辽宁省锦州市锦州中学高中化学 化学计量在实验中的应用导学案1（无答案）新人教版必修1（通用）

化学计量在实验中的应用目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）掌握物质的量浓度概念，通过计算能配制出一定物质的量浓度的溶液重点：一定物质的量浓度溶液的配制难点：影响溶液浓度的因素教学设计（知识系统化、问题化） 【一定体积的物质的量浓度溶液的配制】1.实验步骤用固体NaCl试剂配制100m L NaCl溶液，其物质的量浓度为1 molL1。(1)计算需计算什么量？ 计算过程为 。(2)称量根据计算结果用 称取固体溶质的 ；该操作过程所需仪器为：固体溶质： ，液体溶质： 。(3)溶解将称量的NaCl固体放入 中，用 量取适量蒸馏水注入 中，用 搅拌使固体溶解，然后将溶液 至室温。(4)移液将上述NaCl溶液沿 小心地注入到_mL的_中，并用蒸馏水洗涤_和 内壁_次，并将每次洗涤后的溶液都注入到_中。轻轻 容量瓶，使溶液 。(5)定容向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度 处时，改用 滴加蒸馏水至 。(6)摇匀把定容好的容量瓶用瓶塞塞紧，用 指 住瓶塞，用另一只手 住瓶底，把容量瓶反复 ，使溶液混合均匀。50mL2.定容的正确方法(1)正确的方法是平视： 与刻度线相切。(2)错误的方法仰视观察，溶液体积偏 ，如图a。俯视观察，溶液体积偏 ，如图b。3.容量瓶的使用(1)容量瓶常用规格有100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL。(2)容量瓶的标注内容： 、 、 。只有在指定温度下，容量瓶的容积才准确。(3)使用容量瓶的“五不”：不能 ；不能_；不能_；不能作为_；不能_。(4)容量瓶使用时的注意查漏4.配制一定物质的量浓度的溶液的实验误差分析能引起误差的一些操作因变量c(mol/L)nV称量天平的砝码粘有其他物质或者生锈药品、砝码倒置称量易潮解的药品时间过长用滤纸称量易潮解和腐蚀品量取用量筒量取液体时仰视用量筒量取液体时俯视溶解溶解前烧杯有水搅拌时固体溅出移液移液时液体溅出溶解后未经冷却直接移液移液后玻璃棒和烧杯未洗涤定容定容时，水加多，滴管吸出定容震荡后液面下降加水定容时俯视定容时仰视容量瓶使用前里面有水教师寄语： 课堂练习（510分钟）1. 现用98%的浓H2SO4(1.84 gcm3)配制成浓度为0.5 molL1的稀硫酸500 mL。(1)选用的主要仪器有：_，_，_，_，_。(2)请将下列操作按正确的序号填在横线上：A用量筒量取浓H2SO4B反复颠倒摇匀C用胶头滴管加水至刻度线D洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶E稀释浓H2SO4F将溶液转入容量瓶其操作正确顺序为_。(3)简要回答下列问题：所需浓H2SO4的体积为_mL。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。_(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。在转入容量瓶前烧杯中液体应_，否则会使浓度_；洗涤烧杯23次，洗液也要转入容量瓶，否则会使最终结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。定容时必须使溶液凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使结果_，仰视会使结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。2用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，先用自来水，再用蒸馏水将其洗净后，还应注意()A容量瓶必须干燥 B要在室温下操作C用欲配制溶液润洗 D瓶塞应不漏水教师批改作业后的反馈：课后作业1.利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（ ）选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液浓缩实验B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸去除硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和四氯化碳出去NaBr溶液中少量的NaI2.下列叙述中正确的是（ ）A.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配置溶液浓度偏小B.配制0.1000 mol/L氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需要引流C.将25g CuSO45H2O溶解于100mL蒸馏水中，可以配制100mL 1.0 mol/L的CuSO4溶液D.配制1.00L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将5.85g NaCl溶于1.00L水中E.配制一定物质的量浓度溶液时，若加水超过容量瓶的刻度，应用胶头滴管吸出多余液体3.某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是（ ）A.只含0.1mol Na+、0.2mol Mg2+、0.1mol Cl-和0.1mol NO3-的溶液B.只含有0.1mol NH4+、0.1mol Ca2+、0.1mol CO32-和0.1mol C