湖北省孝感高中2020届高三理综（化学部分）测试试题（九）（无答案）新人教版

孝感高中2020届高三理综测试（九） 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，考生作答时将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65第卷（选择题 共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。25时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn(s) + Pb2+(aq)Sn2+(aq) + Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如右图所示。下列判断正确的是( )A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K=2.28分别在的酸和的溶液中加入足量的铝，放出的H2的量前者多，其原因可能是( )酸溶液的体积大于溶液的体积 两溶液的体积相同，酸是多元强酸酸是强酸，浓度比溶液的大 两溶液的体积相同，酸是一元弱酸ABCD9设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A1mol乙醛中含CH键的数目为3NAB1 L浓度为1 molL1的醋酸钠溶液中含有NA个CH3COOC某温度时，1L pH6的纯水中含有1.0106NA个H+D电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA10某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供。有关叙述正确的是（ ）A设计该循环系统的目的是制取I2光照B电解池A中离子反应方程式：H2+I2=2H+2I-C光催化反应池中离子反应方程式为： 2Fe2+I2=2Fe3+2I-D该系统中的Fe3+、H2O、I-都是循环使用的物质11下列四种分离乙醇、乙酸的方案中，最佳的一种是( )abcdANa2CO3饱和溶液乙酸钠硫酸蒸馏BNa2CO3固体乙酸钠盐酸过滤CCaO固体乙酸钙盐酸过滤DCaO固体乙酸钙硫酸蒸馏12常温时，下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是( )ApH = 3的二元弱酸H2R溶液与pH = 11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c ( R2-) + c ( HR- ) = c ( Na+ )B某溶液中只存在Cl-、OH-、NH4+、H+四种离子，则一定不存在下列关系：c ( Cl- ) c ( NH4+ ) c ( H+ ) = c ( OH- ) C某物质的溶液中由水电离出的c ( H+ ) = 110-a molL-1，若a 7，则溶液的pH一定为14 - a D将0.2 molL-1的某一元酸HA溶液和0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2 c ( OH- ) + c ( A- ) =2 c ( H+ ) + c ( HA )13下列说法正确的是 ( )A按系统命名法， 的名称为2，5，6三甲基-4-乙基庚烷B常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C肌醇 与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物D1.0 mol的 最多能与含5.0 mol NaOH的水溶液完全反应26、（14分）减少NO2、SO2 、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求。（1）在原子经济学原则引导下，化学家用CO与H2在加热加压条件合成了液体燃料甲醇，乙醇等。写出合成乙醇的化学反应方程式为 。（2）以甲醇做燃料的电池，如下图所示，其负极是 ，负极的反应式为_ _ 、正极的反应式为_ _。a b将一定量的甲醇完全燃烧生CO2和0.1mol液态水时放出36.35kJ的热量,则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为 。（3）已知：NO2（g）+ SO2（g）SO3（g）+ NO（g） H = +41.8 kJmol-1一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 当上述反应平衡时，测得NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K 。当给已达平衡状态的上述反应升温时，平衡常数K 。（变大、变小或不变）27(14分)过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：主反应 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO33H2O2 (s) H 0副反应 2H2O2 = 2H2O + O2滴定反应 6KMnO4 + 5(2Na2CO33H2O2) +19H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 + 15O2 + 34H2O50 C时 2Na2CO33H2O2 (s) 开始分解请回答下列问题：（1）图中支管的作用是 。（2）步骤的关键是控制温度，其措施有 和 。（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇， 均可析出过碳酸钠，原因是 。（4）步骤中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 。（5）下列物质中，加入到过碳酸钠溶液中，不会产生大量气体的是 。AMnO2BFeCl3CNa2SO3DNaOH E HCl（6）准确称取0.2000 g 过碳酸钠于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.0 molL-1 H2SO4，用2.00010-2 molL-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL，则产品中H2O2的质量分数为 。28(15 分)根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾( K2FeO4 ) 据此回答问题：( l )加入试剂a (从下列试剂中选择)，发生反应的离子方程式为 A浓硫酸 B硫酸铁溶液 C氯水 DH2O2和稀硫酸( 2 )加入试剂a反应后，溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，欲测定溶液Z中Fe2+的浓度，需要用 (填仪器名称)配制一定浓度的KMnO4标准溶液，在滴定时高锰酸钾标准溶液加入到 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中( 3 )金属铜与人体分泌物中的盐酸以及体内的空气反应可生成超氧酸：Cu + HCl + O2 = CuCl + HO2，HO2 (超氧酸)不仅是一种弱酸也是一种自由基，具有极高的活性下列说法不正确的是 (填写序号字母)A. 氧化剂是O2 BNaO2的水溶液显碱性C氧化产物是HO2 D1 mol Cu参加反应有1 mol 电子发生转移( 4 ) K2FeO4在水溶液中存在反应：4FeO42- + 10 H2O 4Fe(OH)3 + 8OH- + 3 O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液(填序号字母)AH2O BCH3COONa、异丙醇 CNH4Cl、异丙醇 DFe ( NO3 )3、异丙醇K2FeO4与FeCl3相比，处理水的效果更好的是 ，理由是 （5）写出硫酸铁生成高铁酸钾溶液的离子方程式 37.【化学选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别为 I1=738，I2=1451，I3=7733，I4=10540（单位：kJ/mol）I1=738kJ/mol I2=1451J/mol I3=7733kJ/molI4=10540kJ/mol是:I1=738kJ/mol I2=1451J/mol I3=7733kJ/molI4=10540kJ/molI1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知液态BA3中与液态水类似，存在微弱的电离，写出其电离方程式 （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 （4）G位于 族 区，价电子排布式为 （5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 （6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M g/mol，则F原子的半径为 cm38已知：（其中R、R1、R2、R3和R4均表示烃基）今有AK等11种不同的有机物，它们之间的转化关系如下。其中A为烃，1mol A可得2mol B，E与G为同分异构体。请回答下列问题：（1）指出反应的类型：_，_，_，_。（2）有机物H的结构简式_。（