高中化学 《难溶电解质的溶解平衡》教案3 新人教选修4

第四节不溶性电解质的溶解平衡(1)教学案例教学课上课中教学习命令这知识和技能让学生掌握不溶性电解质的溶出平衡和溶出平衡的应用，利用平衡转移原理分析和解决沉淀的溶出和转化问题。培养学生的知识转移能力、动手实验能力和逻辑推理能力。过程和方法引导学生根据现有知识和经验分析和推理出新知识。情绪态度价值观念承认自然科学中对立统一的辩证唯物主义。粗黑点不溶性电解质的溶解平衡难点不溶性电解质的溶解平衡知道知识连接结构和盘子书建立米第4节不溶性电解质的溶解平衡首先，银和氯的反应真的能进行到底吗？1.不溶性电解质溶解平衡的概念：在一定条件下，不溶性电解质溶解成离子的速率等于离子复合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变。(也称为沉淀溶解平衡)2.表达式：例如：氯化银(硫)氯化银-(AQ)银(AQ)3.特征：动态、相等、固定和可变4.影响溶解平衡的因素：(1)内因：电解质本身的性质(1)、绝对不溶性电解质不是。(2)它们都是不溶性电解质，溶解度相差很大。(3)、可溶性电解质作为溶质，只要是饱和溶液也可以存在溶解平衡。(2)外部因素：浓度：加水，天平向溶解方向移动。(2)温度：温度上升，大部分平衡向溶解方向移动。5.溶度积(平衡常数)千帕斯卡(1)对于沉淀溶解平衡：(平衡时)mman(s)mmn(AQ)Nam-(AQ)Ksp=c(Mn)mc(am-)n在一定温度下，Ksp是一个常数，称为溶度积常数，缩写为溶度积。(2)溶度积常数的意义：对于相同类型的电解质，Ksp越大，其在水中的溶解度越大。Ksp和S都可以测量物质在水中的溶解度。只有对于相同类型的物质，我们才能得出Ksp越大，S越大的结论。同一物质的Ksp与温度有关，但与溶液中的溶质离子浓度无关。(3)溶度积规则如果在任何时候有：Qc= c (Mn+) mc(Am )n有：qp过饱和、沉淀、Qc=ksp饱和，平衡状态qp没有饱和。教学过程教学步骤和内容教学方法、手段、师生活动简介利用初中学到的溶解度知识和高中学到的化学平衡理论。分析氯化钠溶于水的几种情况，并介绍一个新的教训。问题如果固体溶质被加到氯化钠溶液中，固体会溶解吗？当v(结晶)=v(溶解)时，系统处于什么状态？投影问题氯化钠能和盐酸反应吗？补充演示实验1向饱和氯化钠溶液中加入浓盐酸学生观察实验现象，利用平衡运动原理讨论现象的原因。跃迁既然可溶性电解质有溶解平衡，那么不溶性电解质也有溶解平衡吗？第4节不溶性电解质的溶解平衡说我们知道溶液中不溶性沉淀物的形成是离子反应的条件之一。例如，硝酸银溶液与氯化钠溶液混合生成白色沉淀氯化银：如果上述两种溶液的量、浓度和体积相等，一般认为反应可以进行到底。问题银和氯的反应真的能进行到底吗？思考与交流指导学生阅读P61-62，银和氯的反应真的能进行到底吗？问 1。当硝酸银与氯化钠反应形成不溶性氯化银时，溶液中是否含有银和氯？2.不溶性电解质的定义是什么？不溶性物质的溶解度是0吗？说传统上，溶解度小于0.01克的电解质称为不溶性电解质。尽管不溶性电解质的溶解度很小，但它不等于0(生成氯化银沉淀后，溶液中的反应体系中存在三种与反应相关的颗粒)。说离子为什么存在的原因化学上，一般认为当溶液中剩余的离子浓度低于10-5毫升/升时，沉淀就完成了。问 3。不溶性电解质(如氯化银)是否存在溶解平衡？如何表达？它是cl-(aq) ag (aq) agcl (s)问 4。在什么条件下会达到溶解平衡？说在一定温度下，当沉淀物的溶解速率和生成速率相等时，得到氯化银的饱和溶液，达到溶解平衡。板书1。不溶性电解质溶解平衡的概念：在某些条件下，不溶性电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀物的速率，溶液中各离子的浓度保持不变。(也称为沉淀溶解平衡)2.表达式：例如：氯化银(硫)氯化银-(AQ)银(AQ)说虽然氯化银的溶解度很小，但也不是绝对不可接受的，生成的氯化银沉淀会有少量溶解。从固体溶解平衡的角度来看，不难理解氯化银在溶液中有以下两个过程：一方面，在氯化银溶液中，在水分子的作用下，少量的银和氯从氯化银表面脱离并溶解到水中；另一方面，溶液中的银和氯离子被氯化银表面的正负离子吸引，并返回氯化银表面沉淀。在一定温度下，当沉淀溶解和形成的速率相等时，得到氯化银的饱和溶液，即建立了动态溶解平衡。根据所学知识，请总结溶解平衡的特点。板书。特征：逆、动态等。常量和变量，这是一个多相动态平衡。说溶解平衡具有相等、动态、恒定和可变的平衡特征。任何平衡都是相对的、暂时的和有条件的。当影响平衡的条件改变时，平衡就会移动。课堂练习写出碘化银和氢氧化镁溶解平衡的表达式银+(aq)一(aq)板书。影响溶解平衡的因素：:我们应该分析哪些方面？板书 (1)内因：电解质本身的性质说不同电解质在水溶液中的溶解程度不同，差异很大。有些可以溶解很多，如氯化钠、KCl、氢氧化钠等。这些物质的溶解度大于0.1g。我们通常称它们为可溶性物质。有些溶解不多，如硫酸钙、氢氧化钙等。这些物质的溶解度在0.01克到0.1克之间。我们通常称它们为微溶物质，而其他物质溶解很少，如碳酸钙、氯化银、氯化银等。这些物质的溶解度小于0.01克。我们通常称它们为不溶性物质，我们称它们为水溶液中的沉淀物。投影不溶性和微溶性0.010.1米(g)没有绝对不溶的电解质。(2)它们都是不溶性电解质，溶解度相差很大。(3)、可溶性电解质作为溶质，只要是饱和溶液也可以存在溶解平衡。根据前面的了解，我们来讨论一下影响解散平衡的外部因素：板书 (2)外因：说通常我们谈论外部因素，包括浓度、温度、压力等。对于溶解平衡，当在溶液中进行时，压力的影响可以忽略。请考虑浓度和温度对溶解平衡的影响。如果将相同的离子加入到沉淀溶解平衡系统中，平衡将向产生沉淀的方向移动。如果一些离子被加入到沉淀溶解平衡系统中，它们可以与系统中的一些离子反应生成不溶物质或气体，然后平衡向溶解移动。板书 浓度：加水，天平趋向溶解。(2)温度：温度上升，大部分平衡向溶解方向移动。说大多数不溶性电解质的溶解度随着温度的升高而增加。随着温度的升高，平衡向溶解方向移动。然而，也有一些电解质，溶解度随着温度的升高而降低。升高温度，天平向降水方向移动。课堂练习石灰乳中有以下平衡：钙(OH)2 (s概要不溶性电解质的溶解平衡，作为一个平衡体系，遵循平衡转移原理。沉淀物溶解平衡和其他平衡一样，有一个平衡常数。这个平衡常数应该如何表达？科学愿景指导学生阅读P65科学愿景板书。溶解度产品(平衡常数)Ksp(1)对于沉淀溶解平衡：(平衡时)mman(s)mmn(AQ)Nam-(AQ)Ksp=c(Mn)mc(am-)n在一定温度下，Ksp是一个常数，称为溶度积常数，缩写为溶度积。(2)溶度积常数的意义：对于相同类型的电解质，Ksp越大，其在水中的溶解度越大。Ksp和S都可以测量物质在水中的溶解度。只有对于相同类型的物质，我们才能得出Ksp越大，S越大的结论。同一物质的Ksp与温度有关，但与溶液中的溶质离子浓度无关。说通过比较溶解产物产物的相对大小和溶液中相关离子浓度的功率离子产物Qc，可以判断在给定条件下不溶性电解质是否会沉淀或溶解。(3)溶度积规则如果在任何时候有：Qc= c (Mn+) mc(Am )n有：qp过饱和、沉淀、Qc=ksp饱和，平衡状态qp没有饱和。课堂练习在100毫升0.01摩尔/升的氯化银溶液中，加入1毫升0.01摩尔/升的硝酸银溶液100毫升0.01摩尔/升。以下陈述是正确的(AgCl KSP=1.810-10) (A)A.氯化银沉淀C.不确定性d .降水但不是AgCl溶度积的应用1、已知的离子浓度的溶度积实施例1:众所周知，在室温下，二氧化铅的溶度积为7.110-9。计算了Pb2和碘在饱和溶液中的浓度。在C(C(I)=0.1摩尔-1-1的溶液中，Pb2的最大浓度是多少？解决方案：pbi2 (s) pb2 (aq) 2i-Ksp=c (Pb2 ) c2(I-)c(Pb2)=Ksp/C2(I-)=7.110-9/0.12=7.110-7也就是说，溶液中Pb2的最大允许浓度为7.110-7 mol-12、已知溶解度产品的溶解度：实施例2:已知在298K下氢氧化镁的Ksp为5.6110-12，并计算其溶解度S。溶液：mg (oh) 2mg2oh-Ksp=c(Mg2)。c2(羟基-)假设氢氧化镁在饱和溶液中的溶解度是S，c(Mg2 )=S，c(OH-)=2SKsp镁(氢氧基)2 =c(氢氧基)c2(氢氧基-)=硫(硫氧基)2=4S3=5.6110-123、已知溶解度为溶解度的产品例3。氯化银已知在水中溶解1.9210-3gL-1氯化银298 K，并计算其Ksp。溶液：M(氯化银)=143.5克摩尔-1c(AgCl)=1.9210-3g L-1/143.5g mol-1=1.34 10-5 MoLL-1Ksp=c2=(1.34 10-5 )2=1.810-104、用溶度积判断离子共存实施例4:当已知溶液中碳酸镁的Ksp在298K时为6.8210-6，C (Mg2 )=0.0001摩尔-1，C (CO32-)=0.0001摩尔-1时，此时Mg2和CO32-能共存吗？解决方案：mgco3mg2co32-c(Mg2)。c(CO32 =(0.0001)2=110-8因此，Mg2和CO32-此时可以共存在这节课中，我们对沉淀的溶解平衡和不溶性电解质的溶解平衡有了初步的了解。在上述平衡的基础上，探讨了沉淀溶解平衡的特点、影响平衡运动的几个因素以及溶解平衡常数的溶解度乘积。要求学生理解概念，掌握影响平衡运动的特征和因素，并学会使用溶度积常数进行相关判断和计算。课堂练习1.在一定温度下，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。以下陈述是正确的A.加入Na2SO4可以将溶液从a点改变到b点B.蒸发可以把溶液从d点变成c点。在c.d点没有生成硫酸钡沉淀。d.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp。回忆、思考、观察思考与回答：溶解平衡回忆化学平衡理论，并与溶解平衡建立联系。:是的教学回顾：教学案例主题：第4节不溶性电解质的溶解平衡(2)教学课上课中教学习命令这知识和技能了解沉淀溶解平衡在生产和生活中的应用(沉淀生成、分步沉淀、沉淀的溶解和转化)过程和方法引导学生做实验、分析实验、独立学习、独立思考和学习价值观念在活动中，要强化团结合作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣和辩证唯物主义的对立统一观。粗黑点不溶性电解质的溶解平衡与沉淀转化难点沉淀的转化和溶解知道知识连接结构和盘子书建立米二、沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的形成(1)方法：甲、调PH法乙、加沉淀剂法丙、均离子效应法丁、氧化还原法(2)原理：生成沉淀的反应可以发生，而且越完全越好。(3)意义：物质检测、工厂废水净化处理等(4)不同降水方法的应用1直接沉淀法：除去特定溶液中的某些离子或获得不溶性电解