福建省闽侯第二中学、连江华侨中学等五校教学联合体2020学年高二化学下学期期中试题

福建省闽侯第二中学、连江华侨中学等五校教学联合体2020学年高二化学下学期期中试题第卷 选择题（共48分）一选择题（本题共16小题，均为单选题，每小题3分，共48分）1.科学家对原子结构的认识顺序正确的是 ( )道尔顿原子模型 卢瑟福原子模型 汤姆生原子模型 电子云模型A. B. C. D.2下列电子式书写错误的是( )3下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是（ ）4下面有关“核外电子的运动状态”的说法，其中错误的是（ ） A能级是描述电子运动的电子云形状B只有在电子层、能级、电子云的伸展方向及电子的自旋状态都确定时， 电子的运动状态才能被确定下来C电子云伸展方向与能量大小是无关的D必须在B项所述四个方面都确定时，才能确定组成每一电子层的最多轨道数 5各电子层排布电子的总数遵循以下规则：每层最多容纳2n2个电子；原子最外层电子数8；原子次外层电子数18。决定这3条规律的电子排布规则是（ ） A能量最低原则 B泡利不相容原理C洪特规则 D能量最低原则和泡利不相容原理6.下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是()A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p2C.3s2和3s23p5D.3s1和3s23p57下列表达式错误的是 ( )A硫离子的核外电子排布式：1222263236B某元素原子的轨道排布式C可用于鉴定文物年代的碳原子：146C D Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p68下列微粒半径大小比较正确的是（ ）ACa K Li BAl3Mg2 Na CMg2NaF DClFF9.下列性质适合于离子晶体的是()A.熔点-218 ,难溶于水B.熔点3 900 ,硬度很大,不导电C.难溶于水,固体时导电,升温时导电能力减弱D.难溶于水,熔点高,固体不导电,熔化时导电10.下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A. H2O CH4硫磺 H2B.KClNaClMgCl2MgOC.RbKNaLiD.石墨金刚石SiO2钠11.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是()A.SO2和SiO2 B.CO2和H2OC.NaCl和HCl D.CCl4和KCl12下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 （ ）A晶格能大小顺序：NaCl NaF CaOMgO B酸性： HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 C微粒半径： K+Ca2+Cl-S2-D热稳定性：HFHClHBrHI 13现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 ； 1s22s22p63s23p3 ；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A最高正化合价： B原子半径：C电负性： D第一电离能 ： 14.有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是() A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为12D. CaF2晶体在熔融状态不导电15下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()热纯碱溶液的洗涤油污能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2，当做食盐使用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理A B C D16下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是（）A图（1）和图（3）B图（2）和图（3）C只有图（1）D图（1）和图（4）第卷（非选择题，共52分）17(10分)在下列物质中： NH4Cl、Na2S、H2O、Na2O2、C2H2晶体（1）其中只含有离子键的离子晶体是 ；（2）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ； （3）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ；（4）其中含有极性共价键和非极性共价键的分子是 ；（5）写出氢氧化铁的溶解平衡方程式： 其Ksp表达式： （6）相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的 蒸馏水 0.1 molL-1盐酸、0.1 molL-1氯化镁溶液 0.1 molL-1硝酸银溶液中，Ag浓度由大到小排列为： 18（17分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中常见的元素，已知：A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍；B的基态原子最外层电子排布式为nsn npn+2；C存在质量数为23，中子数为12的核素；D有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； E元素基态原子的M层电子全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。（1）写出元素符号E的价电子排布式 ： （2）A 和B的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）。（3）写出D在元素周期表中的位置 ；D的常见离子有哪几种？ （填离子符号）哪一种价态的离子更稳定？ ；理由是： 。 （4）C 2B对应水化物的电子式为_ ，其中存在的化学键有_ 。（5）写出C2B2与AB2反应的化学方程式 。19.(11分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子 (1)写出元素X的离子结构示意图 。(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式 (3)写出Y的价电子排布式 。(4)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示，1分),下列表述中能用于证明这一事实的是 (填字母代号)。A.气态氢化物的挥发性B.两元素的电负性C.含氧酸的酸性D.氢化物中XH键的键长(X代表T和Cl两种元素)(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是(填元素符号)20（14分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多5个。(1)Z基态原子的核外电子排布式为_ 。(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。1mol丙烯分子中含有键与键数目之比为_ 。Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为+6，则其中过氧键的数目为_ _个。(3)W、X、Y三种元素的电负性由小到大顺序为_。(请用元素符号回答)(4)ZY3熔点为1152，熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于_(填晶体类型)。 (5)ZX2晶体的晶胞结构如图（提示：顶点和体心的微粒是Z，其余是X）每个Z原子周围最近的X原子数目为_。若该化合物ZX2的相对分子质量为M，晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_g/cm3。闽侯二中五校教学联合体2020学年第 二学期高二年段化学学科联考试卷参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1D 2A 3A 4D 5D 6D 7B 8D 9D 10D 11B 12C 13D 14D 15A 16D 第卷（非选择题，共52分）17(10分)（1）Na2S（1分） （2）NH4Cl（1分） （3）Na2O2（1分） （4）C2H2 （1分）（5）Fe(OH)3（s） Fe3+(aq)+ 3OH(aq)（2分） Ksp = c（Fe 3+）c3（OH）（2分） （6）（2分）18（17分，除标注外，其余均2分）（1）3d104s1 （2）H2O （3）第4周期族 Fe2+ 、 Fe3+ Fe3+（1分） Fe3+的3d轨道上有5个电子，为半充满状态，相对