高中化学《化学能与电能的转化》学案1 苏教版选修4

一次电池和电解池的判断与分析1 .一次电池和电池的判断判断的根据：一次电池发生的是自发性的氧化还原反应(不需要电源的帮助)。 在电解池中发生的是强制性的氧化还原反应(也就是说，发生需要电源)。 然后分析图1的装置(1)只关闭k 1时，该装置成为一次电池。正极负极总反应(2)只关闭k 2的话，那个装置就会变成电解池。阴极阳极总反应(3)关闭k 3，构成一次电池，与电源串联连接。正极负极总反应2 .根据一次电池原理设计一次电池；一般自发进行的氧化还原反应都可以用一次电池实现。 一次电池的设计一般要考虑三个方面的问题：以什么材料为正极负极使用什么材料使用什么电解质溶液。例如，在设计原电池时，首先将反应分解为氧化反应和还原反应：负极：正极：因此，负极用Cu； 正极不能使用Fe。 必须使用Pt电极和石墨电极等活性比Cu差的材料的电解质溶液，如图2所示，可以使用FeCl3溶液。3 .从电极反应式向化学方程式的转变电解规律的主要应用内容是基于电解的基本原理分析判断电解质溶液。 在此，举出稀硫酸和NaOH溶液电解的例子，说明这个问题。 其他读者一反三。如下面的图3所示，稀硫酸中存在、通电后，移动到阴极，由阴极得到的电子被还原，生成H2。 移动到阳极不失去电子，在阳极失去的电子被氧化生成氧。 由于稀硫酸很少，因此发生氧化反应时，H2O的电离平衡被破坏，向电离方向移动，并且电离和。 有故阴极：阳极：(向右移动)总反应 :如上述的图4所示，在NaOH溶液中存在、时，通电后移动到阳极，在阳极丢失的电子被氧化，生成O2。 移动到阴极不制作电子，得到的电子被还原生成H2。 由于NaOH溶液中较少，发生还原反应后，H2O的电离平衡向电离方向移动，也发生了电离。 所以：阳极_阴极：(向右移动) .总反应 :4 .例题分析例如，蓄电池在放电时发挥一次电池的作用，在充电时发挥电解池的作用。 爱迪生的电池在充电和放电时发生的反应如下所示爱迪生关于电池的下一个估计是错误的a .放电时，Fe为负极，NiO2为正极b .蓄电池的电极可浸渍在某种中酸性电解质溶液中c .充电时，阴极上的电极反应如下d .放电时，电解质溶液中阴离子向正极方向移动分析：蓄电池放电时，发挥蓄电池的作用，蓄电池的负极是活跃的金属，a是正确的。 放电时，Fe是一次电池的负极，当Fe失去电子时，Fe被氧化为Fe2离子。 由于在负极Fe附近聚集了很多Fe2离子，电解质溶液中的阴离子向负极移动，d不正确。 充电时蓄电池作为电解池发挥作用，充电时电源的负极与蓄电池的负极(Fe，此时为电解池的负极)连接，引起还原反应。 c是对的。 该蓄电池放电和充电时的电极反应分别如下放电：负极正极充电：阴极阳极反应在碱性溶液中进行，b不正确。答案： b，d。5 .跟踪练习(1)(2020天津处理综合)下图为氢氧燃料电池的原理图，根据该图的提示，以下描述不正确a电极是负极b电极电极反应为4OH- 4e-=2H2O O2.c氢氧化燃料电池是一种有应用前景的绿色电源d氢氧化燃料电池是不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内新的发电装置(2)(2020上海)关于图所示装置的记述是正确的a .铜是阳极，铜片上产生气泡b .铜片质量逐渐减少c .电流从锌片经由导线流向铜片d .氢离子在铜片表面还原(3)(1998年上海，31 )氯碱工厂电解饱和食盐水，取出NaOH的工艺流程的示意图14-4如下：图14-4根据上图填写下面的空栏(1)在电解过程中，与电源的正极连接的电极反应的化学方程式在与电源的负极连接的电极附近为溶液pH (“不变”“上升”或“下降”)。(2)工业食盐含有Ca2、Mg2等杂质。 在纯化过程中反应的离子方程、(3)粗盐中SO2-4含量高时，必须添加钡试剂去除SO。 这种钡试剂是的(选择a、b、c扣分)。a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2(4)为了有效地除去ca 2、Mg2、SO，添加试剂的合理顺序为(选择a、b、c的多个回答减分)。加入NaOH，加入Na2CO3，加入钡试剂加入NaOH，加入钡试剂，加入Na2CO3c .加入钡试剂、NaOH和Na2CO3(5)在脱盐工序中利用NaOH和NaCl溶解度的不同，冷却NaCl，填写操作名称并去除(6)用隔膜法电解食盐水时，电解槽分为阳极区和阴极区，在不防止Cl2和NaOH反应的隔膜下电解冷食盐水时，Cl2和NaOH充分接触，生成物只有NaClO和H2，相应的化学方程式如下。追踪练习的答案： (1).B (2).D(3).(1)2Cl-2e-=Cl2； 上升(2) ca2co=CaCO3mg