浙江省杭州第十四中学高二化学下学期周周练（2）（通用）

每周练习(2)班名学号1 .以下操作出错的是：a .乙酸乙酯中少量乙酸除外：加入乙醇和浓硫酸。 把醋酸全部变成醋酸乙酯b .除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡，静置除去层c.co2中少量的S02除外：通过加入饱和NaHCO3溶液的气瓶d .提取水中溶解的少量碘：加入CCl4，振动、静置分层后。 取出有机层进行分离2 .当用某个仪表测量液体的体积时，如果平视时的读取值为nmL，平视时的读取值为x mL，平视时的读取值为y mL，Xny，则可以使用该仪表a .量筒b .容量瓶c .滴定管d .以上不同3 .氯胺(NH2Cl )是中性或酸性条件下有效的强力消毒剂，因此氯胺在水溶液中水解产生的物质A.HCl0、HCl B.NH4C1、HCl C.NH4Cl、HCl0 D.NH4Cl和HClO34.1999年报告了合成含有高能量正离子N5的化合物N5ASF6进行分离的情况，但以下所述是错误的在A.N5中，34个核外电子B.N5中的N-N原子间以共有电子对结合c .化合物N5AsF6中As价为l价d .化合物N5AsF6中的f价为-1价5 .将分别加入氨气、氯化氢、二氧化氮的3个容积烧瓶在20、1个大气压下倒置在加入水的水槽中，将水加入烧瓶，充分溶解气体后，假定烧瓶中的溶液没有损失，得到的溶液的物质浓度之比A.1:1:1 B.5:5:4 C.1:2:3 D.1:1:26.NA表示阿伏加德罗常数值，以下说法正确A.9g重水中含有的电子数为5NAB.1molMgCl5中所含离子数为NAC.7.1g氯气与足够量的NaOH溶液反应移动的电子数为0.2NAD.1molC10H22分子中共价键总数为31NA7 .矿物学资料表明，在一定条件下自然界存在下列反应14cuso45fes2h2o7u2s5feso4h2so4，以下说法正确A. Cu2S既可以是氧化物也可以是还原物B. 5molFeS2反应，电子转移10molc .产物中SO42-离子的一部分是氧化产物D. FeS2仅为还原剂8.pH=9的Ba(OH)2溶液和pH=12的KOH溶液。 以41体积比混合时，混合溶液中的氢离子浓度(molL-1 )为a.1/5 (4l 09110-12 ) b.1/5 (410-15110-2 ) JCC.510-9 d.5 lo-129 .在甲、乙两烧杯中分别加入盐酸和氢氧化钠溶液100ml，在两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测定的气体体积比为甲：乙=l:2，加入铝粉的质量为A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g10 .铜和镁的合金4.6g完全溶解于浓硝酸中，反应中硝酸被还原后只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(均换算成标准状况)，在反应后的溶液中加入足够量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量A.9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g11 .用铂电极电解cuc l 2溶液时，电流为1A，通电时间为t min时，阴极增加的质量为mg，阳极回收的气体体积(标准状况)为VL。 另外，设1电子电荷量为QC、铜的摩尔质量为Mg molL-1时，计算阿伏伽德罗常数NA的式子a.it/a VB.32it/mqc.672 it/qvd.60 MIT/MQ12 .在密闭容器中，等质物质量的a和b与a (气体)2B (气体)2c (气体)反应达到平衡时，如果混合气体中的a和b的物质量之和与c的物质量相等，则a的转化率为A.40% B.50% C.60% D.70%已知r是iia族元素，l是sai a族元素。 这些原子序号分别为m和n，r和l为同一周期元素，以下关系式错误的原因在于A.n=m 1 B.n=m 10 C.n=m 11 D.n=m 2514 .可逆反应aA (气体) bB (气体) cC (气体) dD (气体) q同时符合下述两图的各曲线的规律a.BCD t1t2qob.BCD t1t2qod.BCD t1t2q2c.q 12 q2d.q1=2q 292.416 .以下各组的数据中，其比率为2:1的是A.pH=7氨水与(NH4)2SO4的混合液中，NH4 与SO42- 之比b .在相同温度下，O.2mol/L HCOOH溶液与O.1mol/LHCOOH溶液中H 之比C.Na2CO3溶液中Na 与CO32- 之比d.ph=12ba (0h ) 2溶液与pH=10的KOH溶液的物质的量浓度之比17 .从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，包括：蒸馏； 过滤静置分液； 加入足够量的金属钠流过过剩的CO2加入足够量的Na0H溶液加入足够量的FeCl3溶液和醋酸的混合液加热。 合理的操作程序和程序A. B. C. D.18 .曲霉AFTB1 (见右图)是污染粮食的真菌霉素。 人类的特殊基因在黄曲霉的作用下发生突变。 有得肝癌的可能性。 与l mol黄曲霉毒素反应H2或Na0H的最大量分别为a.6摩尔、2摩尔b.7摩尔、2摩尔c.6摩尔、1摩尔d.7摩尔、1摩尔19 .使用充分的浓硝酸一浓硫酸混合液与脱脂棉10 g反应，得到纤维素硝酸酯15.6 g后，每单位葡萄糖的酯化反应的羟基数A.3 B.2 C.1 D .不可计算20. 0.1 mol某有机物的蒸汽和足够量的O2混合，点火，反应生成13.2 g CO2和5.4 gH20，该有机物与Na反应放出H2，另外与新的Cu(OH)2反应生成红色沉淀，该有机物与醋酸反应生成酯系化合物班名学号题名12345678910答案题名11121314151617181920zxxk答案21 .如图所示，甲、乙、丙是常见的三个单体，x、y、z是常见的化合物。 它们之间有如下改变关系：(1)甲为具有还原性金属单体，x、y、z中的一个为离子晶体时X、y、z中含有c元素(应填写物质的化学式)此时，z是气体的主要成分X和甲反应的化学方程式(2)甲方为具有氧化性的黄绿色气体单体时，丙方通常为暗红色液体，y和z具有相同的阳离子，x和z含有相同的阴离子。 猜测：书写甲、乙、丙三种物质的化学式写出与x充分量的甲在溶液中完全反应的离子方程式。22 .在恒温下，使amolN2和bmolH2混合气体流入一定容积的密闭容器中，与N2(g) 3H2(g) 2NH3(g )反应(1)反应进行到某个时刻t为止，则成为nt(N2)=13mol、nt(NH3)=6mol，计算a的值。(2)反应达到平衡时，混合气体积为716.8L (标准情况)，NH3的含量(体积分数)为25%。 计算平衡时NH3的物质量。(3)原始混合气体与平衡混合气体的总物质量之比(写上最简单的整数比，以下相同)n (起始):n (平均)=。(4)原混合气体中，a:b=。(5)达到平衡时，N2与H2转化率之比，a(N2):a(H2)=。(6)平衡混合气体中，n(N2):n(H2):n(NH3)=.23. (1)化合物A(C4H10O )为有机溶剂. a可改为：A分子中的官能团名称为A只有一种氯取代物b。 写由a变为b的化学方程式A的异构体f也有嵌段内a的各种变化，f的氯置换体有3种。 f的结构很简单。(2)化合物“HQ”(C6H6O2)可以作为显影剂使用，“HQ”与氯化铁溶液发生显色反应。 在“HQ”中也可能发生的反应是(选项号)。加成反应氧化反应加成聚合反应水解反应“HQ”的硝基取代物只有一种。 “HQ”的结构很简单。(3)A和“HQ”在一定条件下相互作用形成水和食品抗氧化剂“TBHQ”。 “TBHQ”与氢氧化钠溶液作用，得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的结构很简单。24 .资料显示，“氨气可以在纯氧中安静燃烧某学校化学组学生设计了在氨气和氧气不同条件下进行反应实验的装置(图中省略了铁夹等夹持装置)。(1)用装置a提取纯化、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是碱石灰的作用。(2)将产生的氨和过剩的氧通过装置b (催化剂为铂石棉)，用酒精喷枪加热氨催化氧化的化学方程式试管内的气体变成红褐色，该反应的化学方程式反应停止后，立即关闭b的两个活塞。 过了一会儿，把试管泡在冰水里。 试管内的气体颜色变淡，请结合化学方程式说明原因(3)将过剩的