河北省藁城市第一中学2020届高三化学下学期第二次强化训练试题（无答案）

河北省藁城市第一中学2020届高三化学下学期第二次强化训练试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 P：31 Mg：24 K：39 Al：27 Cu： 64 一、选择题（本大题共25小题，每小题6分，共150分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关下列说法不正确的是( )A煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化B向污水中投放明矾，利用生成的胶体净水：Al3+3H2O Al(OH)3 (胶体)3H+C氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念D“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关2.下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）A. 用电子式表示H2O分子：B. 乙烯与Br2加成： C. 硝酸受热分解的化学方程式：2HNO32NO2+O2+H2OD. 电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl +2H2O2OH+ H2+Cl23下列说法不正确的是( )A淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类B制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子 C甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应 D蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水 4改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是( )蛟龙号潜水器港珠澳大桥国产C919中国天眼A用到钛合金， 22号钛元素属于过渡元素B用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D传输信息用的光纤材料是硅5右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（ ）A双氧水与二氧化锰反应制取氧气B浓硝酸与铜反应制取二氧化氮C浓氨水与生石灰反应制取氨气D浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气6. 如表所示,为提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是()不纯物质除杂试剂分离方法A苯(甲苯)KMnO4(酸化),NaOH溶液分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤C乙酸乙酯(乙酸)KOH溶液,水分液DCO2(SO2)Na2CO3洗气7下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是( )选项操作现象结论AA.向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2溶液褪色HClO有漂白性B将乙烯和二氧化硫混合气体通入溴水溴水褪色乙烯和溴水发生加成C向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红,前者红色深结合H+能力: CO32HCO3D用发光小灯泡分别做HCl和CH3COOH导电性实验发光强度: HCl于CH3COOHCH3COOH是弱电解质8利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是（ ）AX是N2 B上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO22N2+3H2OCNH4+中含有非极性共价键DNH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极溶解32 g铜B标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 NA个氟化氢分子C在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成4 mol Cl2转移的电子数为8NAD25 时，1 L pH13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子10下列离子方程式书写正确的是( )A在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO+H2O+SO2=HClO+HSO3B用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+ =2Fe3+ +3H2O CNaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应：Ca22OH2HCO3 = CaCO32H2OCO32D10 mL 0.5 mol/L的明矾溶液与20 mL 0.5 mol/L Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba2+ + 6OH+2Al3+ +3SO42 = 3BaSO42Al(OH)311.有机物、之间的转化关系为 下列说法正确的是( )A. 的同分异构体有3种(不考虑立体异构) B. 分子中所有原子共平面C. 的名称为异丙烷 D. 、均能与水反应甘草次酸甘草甜素一定条件12甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效。甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸。下列有关说法正确的是 ( ) A甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解B在Ni催化作用下，1 mol甘草次酸最多能与3 mol H2发生加成反应C甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团D甘草甜素、甘草次酸均可与Na2CO3、溴水等无机试剂发生反应13有关有机化合物（a）（b）（c）的说法正确的是（ ）A（a）（b）（c）均能与溴水发生化学反应 B（b）二氯代物有两种C（a）（b）（c）互为同分异构体 D（a）中所有原子可能共平面14电解絮凝净水可用如图装置模拟探究，下列叙述正确的是（ ）A电子从X极经电解液流入Y极B铝电极表面的反应有：Al 3e=Al3+，4OH4eO2+2H2OCY的电极反应：Pb2e+SO42= PbSO4D电路每通过2mol电子，理论上电解池阴极上有22.4 L H2生成15下图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入O2和H2S即产生稳定的电流（H2AQ和AQ是两种有机物）。下列说法不正确的是( )光照A负极的电极反应为2I 2e= I2B总反应为 H2S + O2 = H2O2 + SCH+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区D电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化16.实验室常用乙酸过量乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是（ ）A.该反应的类型为加成反应B.乙酸乙酯的同分异构体共有三种C.可用饱和碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸D.该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率17X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（ ）元 素XYZW原子半径(nm)0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+521AY的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键B1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2molC0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体DX与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构18.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（ C ）AAgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变C. AgCI的溶解度减小，Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变，Ksp减小19已知t 时AgCl的Ksp=210-10;在t 时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是() A.在t 时,Ag2CrO4的Ksp为110-8 B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点 变成X点 C.在t 时,以0.01 molL-1 AgNO3溶液滴定20 mL0.01 molL-1 KCl和0.01 molL-1 K2CrO4的混合溶液(溶液体积不变),CrO42 先沉淀 D.在t 时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO42(aq)的平衡常数K=2.510820室温下，曲线I和曲线II分别是用0.l00 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol/L的HA和HB，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A V(NaOH)= 20.00 mL时，两份溶液中 c(A)= c(B) BpH=7时，滴定HA消耗的 V(NaOH)为20 mL CHA为弱酸，HB为强酸 DV(NaOH) =10.00 mL时， HA溶液中 c(Na+) c(A) c(H+) c(OH) 21K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。关于该反应的说法不正确的是( )A铁元素被氧化，氮元素被还原 B氧化性：KNO3K2FeO4C每生成1 mol K2FeO4，转移6 mol e DK2FeO4具有氧化杀菌作22.工业利用海水提镁的流程如下图所示。下列说法不正确的是( )A. 海水蒸发的目的是富集B. 石灰乳向Mg(OH)2转化说明Mg(OH)2的溶解度更小C. MgCl26H2O加热脱水制MgCl2需在HCl气氛中，防止MgCl2水解D. 电解熔融MgCl2时，阳极有金属Mg析出23下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是( )A将NaOH溶液加入NaHSO4溶液中使其转化为Na2SO4 B将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2xH2OC将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3 D将Na2S溶液加入含Hg2+的废水中使其转化为HgS沉淀24相同温度下，甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器中分别加入1 mol NH2COONH4和2 mol NH2COONH4，均发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。当两容器中反应均达到平衡时，下列说法不正确的是( )ANH2COONH4的平衡转化率相等 BNH3的体积分数相等C气体的平均相对分子质量相等 D平衡常数相等25下列说法中正确的是（ ）A10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B在25时，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl)。用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=10-9/(a-0.01)C常温下0.1 mol/L的下列溶液 NH4Al(SO4)2 NH4Cl NH3H2O CH3COONH4中c (NH)由大到小的顺序是：D等浓度的下列稀溶液：硫酸氢钠 乙酸钠 醋酸 碳酸氢钠 硝酸钠 苯酚钠，它们的pH由小到大排列为： 26. （14分）碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3的最佳方案：实验试剂现象滴管试管0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）1 mol/L Na2CO3溶液（pH=11.9）实验：立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）实验：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0）1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）实验：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色（1）实验中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：Fe2+ + + H2O Fe(OH)3+ HCO3（2）实验中产生FeCO3的离子方程式为_。（3）为了探究实验中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验进行探究：操作现象实验IV向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入_，再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液（已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合与实验III现象相同实验中加入Na2SO4固体的目的是_。对比实验、，甲同学得出结论：NH4+水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)2的产生。乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：_，再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。（4）小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验、中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。补全A中装置为，为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是_。（5）实验反思：经测定，实验中的FeCO3纯度高于实验和实验。通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是_。27.(14分)工业上用含三价钒(V2O3)为主的某石煤为原料(含有Al2O3、CaO等杂质)，钙化法焙烧制备V2O5,其流程如下:【资料】:+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系: (1) 焙烧:向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是_。(2)酸浸:Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH=4，Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是_。酸度对钒和铝的溶解量的影响如右图所示:酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据右图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是_。(3)转沉:将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下: 浸出液中加入石灰乳的作用是 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因:_。向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH=7.5。当pH8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是_ 。(4)测定产品中V2O5的纯度:称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加b1mLc1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2+2H+Fe2+=VO2+Fe3+H2O)最后用c2mol/LKMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。已知MnO4被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是_。(V2O5的摩尔质量:182g/mol)28.（15分）氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= - 221 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H= - 393.5 kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g) H= +181 kJ/mol （1） 若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：_；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)_。a.增大容器压强 b.升高温度 c.使用优质催化剂 d.增大CO的浓度（2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(S)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。物质的量/molT1/T2/05 min10 min15 min20 min25 min30 minNO2.01.160.800.800.500.400.40N200.420.600.600.750.800.80 05min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=_第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1_ T2(填“”、“”或“=”)。若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应_移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=_。（3） 工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中产生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反应NH4+HCO3+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常数K=_。(已知常温下NH3H2O的电离平衡常数Kb=210-5， H2CO3的电离平衡常数Ka1=410-7，Ka2=410-11)（4） 以乙醇蒸气、空气、氢氧化钠溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是 。29化学选修3：物质结构与性质(15分)磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，也是重要的非金属元素。回答下列问题：(1)基态磷原子的价电子排布式为 。(2)N