高中化学 1.1《元素周期表》学案23 新人教版必修2

第一章物质结构元素周期率第一节元素周期表沉重而困难的元素周期表1.构成原子(离子)的粒子之间的关系(1)原子序数=原子电荷=核内质子数=核外电子数(原子内)。(2)离子电荷=质子数-核外电子数。(3)质量数(a)=质子数(z)中子数(n)。(4)质子数(z)=正离子的核外电子数正离子的电荷数。(5)质子数(z)=负离子的核外电子数-负离子的电荷数。2.周期表结构(1)周期周期短时间长周期一个第二个三个4567对应于行数1234567包含的图元类别28818183232(满时)元素原子序数起始和结束号码(如果已满)1-23到10个11-1819-3637-5455-8687-118每周期0族元素原子序数21018365486(2)族族主族(a)腐败毫(b)0族数7711列序号12131415161734567111289 1018族群顺序号码I a a a a a a a b b b bbI bIi b0(3)过渡元素周期表从 b到 b共10纵向行，包括第族和全部腐败毫元素在内的60多种元素统称为金属元素，称为过渡元素。特别是序数为，的地方，主要和次要分界线，主要分界线在主要宗族之前，次要分界线在主要宗族之前。“第一”是指按顺序排列 a a b b b b b 。“第二”按顺序表示I b b a a a a 0。重难点2-0族定位方法确定图元的位置1.每个周期都明确零族元素的原子编号。周期一个第二个三个4567原子序数210183654861182.调整大小周期如果将该元素的原子序数与零系列元素的原子序数大小进行比较，找到靠近它的两个0系列元素，则该元素将与序数较多的0系列元素处于同一周期。3.寻找族群数目的差异(1)如果元素原子数比相应的0族元素多1或2，则元素必须存在于具有0族元素的周期的下一周期的 a族或 a族中。(2)如果比相应的0族元素少1 5，则必须在相同周期的 a a族中。(3)减去其他数，以在该差值中查找相应的族。重、难三要素的性质和原子结构1.碱金属单质的相似性和转移变性(1)相似性与O2反应一起生成Li2O、Na2O等相应的氧化物。与Cl2反应，生成NaCl、KCl等RCl。与H2O反应，可以代替H2O中的氢，反应式为2r 2h2o=2r oh H2，与非氧化酸的反应，H2生成，反应通过式为2r 2h=2r H2，(碱金属元素为r)(2)变性人从Li到Cs，随着原子电荷数量的增加，碱金属元素原子的电子层数越来越多，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，失去电子的能力逐渐增强，金属性逐渐增强。表示如下：与O2的反应越来越强烈，产品也越来越复杂。例如，Li和O2的反应只能生成Li2O，Na和O2的反应可以生成Na2O2，而k和O2的反应可以生成KO2等。 k和H2O可能发生轻微爆炸，Rb和Cs撞击水时发生剧烈爆炸等，与H2O的反应越来越严重。相应离子的氧化性依次降低。也就是说，氧化性：Li na k r b cs。最高价氧化物逐渐加强水合物的碱性，CsOH的碱性最强。特别是(1)碱金属元素性质的相似性和重复性是其原子结构的相似性和重复性的必然结果。(2) Na、k等非常活跃的金属容易与H2O反应，因此不能从溶液中更换无生气的金属。(。卤素元素相似性、转移变性和性质(1)相似性生成与H2反应相对应的氢化物：x2 H2=2hx。与活性金属(Na等)反应，产生相应的金属卤化物：2na x 22 nax。 H2O反应：X2 H2O=hx hxo (x表示Cl、Br、I)2 F2 2h2o=4hf O2(2)变性人从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，负离子的还原性逐渐加强。氧化性：F2Cl2Br2I2，还原性：I-br-cl-f-。随着原子数的增加，与H2的反应越来越困难，氢化合物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐加强，其水溶液的酸性逐渐提高，HCl、HBr、HI的熔化，沸点依次增加。卤代烃与Fe等变质金属反应时，只能产生F2，Cl2，Br2和高价格(例如FeBr3)，只能产生I2和低价格(FeI2)。(3)卤素元素的特殊性质氟元素没有正价，没有氧酸。Cl2容易液化。Br2是常温下唯一的液体非金属单体。碘是紫色黑色固体，容易升华，淀粉遇到I2就会变成蓝色。f和Cl、Br、I的性质为：(1)卤元素和水的反应，(2) f-还原性很弱。(3)氢氟酸为弱酸性，盐酸、溴化氢、碘酸为强酸。(4)F没有标价，无氧、Cl、Br、I是最高标价和氧酸。3.相同主要族群元素的性质传递规则从碱金属元素和卤代烃的性质来看，元素的化学性质主要由原子最外层电子的数量决定，其次是电子的层数。原子结构相似的元素，它们的化学性质表示相似性和重复性。从上到下、元素及其典型化合物特性的传递规律，如下表所示：物质类别特性迭代定律元素元素金属度逐渐增强元素非金属渐渐变弱元素氧化性渐渐变弱还原性逐渐增强非金属元素氢化物气体稳定性渐渐变弱水溶液呈酸性逐渐增强还原性逐渐增强最高价氧化物对应行李碱性逐渐增强酸性渐渐变弱摘要碱金属元素、从卤代烃衍生的同族元素金属性、非金属变化规律