贵州省盘县二中2020学年高二化学上学期半期考试【会员独享】

贵州省盘县二中2020学年高二上学期半期考试（化学）试卷满分：100分 考试时间：90分钟第一卷：选择题（48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，请将答案填到第二卷的答题卡中。）1、能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ） A降低温度 B使用催化剂 C增大压强 D增加浓度2、下列关于反应热的表述正确的是（ ）A.当H为“”时，表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+0.5 O2(g)=CO(g)的反应热为110.5 kJ mol -1，说明碳的燃烧热为110.5 kJC.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，放出的热量：CH3COOHHNO33、已知450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为 （ ）A50 B0.02 C100 D无法确定4、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（ ）A.v(H2)=0.3 mol L-1min-1 B.v(N2)=0.2 mol L-1min-1C.v(NH3)=0.25 mol L-1min-1 D.v(H2)=0.4 mol L-1min-15、对已达化学平衡的下列反应: 2X（g）Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（ ） A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6、一定温度下，在容积一定的容器中，可逆反应A(s)3B(g) 3C(g)达到平衡的标志是（ ） A容器内每减少1mol A，同时生成3mol C B容器内每减少1mol A，同时消耗3mol B C混合气体总的物质的量不变 D容器内的气体密度不再改变9、在2L的密闭容器中，发生以下反应:2A（气）B(气)2C（气）D（气）若最初加入的A和B都是4 mol，在前10s A的平均反应速度为0.12 mol/(Ls)，则10s时，容器中B的物质的量是 （ ） A. 3.6 mol B. 1.2 mol C. 2.8 mol D. 2.4 mol 10、对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)O2 (g)2SO3(g) H0 。达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是： A. 加入催化剂V2O5 B. 恒温、恒容充入氧气C. 恒温恒容充入SO3 D. 升高温度11、某温度下，对于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4kJ/mol。N2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是：A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ。B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B) 。C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。12、当可逆反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时，下列叙述正确的是（ ） ASO2浓度变大 B平衡向左移动 CSO3的质量分数变大 D容器内混合气的平均相对分子质量变大13、在一定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：mA + nBpC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.25 mol/L。则m n p应为 （ ） A4 5 2 B2 5 4 C1 3 2 D3 2114、应2X（g）+Y（g）2Z（g）；H0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是（ ）AT1T2，P1P2 BT1P2CT1T2，P1P2 DT1T2，P1P215、在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是（ ） A1 B2 C3 D416、在密闭容器中进行反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0. 2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是() AZ为0.3 mol/LBY2为0.4 mol/L CX2为0.2 mol/L DZ为0.4 mol/L第二卷：非选择题（52分）17. （1）（9分）下图表示在密闭容器中反应：2A（g）+3B（g）C（g）+4D（s）；H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a到b过程中改变的条件可能是： ；b到c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. （2）（8分）反应2ABC，在某一温度时，达到平衡 若温度升高，化学平衡常数变小，则正反应是_热反应。 若B是固体，降低压强时，平衡向左移动，则A是_态。 若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为_态，C为_态18（10分）已知25、101kpa时，一些物质的燃烧热为：化学式CO(g)H2(g)CH3OH(l)CH4(g)H/(kJ/mol)-283.0-285. 8-726.5-890.3请回答下列问题。（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式： 。（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；H= 。（3）现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是： A11 B13 C14 D2319、（15分）在80时，将04mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）表中b c（填“”）。（2）20s时，N2O4