高中化学 4.1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响试题3（无答案）苏教版选修6VIP

硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素一、化学反应速率1、概念：用来表示化学反应 的物理量2、表示方法：通常用单位时间内反应物（或生成物）的 来表示公式： 单位： 或 3、特点（1）随着反应的进行，反应物的浓度会逐渐 ，反应速率会 化学反应速率是指 速率，而不是瞬时速率（2）反应速率均为 值（3）用浓度变化表示的反应速率只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于 和 催化剂【交流与讨论】已知2SO2+O2 2SO3，在2L的密闭容器中反应，5s后，SO3的物质的量为0.8mol反应2SO2 + O2 2SO3n/molC/(molL-1)V/(molL-1min-1)速率之比（5）在同一反应中，用不同的物质表示的速率，其 可能相同，也可能不同，但表示的 相同，在表示速率时，应写明化学式。如：v(NaCl)=0.01 molL-1min-1高温,高压催化剂化学速率之比= 之比= 之比= 之比【练习】1、已知N2+3H2 2NH3（1）下列关系正确的是 A、2V(NH3)=3V(H2) B、1/3V(N2)=V(H2) C、V(NH3)=2V(N2) D、V(NH3)=V(N2) =V(H2)（2）在不同的容器中发生此反应，其中生成NH3速率最快的是 A、V(H2)=0.3molL-1min-1 B、V(N2)=0.05molL-1s-1C、V(N2)=0.2molL-1min-1 D、V(NH3)=0.3molL-1min-12、向2L盐酸中，加入足量的铁粉，在2s末时，测得生成氢气0.1mol，6s末时生成氢气0.2mol,求前2秒(HCl)、后4秒(FeCl2)各是多少？二、化学反应速率的影响因素1、内因： 2、外因（1）浓度1）其他条件相同时， 浓度越大，反应速率 2）反应物浓度增大，活化分子 ，反应速率 ，但活化分子的百分数 （2）压强1）对于有 参加的反应，增大压强，速率 压强对速率的影响可归结为 对速率的影响，若压强的改变影响了浓度，则速率改变；否则，速率不变。高温,高压催化剂2）增大压强，活化分子 ，反应速率 ，但活化分子的百分数 【思考】对于N2+3H2 2NH3，不同条件下，压强对速率的影响改变压强方式各物质浓度变化反应速率变化恒容下，充入N2恒容下，1:3充入N2、H2恒容下，充入Ar恒压下，充入Ar【练习】反应C（s）+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入H2O，使体系压强增大 D.增大CO的浓度（3）温度1）其他条件相同时，温度升高，速率 ，2）温度升高，活化分子 ，反应速率 （4）催化剂1）使用催化剂，化学反应速率 2）催化剂可以 活化能，活化分子 ，反应速率 （5）其他影响因素 、 、 都可以加快反应速率三、硫代硫酸钠溶液与硫酸反应速率的影响因素1、实验原理（1）硫代硫酸钠，通常以五水化合物形式存在，化学式为 ，俗称 ，无色透明晶体，易溶于水（2）向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，现象： 离子方程式： （3）溶液中出现浑浊的快慢，实际上反映了 的快慢，可据此来研究浓度、pH、温度对速率的影响2、实验步骤锥形瓶0.1mol/LNa2S2O3溶液/mL蒸馏水0.1mol/H2SO4溶液/mL反应温度反应时间110010室温t125510室温t2310010热水中t33、实验结论对比反应时间 ，可知浓度越大，速率越大对比反应时间 ，可知温度越高，速率越大【拓展实验】“蓝瓶子”实验1、亚甲基蓝： 固体亚甲基蓝溶于水，因水中有溶解氧，被 ，呈 色2、向葡萄糖的碱性溶液中，滴加亚甲基蓝，塞上瓶塞，溶液呈 色静置一段时间，溶液呈 色。因为亚甲基蓝被葡萄糖 ，转化为还原型振荡后，溶液呈 色，因为 进入溶液，把亚甲基蓝转化