苏教版高中化学必修2第一单元 核外电子排布与元素性质 合作与讨论

第一单元核外电子组态和元素性质的合作与讨论在前一本书的第一章中，我们已经学习了原子组成和核外电子构型的基本知识。在本单元中，我们将进一步了解在每个特定的电子层中排列了多少个核外电子以获得稳定的结构，不同电子层中电子能量的差异是什么，原子的核外电子构型的规律是什么，元素的性质和原子的核外电子构型之间的关系是什么，以及元素周期表及其应用。1.原子核外电子的分层排列和电子能量之间有什么关系？我的思路是：通过教科书中几个原子的核外电子的排列，我们可以看到，在包含多个电子的原子中，电子本身具有不同的能量。能量最低的电子在最靠近原子核的区域移动。能量较高的电子在离原子核较远的区域移动。我们称这些区域为电子层，从里到外分别是1、2、3、4、5、6和7层，它们可以分别用字母K、L、M、N、O、P和Q来表示。距离外部的英里数称为最外层、第二外层、第三层，等等。2.如何用结构图来表示原子的结构？我的想法：以钠原子为例：什么是原子序数？核能充电？两者之间有什么联系？我的想法是：在元素周期表中，元素是按照各种元素的原子核所带电荷(即核电荷)的数量从小到大排列的。元素周期表中每个元素的序列号称为该元素的原子序数。因此，原子序数等于核电荷数。4.在不同电子层的每一层中排列的电子的最大数量和电子层的数量之间有什么关系？最外层的最大电子数是多少？我的想法：通过观察和分析，总结教科书第3页的表1-1，我们可以得出以下结论：首先，电子层的数量用n表示，每个电子层能容纳的最大电子数是2n2。第二，最外层的电子数最多不应超过8个(当只有一个电子层时，不应超过2个)第三，第二层的电子数最多不超过18个，倒数第二层的电子数最多不超过32个。5.一个元素原子的最外层电子数是如何随着元素周期表中该元素原子数的增加而变化的？我的思路是：通过观察、分析和总结教科书第3页的表1-1，可以得出结论，在同一周期内，除了第一周期外，最外层电子的数量从左到右周期性地从1到8变化。6.原子核外最外层稳定有多少电子？我的思路是：通过分析稀有气体在正常情况下不参与反应，并结合稀有气体最外层电子数一般为8(氦是两个电子)的事实，可以得出原子最外层电子数是稳定的结论。7.随着核电荷数量的增加，元素最外层电子的排列会周期性变化。元素的化学性质有相应的变化吗？我的想法：(1)首先，引导学生完成本书第5页的实验1和2。钠与冷水反应剧烈。然而，镁与冷水的反应相当缓慢。这是因为镁的化学性质不如钾和钠具有活性，当镁与水反应时，会在镁的表面形成一层不溶的氢氧化镁膜，阻止内部金属继续与水反应。因此，只能看到反应在加热条件下快速进行。当镁和铝分别与相同浓度的盐酸反应时，可以观察到镁的反应比铝的反应剧烈得多。这表明镁的化学性质比铝更活泼。根据书中的信息，我们可以得出结论，三种金属的性质随着原子序数的增加而逐渐减弱。(2)阅读本书第6页的表1-2，并与学生讨论。从t从表中可以看出，随着核荷数的增加，第三周期元素的金属性质依次增加，非金属性质依次减少。元素的最高正价从1增加到7。稀有气体元素氩的价态是0。当硅、磷、硫和氯呈负价时，元素的负价依次为-4、-3、-2和-1。(4)总结和比较第二和第三阶段金属元素和非金属元素的性质以及稀有气体核外电子组态的特征。通过对上述两个时期的金属元素和非金属元素的性质以及稀有气体的核外电子组态的比较，可以得出元素的性质随着原子序数的增加而呈现规律性变化的结论。最外层的电子数从左到右从1到8重复周期性变化。(5)阅读本书第8页的表1-4，并与学生讨论。从表中可以得出结论，在同一时期，由于电子层数相同，原子半径依次减小，获得电子的能力依次增加。核电荷的数量依次增加，外层电子的重力依次增加，而总的趋势是逐渐增加，所以金属性逐渐降低，非金属性依次增加。第二个周期中发生的情况在第三个周期中重复。根据以上结论，我们可以得出结论，随着原子序数的增加，元素的原子半径、金属和非金属性质以及元素的主价都呈现周期性变化。(6)什么是元素的周期规律？元素的性质随着核电荷数量的增加而周期性变化的定律称为元素周期定律。元素周期定律是原子核外电子组态随着元素核荷数的增加而周期性变化的必然结果。8.元素周期表是什么？我的思路是：元素周期表是元素周期规律的具体体现。它是学习化学的重要工具，在整个中学化学教学中起着重要的指导作用。9.元素周期表的哪些部分是由？(1)元素周期表的排列原则是什么？(2)什么是循环？周期序数是如何确定的？(3)什么是氏族？如何分类？如何确定主族的序数？我的想法是：周期：一系列元素具有相同数量的电子层，并按原子序数的升序排列，称为周期。周期的序数是元素原子拥有的电子层数。元素周期表中有7个周期。第一、第二、第三阶段是短时期，第四、第五、第六阶段是长时期，第七阶段是不完全的。族：元素周期表有18个垂直行。除了称为第八组的第八、第九和第十垂直行之外，其他15个垂直行，每个垂直行称为第一组，分为主要组和子组。共有7个主科、7个亚科、1个科、1 0个科，共16个科。10.同一个主组中元素的属性如何变化？周期元素的性质如何变化？我的思路：从书中的知识中总结：在同一时期，从左到右，主族元素的原子半径减小，因为核荷数和最外层电子数都在增加，但核荷数的增加的影响远远大于电子数的增加。因此，对于相同的周期元素，从左到右，元素的金属性质逐渐减弱，非金属性质逐渐增加。同一主族元素相似的化学性质是由于原子最外层的电子数相同。性质的退化是由于原子序数的增加，电子层数依次增加一层，半径增加。原子很容易失去电子，很难获得电子。同一周期元素的性质退化的原因是，尽管原子的电子层数相同，但随着核电荷量的增加，最外层的电子数依次增加1，原子的半径逐渐减小，使原子很难保持稳定我的思路是：在以前基础知识学习的基础上，我们应该先对元素周期表中元素的性质有一个大致的了解。这样