高中化学 化学反应与能量的变化同步练习 新人教版必修1（通用）

第六章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化 课时作业一、选择题（包括8小题。16小题只有一个选项符合题意，78小题有两个选项符合题意。）1.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是( )2.已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol,CH4的燃烧热为890 kJ/mol,由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为( )A.2912 kJB.2953 kJC.3236 kJ D.3867 kJ3.从如右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是( )A.这是一个放热反应B.该反应可能需要加热C.生成物的总能量低于反应物的总能量D.反应物比生成物更稳定4.（2020年海南卷）已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）;H=-348.3 kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2O2（g）=Ag2O（s）;H=-31.0 kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的H等于( )A.-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/molC.-332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol5.（2020年汕头质检）下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是( )C（s）+O2（g）=CO2（g）；H1C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；H2S（s）+O2（g）=SO2（g）；H3S（g）+O2（g）=SO2（g）；H4H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；H52H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H6CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；H7CaO（s）+H2O（l）=Ca(OH)2y（s）；H8A. B.C. D.6.（2020年淮安质检）将V1 mL 1.00 mol-1L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2=50 mL）下列叙述正确的是( )A.做该实验时环境温度为22 B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.00 mol-1LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应7.（2020年上海卷）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）；H1=-Q1 kJmo-1L H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；H2=-Q2 kJmo-1L有关上述反应的叙述正确的是( )A.Q1Q2B.生成物总能量均高于反应物总能量C.生成1 mol HCl气体时放出Q1热量D.1 mol HBr（g）具有的能量大于1 mol HBr（l）具有的能量8.下列说法或表示方法中正确的是( )A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量少B.氢气的燃烧热为285.8 kJmo-1L，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=-285.8 kJmo-1LC.Ba(OH)2y8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）；HQ2;B项，因为反应为放热反应，所以生成物总能量要低于反应物总能量；C项，生成1 mol HCl气体时放出热量1/2Q1;D项，因为HBr（g)HBr（l)为放热反应，所以1 mol HBr（g)具有的能量大于1 mol HBr（l)具有的能量。 答案:AD 8.解析:A项，硫黄硫蒸气需吸热；B项：燃烧热指的是1 mol可燃物燃烧放出的热量；C项：该反应为吸热反应，H0。 答案:AD 9.解析:由图（1)知反应物为A（g)、B（g)，生成物为C（g),反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该过程为放热反应，因此该反应的热化学方程式为A（g)+B（g)=C（g),H=-Q1 kJ/mol。由图（2)知，反应物为C（g),生成物为A（g)、B（g),生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该过程为吸热反应，因此其热化学方程式为：C（g)=A（g)+B（g),H=+Q2 kJ/mol,从上述两反应的热化学方程式可知，上述两过程的反应物和生成物正好互换，因此反应过程中的反应热数值应相等，即Q1=Q2。读图、识图、从图像上获取解题信息是我们应具备的一种能力。 答案:（1)A（g)+B（g)=C（g)；H=-Q1 kJ/mol （2)C（g)=A（g)+B（g)；H=+Q2 kJ/mol等于 10.解析:（1)单位质量H2放热多，产物H2O无污染等。 （2)298 K，1 g H2燃烧放热142.9 kJ,1 g C燃烧放热32.8 kJ,1 g C8H18燃烧放热48.4 kJ,1 g CH4放热55.6 kJ,等质量的H2和C燃烧热的比值约为4.4。 答案:（1)相同质量时，氢气放出的热量多产物为水，无污染 （2)H2 4.41 11.解析:（1)读图可知：反应物总能量高于生成物总能量，可判断是一个放热反应，据图可写出反应的热化学方程式。 （3)据热化学方程式可知，1 mol N2完全反应才能得到92.2 kJ的热量，而N2转化率为10%，则实际需要投入10 mol N2才能转化1 mol N2。 答案:（1)A（g)+2B（g)=C（l)+3D（l)；H=-432 kJ/mol （2)H+（aq)+OH-（aq)=H2O（l)；H=-57.3 kJ/mol（3)10 mol 12.解析:据1 g H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,可知2 mol H2完全燃烧时放出热量为：121 kJ4 g/1 g=484 kJ,即2H2（g)+O2（g)=2H2O（g)；H=-484 kJmol-1。 再根据化学反应的焓变等于反应物中化学键键能之和减去生成物中化学键键能之和，可知： 2E（H-H)+496 kJmol-1-22463 kJmol-1 =-484 kJmol-1, 得：E（H-H)=436 kJmol-1。 答案:（1)AD （2)A