浙江省普通高中2020届高中化学招生选考科目模拟试题（一）（通用）

浙江省普通高中2020年高中化学招生考试科目模拟考试(1)(时间：90分钟，满分100分)可能的相对原子质量：h-1c-12n-14o-16na-23s-32cl-35.5 ca-40fe-56选择题的一部分一、选择题(这个大问题有20个条目，共50分。从1到10的每个项目得2分，从11到20的每个项目得3分。每项所列四个选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选不得分)1.下列物质的水溶液可以导电，但属于非电解质的是()A.二氧化硫C.KCl特区分析电解质是指在水溶液或熔融状态下都能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。SO2属于非电解质，溶于水，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成游离离子并导电。a是正确的；CH3COOH是一种弱酸，属于电解质，b错误；KCl是盐，属于电解质，C错误；氯是简单的物质，既不是电解质也不是非电解质，D误差；正确选项a。回答a2.下列色散系统不能产生“丁达尔效应”的是()A.云b .肥皂解决方案C.葡萄糖浓缩液d .淀粉溶液分析认为甲、乙、丁三项为胶体，可产生“丁达”效应，未被选中。丙项是一个解决方案，不能产生丁达尔效应，所以应该选择丙项。答案c3.以下陈述不正确()臭氧可用于杀菌和消毒氯化钠是一种常见的食品调味剂晶体硅通常用于制造光纤镁经常被用来制造信号弹和焰火。分析一：臭氧有很强的氧化作用，臭氧可以用来杀菌，所以分析一是正确的；氯化钠是咸的，氯化钠是一种常见的食品调味剂，所以b是正确的；二氧化硅经常被用来制造光纤，所以c是错误的；镁燃烧时发出耀眼的光芒。镁经常被用来制造信号弹和焰火，所以d是正确的；所以选择c。答案c4.下面说的是不正确的()A.氯化钠的电子类型：B.二氧化碳的结构式：O=C=OC.S2 -结构图：D.乙炔分子比例模型；术语A中的氯化钠是一种具有正确电子类型的离子晶体。二氧化碳是一种共价化合物，具有正确的结构式。C项中硫离子的示意图正确；D项为乙炔棒型号，不正确。答案d5.下列关于离子(或物质)的检查和结论是正确的()A.二氧化硫会使潮湿的红色石蕊试纸变成蓝色B.在火焰反应实验中，通过蓝色钴玻璃观察到元素K的火焰为紫色。C.检查碳酸氢钠是否混合在碳酸氢钠固体中。可以将稀盐酸滴加到固体中，观察是否产生气体。D.向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，然后加入稀盐酸，沉淀不消失，那么溶液中含有so分析和检查常见物质的性质和用途。甲能把湿的红色石蕊试纸变成蓝色。气体是NH3，这是错误的。蓝钴玻璃能滤除钠的黄光并观察到紫色火焰。正确。这个测试方法是错误的，没有被选中。D项错误中可能有银离子干扰。答案b6.众所周知，在298 K和101千帕的条件下2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6千焦摩尔-12H 2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6千焦摩尔-1根据这一判断，下列陈述是正确的()A.H2(克)与氧气(克)反应生成H2O(克)是一个吸热反应B.1摩尔h2o (g)转化为1摩尔H2O(l)释放出44.0千焦的热量。C.1摩尔H2O(升)转化为1摩尔H2O(克)释放出44.0千焦的热量D.1摩尔H2O(克)转化为1摩尔H2O(升)释放出88.0千焦的热量。项目A的分析上述两种反应都是放热的，因此未被选择。b项可以通过减去两个公式得到：H2O(g)=H2O(l)h=-44.0 kj mol-1，因此c项和d项是错误的。答案b7.以下陈述不正确()石墨和C70是同素异形体B.冰醋酸和无水乙醇的混合物含有四种核素乙酸和硬脂酸彼此同源，C6H14和C9H20也必须彼此同源。如果两个二肽是同分异构的，则两个二肽的水解产物必须不同分析a .同素异形体是具有相同元素组成的不同简单物质，石墨和C70符合同素异形体的概念，所以a是正确的；冰醋酸CH3COOH和无水乙醇C2HOH的混合物含有四种核素，其中氧有两种核素，所以b是正确的；乙酸和硬脂酸都是一元羧酸，并且是彼此的同系物；C6H14和C9H20属于烷烃，所以它们一定是同源的，所以C是正确的。这两个二肽是彼此的异构体，水解产物可能是相同的氨基酸。例如，有两种形式的二肽由一个甘氨酸分子和一个丙氨酸分子形成，但是二肽的水解产物是相同的，所以d是错误的。所以选择d。答案d8.在一定条件下，将2SO3 (G) 2SO2 (G) O2 (G)通入1摩尔SO3 SO3气体，保持容器内温度不变，5分钟后测量SO3物质的量为0.4摩尔。以下陈述是正确的()A.0 5分钟，氧气生成速率v (O2)=0.06摩尔-1分钟-1如果3摩尔SO3SO3最初被充电，SO3分解率在开始时不会改变。如果消耗0.5摩尔SO3SO3，并且在一定时间产生0.25摩尔O2，则反应达到平衡状态。当达到平衡时，二氧化硫和SO3的浓度相等。根据化学反应速率的数学表达式，v(O2)=0.3/(15)mol/(lmin)=A0 5min/(lmin)，因此a是正确的。如果最初加入3摩尔SO3，反应物的浓度增加，化学反应速度加快，那么b是错误的；SO3被消耗，O2被产生，并且反应都在正向反应方向进行，这不能解释反应达到平衡，所以C是错误的；根据题目中给出的信息，不可能判断SO2和SO3浓度是否相同，所以d是错误的。回答a9.能正确表示下列化学反应的离子方程式是()A.Fe2 (SO4) 3溶液与H2S反应的离子方程：2Fe3 H2S=FeS 2H将稀硫酸和碘化钾溶液加入过氧化氢中：2i-H2O 22h=i2o 22h2oC.将硫酸氢铵溶液与过量的氢氧化钡溶液混合：h2so 4 ba2oh-=baso 4 left H2O草酸褪色酸性高锰酸钾溶液：5h2c2o4 2mno 6h=2mn2 10co2 8h2o分析1 .在Fe2(SO4)3溶液中引入H2S的离子反应是2Fe3 H2S=2Fe2 S5 2H，所以A是错误的；向过氧化氢中加入稀硫酸和碘化钾溶液的离子反应方程式为2i-H2O 22h=I22h2o，因此b是错误的；硫酸氢铵溶液与过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式为硫酸氢铵-氧化钡=硫酸亚铁=硫酸氢铵-H2O，所以是错的；草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应后的离子方程式为5H2C2O4 2MnO 6H=2Mn2 10CO2 8H2O，因此D是正确的；所以选择d。答案d10.短周期主族元素Q、W、X、Y和Z的原子数依次增加，Q和W核外的L电子层中的电子数分别为0和4。元素周期表中X、Y和Z的位置如图所示。以下陈述不正确()原子的半径依次递减B.y的最高价氧化物的水合物必须是强酸C.w和z可以形成化合物W3Z8D.q、x、z可以形成离子化合物分析短周期主族元素q、w、x、Y和z的原子序数依次增加，其中q和w的原子核外的l电子层中的电子数分别为0和4，w被称为c，q是h，根据元素周期表，x可以是N，Y可以是p，z可以是s，或者x是o，Y是s，z是cl。原子半径w，x和q依次减小，所以成对；如果y是p，最高价氧化物的水合物是H3PO4，属于中强酸，所以b是错的；化合物W3Z8可以形成，所以C对；有可能形成(NH4)2S等离子体化合物，所以d对。答案b11.以下陈述是正确的()A.乙醇可以被氧化成乙醛或直接氧化成乙酸裂化汽油会使溴水变色并引起替代反应。C.乙酸乙酯中的乙酸杂质可以用热氢氧化钠溶液除去苯只有一个一溴和两个二溴分析甲。乙醇可以氧化成乙醛或直接转化成乙酸，所以甲对；乙裂化汽油能使溴水变色并引起加成反应，所以乙错了；c .热NaOH溶液与乙酸乙酯反应，无法实现热NaOH溶液去除乙酸乙酯中的乙酸杂质，因此c错了；苯分子中只有一种h，所以只有一个一溴化合物，二溴化合物有三个邻位邻位结构，所以d是错的。回答a。回答a12.以下陈述是正确的()蛋白质、纤维素和淀粉都是大分子化合物硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯属于酯类物质，可以发生皂化反应。所有的氨基酸分子只含有一个羧基和一个氨基d、在蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液生成沉淀，加水溶解沉淀蛋白质、纤维素和淀粉都是聚合物，所以A是正确的；硬脂酸甘油酯是一种酯类物质，可以发生皂化反应。乙酸乙酯在碱性条件下可以水解，但它不是皂化反应，不能生成高级脂肪酸盐，因此b是错误的；所有氨基酸分子都含有羧基(COOH)和氨基(NH2)，不一定只有一个，所以c错了；向蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液会产生沉淀，发生盐析，沉淀加水后溶解，所以d是错误的。回答a13.(2020浙江名师预测量)关于图形设备，以下判断是不正确的()A.该装置属于一次电池，锌是电池的负极B.烧杯b中引入N2，可减少锌的自腐蚀现象，增加电池电流C.铁棒作为正极，电极反应：O24h4e-=2h2oD.电池反应：2zn O2 2h2o=2zn2 4oh-分析认为该装置属于锌空气电池，锌比铁更活泼，锌是负电极，铁是正电极，因为盐桥隔离了Zn2和OH-，电池反应是2Zn2H2O=2Zn24OH-，正反应是O2H2O4E-=4OH-，负反应是锌-2E-=Zn2，所以A和D是正确的，C是错误的，氮气被引入烧杯B， 有利于去除溶液中的溶解氧，减少锌和硼中溶解氧的自腐蚀，增加电池电流，且硼是正确的。答案c14.在室温下，烧杯A和烧杯B分别含有5毫升的盐酸和乙酸溶液，其酸碱度为3。以下描述是正确的()A.水力发电释放的oh-浓度：c (oh-) a=c (oh-) bB.向烧杯b中加水并稀释至ph=4，溶液体积为10V a v b如果烧杯a和b分别与5毫升的氢氧化钠溶液反应，溶液的ph值为11，则所得溶液的pH值为a bd .如果将a和b的烧杯溶液混合，则从获得的溶液中获得c(h)=c(cl-)c(ch3co-)分析酸溶液抑制氢离子化。由于两种酸提供相同数量的氢离子和相同程度的对水的抑制，氢离子化的氢氧基浓度应该相等，即，氢氧基=氢氧基，是正确的；乙酸是一种具有电离平衡的弱酸。当用水稀释时，ph=3的乙酸具有ph=4，并且水量超过10倍。因此，溶液的体积是10va b，c是错误的；根据电荷守恒定律：c(h)=c(cl-)c(ch3co-)c(oh-)，d误差；正确选项a。回答a15.根据图中所示的能量循环图，下列陈述是正确的()H1 0；H2 0；H4 0；H 0，那么分析一是错误的；(b)断开化学键以吸收能量，并将非金属原子的气态转化为离子以释放热量，然后H3 0；H4 0，所以b是正确的；当气态离子转化为固态释放热量时，H5 0，所以c是错误的；根据格斯定律，如果一步反应的热效应A.氯化氢溶解在水中，使氢、氯离子化，因此氯化氢是一种离子化合物B.碘晶体被加热并转化为碘蒸汽，吸收的热量被用来克服碘原子之间的作用力C.氦、二氧化碳和甲烷都是由带有共价键的分子组成的D.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和H2O，这不仅破坏离子键，还破坏共价键。作为共价化合物的盐酸项的分析，误差；碘元素B的升华克服了碘分子之间的作用力。碳稀有气体中没有化学键；D项中碳酸氢钠的分解导致结构中的离子键和共价键被破坏，这是正确的。答案d17.在一定温度下，10毫升0.40摩尔-1 H2O 2溶液进行催化分解。下表显示了在不同时间测量的生成O2的体积(转换为标准条件)。t/min0246810五(氧)/毫升0.09.917.222.426.529.9以下陈述不正确(溶液的体积变化被忽略) ()A.从0到6分钟的平均反应速率：v (H2O2) 3.310-2 mol-1 min-1B.6至10分钟的平均反应速率：v (H2O2) 3.310-2 mol-1 min-1当反应持续6分钟时，c (H2O2)=0.30摩尔-1当反应持续6分钟时，H2O2分解50%分析项目a，在0 6分钟内，生成n