湖北省宜昌市高中化学第二章化学反应与能量综合二练习无答案新人教版必修2

第二章化学反应与能量综合练习2可能的相对原子质量：氢-1，碳-12，氮-14，氧-16，钠-23，镁-24，钾-39I .选择题1.以下陈述不正确()A.如果反应物的总能量大于产物的总能量，则反应是放热的B.电池工作时将化学能转化为电能C.绿色植物光合作用中太阳能向化学能的转化D.生物质能只能通过将含有生物质能的物质直接燃烧成热能来利用。2.下列措施肯定能加快化学反应速度的是()A.增加反应物的量b .增加压力C.使用催化剂升温3.在H2和Cl2生成HCl的反应中，已知通过断裂1摩尔氢键所吸收的能量是akJ，通过断裂1摩尔氯键所吸收的能量是bkJ，通过形成1摩尔氯化氢键所释放的能量是ckJ，并且通过生成1摩尔HCl所释放的能量是()A.(c-a-b)千焦(a-b-c)千焦(2c-a-b)千焦(2c-a-b)/2千焦4.以下过程需要吸热的是()A.H22H B2 H2O 2=2H2OC.CaO H2O=Ca(OH)2d 2clCl25.航天器可以使用肼(N2H4)作为动力源。众所周知，当1g液体肼与足够量的液体过氧化氢反应生成N2和水蒸汽时，释放出20.05千焦的热量，化学方程式如下：n2h4 2h2o2=N2=4h2o。以下陈述是错误的()A.肼在反应中用作还原剂B.在这种情况下，液态肼燃烧产生1毫摩尔氮气时释放的热量为641.6千焦肼分子中只存在极性共价键(d)反应中反应物的总能量高于产物的总能量6.下列图像分别代表反应过程和反应能量变化之间的关系()根据以下陈述判断是正确的()A.石墨到金刚石是吸热反应B.在相同的条件下，等质量S(g)和S(s)的能量大于S(s)C.白磷比红磷更稳定。co(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)是吸热反应7.以下关于铜锌原电池(稀硫酸作为电解液)的叙述错误是()A.电子通过导线b从正电极流向负电极。负电极反应公式为Zn-2e-=Zn2C.正极产生1毫摩尔氢，电池传输2毫摩尔电子。碳棒可以代替铜片用作正极8.高铁电池是一种新型可充电电池。与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应是3Zn 2 k2feo 4 8H2O 3Zn(OH)2 2Fe(OH)3 4KOH。以下陈述不正确()A.放电时，正极附近溶液的碱性减弱B.放电时，电子从锌转移到K2FeO4C.对于放电过程中转移的每3摩尔电子，正极中的1摩尔K2FeO4被还原D.放电过程中的负电极反应：Zn-2e- 2oh-=Zn (oh) 29.在一定条件下，可逆反应N2 3H22NH3达到化学平衡状态。以下陈述必须正确()A.每1摩尔氮N次断裂同时产生2摩尔氮。N2、H2和NH3浓度之比是1:2C.N2还原率与NH3还原率之比是1:2。气体体积是初始体积的1/210.对于A(g) 3B(g)=2C(g) 2D(g)，在以下四种不同条件下最快的反应速率是()(A)=0.005mol/(Ls)B(B)=0.6mol/(Lmin)C(C)=0.5mol/(Lmin)D(D)=0.45mol/(Lmin)11.已知反应A(g) 3B(g) 2C(g) D(g)，在一定时间内，由A的浓度变化表示的反应速率为2 mol/(Ls)，由c的浓度变化表示的反应速率为()A.1mol/(Ls)B3 mol/(Ls)C4 mol/(Ls)D2 mol/(Ls)12.铅蓄电池的两极分别为铅和二氧化铅，电解液为硫酸。操作过程中的反应如下：Pbb pbo2 2h2so4=2pbso4 2h2o，以下结论是正确的()A.铅是正极，被氧化。溶液的酸碱度不断下降C.so42-只移动到二氧化铅d。电解质溶液的酸碱度不断增加13.均匀酸性燃料电池使用钙(HSO)固体作为电解质转移氢。其基本结构如图所示。细胞的总反应可以表示为：2H O=2HO。下列陈述是错误的()A.电子从a极通过外部流动到b极B.电极b上的电极反应公式为：O 4H 4e=2HOC.每转移0.4摩尔电子，就会产生3.6克水D.h通过固体酸电解质从b极转移到a极。14.在固定体积的密闭容器中进行以下反应：2SO(g) O(g)2SO(g)。众所周知，当反应进行10秒时，SO2、O2和SO2的量分别为0.2摩尔、0.1摩尔和0.2摩尔。以下陈述是正确的A.A. 10秒，以o表示的反应的平均反应速率为0.01 mol/(Ls)当反应达到平衡时，二氧化硫物质的量可以是0.4摩尔C.当硫和氧的生成速率比为2: 1时，达到反应极限用硫酸填充容器可以提高反应速度15.下列变化必须是吸热反应是()A.需要加热的反应b .所有分解反应C.将热能转化为化学能的反应。产品的总能量大于反应物的总能量的反应16.常用的钮扣电池是银锌电池，它分别使用锌和氧化银作为电极。放电时，锌电极上的电极反应为Zn2OH-2E-=Zn(OH)2，氧化银电极上的反应为Ag2O H2O 2E-=2Ag 2OH-，在下面的判断中，正确的是()A.锌是负极，发生氧化反应，氧化银是正极，发生还原反应锌是正极，发生氧化反应，氧化银是负极，发生还原反应(c)锌是负电极，发生还原反应；氧化银是正极，会发生氧化反应(d)锌是正极，并且发生还原反应；氧化银是负电极，并且发生氧化反应第二，简短回答问题17.在1105帕和298克的温度下，将1摩尔的气态AB分子分离成气态A和B原子所需的能量称为键能(KJ mol-1)。以下是一些共价键的键能：共价键H-HNN不含氢键能(kjmol-1)436945391(1)上表数据判断工业氨合成反应为_ _ _ _ _ _(填写“吸热”或“放热”)反应；(2)在2)298 K下，将1摩尔N2和3摩尔H2放入密闭容器中，在催化剂存在下反应。如果1摩尔N2和3摩尔H2的完全反应所释放或吸收的热量是Q1，那么Q1是_ _ _ _ _ _；(3)在实际生产中，释放或吸收的热量是Q2，Q1与Q2相比，正确的是_ _ _ _ _ _ _ _ _；A.Q1 Q2Q1 Q2Q1=Q2做出这一选择的原因是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。18.(1)20世纪30年代，艾林和佩尔泽在碰撞理论的基础上提出了化学反应的过渡态理论：化学反应不是通过简单的碰撞完成的，而是在从反应物到产物的过程中经过一个高能的过渡态。如图所示，NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化图表明，该反应为_ _ _ _ _ _ _ _(充满“吸热”或“放热”)反应，NO2和CO的总能量为_ _ _ _ _ _ _ _(充满“大于”、“小于”或“等于”)CO2和NO的总能量(2)将1.5摩尔填充到容积为2 L的密封容器中NO2和2摩尔一氧化碳在一定条件下反应：NO2一氧化碳=二氧化碳一氧化氮，当2分钟时，对容器进行测量如果溶液中一氧化氮的量为0.5摩尔，则：(1)这段时间内以CO2表示的平均反应速率它是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2) 2 min，容器内气体总量为_ _ _ _ _ _。(3)假设反应在5分钟达到平衡，此时容器中的气体总量为2分钟(填入“大于”、“小于”或“等于”)。19.氮有各种氢化物，如氨(NH3)、肼(N2H4)等。(1)肼-空气燃料电池是碱性燃料电池，电解质量浓度为20%30%的氢氧化钾溶液。当电池放电时，负极电极反应公式为。如果燃料电池的能量转化率为50%，当标准条件被消耗时当下部空气为2.24升(假设空气中氧气体积含量为20%)时，该电池产生的电能为(假设肼此时产生液态水，可知N2H4在25下的燃烧热为624千焦/摩尔，为101千帕。).(2)1998年，希腊亚里斯多德大学的马内洛斯和斯托基德斯采用具有高质子传导率(能转移氢)的SCY陶瓷实现电化学氨合成20.在一定温度下，2L容器中的X、Y和Z的物质量(n)随时间(t)的变化曲线如右图所示，并通过图中的数据进行分析：(1)反应的化学方程式为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应开始2分钟，用Z表示的平均反应速率为：_ _(3)下面的描述可以表明上述反应已经达到化学平衡状态是_ _(填写序列号)A.混合气体的总质量不随时间变化混合气体的压力不随时间变化。C.对于每单位时间消耗的每3毫升X，同时产生2毫升Z。D.混合气体的总质量不随时间变化。(4)在封闭容器中，引入摩尔数为X(g)和b摩尔数为Y(g)的物质，使X(g)Y(g)=2Z(g)反应。当下列条件改变时，反应速率会发生什么变化(填入“增加”、“减少”或“不变”)？(1)降温：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)添加催化剂：_ _ _ _ _ _ _ _ _增加容器容积：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _21.人们利用原电池的原理制造各种电池来满足不同的需求。以下各项中的电池广泛应用于日常生活、生产和科技领域。请根据问题中提供的信息填空。(1)蓄电池在放电时用作原电池，在充电时用作电解池。铅蓄电池放电时的电池反应公式为铅-铅-氧化铅-2H-硫酸=2-PBSO-4-2H-水。负反应公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，正反应公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)铁、铜和铝是生活中广泛使用的金属。三氯化铁溶液常用于腐蚀印刷电路板。反应过程的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如果该反应设计为一次电池，用于负电极的电极材料为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，正电极反应公式为_ _ _ _ _ _ _