MnO(OH)2的化学计量数,再利用电荷守恒配平OH-的化学计量数,最后可用原子守恒检查方程式的配平是否正确。(3)根据(1)中的三个方程式
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