河北省大名县一中2020届高三化学上学期11月月半考试题

河北省大名县一中2020次高三化学前学期11月半考试问题时间： 90分总分： 100分注意事项：本题答案分为第I卷(选题)和第ii卷(非选题)，总分为100分，测试时间为90分请将回答写在回答卡的相应位置，考试结束后只提交回答卡可使用的相对原子质量(原子量):h :1 c 336012 o :16 na :23 n:14 s :32 al :27 cl :35.5 mg :24 Fe :56 Cu 336064第I卷选题(共54分)1 .单选题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共计54分)。1 .以na为阿伏加德罗常数的值，以下说法是正确的()A. 1LpH=2硫酸溶液中的SO42-数等于0.01NAb .室温下pH=6的NH4Cl溶液中，从自来水中分离出的h浓度为10-6mol/Lc .常温下，1mol/L盐酸溶液中h的个数等于0.1NAd .在密闭容器内填充0.50molNO和0.25molO2，充分反应的容器内的分子数为0.5NA2 .下列各组离子必须大量共存的是()a .加入铝粉的产氢溶液： Na、k、SO42-、Cl-、HCO3-b .大量含有硝酸根离子溶液中： h、Fe2、SO42-、Cl-b .紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2、Mg2、NO3-、Cl-d .常温下pH=1溶液中： MnO4-、NO3-、SO42-、Na、Fe33 .以下物质转化在规定条件下不能实现的A. Fe2O3FeCl3(aq )无水FeCl3B. Al2O3NaAlO2(aq)AlCl3C. NaNa2ONa2O2d .饱和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO34.X、y、m、n为短周期主族元素，原子序号依次增大. 已知x最外层的电子数是电子层数的3倍，x、m是同族，y原子在短周期主族元素中原子半径最大，以下的说法是正确的A. M由x形成的化合物对应的水合物必定是强酸B. Y2X和Y2X2阴离子的个数比相同，化学键类型也完全相同C. X、y的简单离子半径： XYD. M的气体氢化物比x的气体氢化物稳定5 .以下说法正确的是：a .如果已知的2c(s)2o2(g)=2co(g)h=bkj/mol，并且2c(s)2o2(g)=2co(g)h=bkj/mol，则返回ab。b .已知NaOH (AQ ) HCl (AQ )=NaCl (AQ ) H2O (l )h=-57.3kj/mol时，含有40.0 g NaOH的稀溶液和稀醋酸完全中和，放出不足57.3 kj的热。使用50mL 0.55mol/LNaOH(aq )和50mL 0.50mol/L HCl(aq )进行中和热的测定实验，用温度计测定HCl(aq )的开始温度后，直接测定NaOH(aq )的温度，中和热h变小d.p (白磷，s)=P (红磷，s) H0已知时，白磷比红磷稳定。6 .根据如图所示的各物质的能量变化关系，判断以下热化学方程式是正确的A. C(s，石墨) O2(g)=CO2(g) H2=b kJ/mol(b0)B. C(s，钻石) O2(g)=CO2(g) H1=a kJ/mol(a0)C. C O2=CO2(g) H3=c kJ/mol(c0)D. C(s，钻石)=C(s，石墨)H4=d kJ/mol(d0)7 .将等物质的量的a、b混合到2 L的密闭容器中时，产生3A(g) B(g)xC(g) 2D(g )，2 min后测定的d的浓度为0.5 molL-1、c (a )c (b )=35、c所示的平均速度v(C)=0.25 molL-1min-1，以下的表现正确a .在该反应方程式中，x=1 B. 2 min时，a物质的量为0.75 mol在C. 2 min的情况下，a的转化率为50% D .反应速度v(B)=0.25 molL-1min-18 .以下说法正确的是()a .在一定温度下使MgCl2(l)=Mg(l) Cl2(g )的h 0s0反应b .发热反应是自发的，吸热反应不是自发的c .在常温下，2H2O=2H2 O2，即常温下水分解反应是自发反应d .对于反应H2O2=2H2O O2，如果添加MnO2或提高温度，则O2生成速度变快9 .在一定温度下，在一定容积的密闭容器中，可逆反应： mA (气) nB (气) pC (气) qD (气)，在m、n、p、q为任意的正整数的情况下，系统的压力不变化，系统的密度不变化，各组分的物质的量浓度不变化，各组分的质量点数不变化，反应速度va:va 在这里，我们可以说明反应达到了平衡a.b.c.d.10 .在某一温度下，在密闭容器中反应aX(g)bY(g) cZ(g )达到平衡后，温度不变，将容器容积压缩至原容积的一半，达到新的平衡时，物质y和z的浓度均为原来的1.8倍。 以下说明是正确的()a .可逆反应化学方程式中的化学计量数： ab cb .压缩容器容积时，v增大，v反而减小c .达到新的平衡后，物质x的转化率减少d .新的平衡会增加混合物中z的质量分数11 .在某一温度下，可逆反应mA(g) nB(g) pC(g )平衡常数为k，以下k的说法正确()a .减小反应器的容积使平衡向正方向移动时，k增大b .温度越高，k一定越大m n=p时，K=1D.K值越大，表明该反应有利于c的生成，反应物的转化率越大将12.4摩尔SO3和2摩尔O2放入4 L密闭容器中，在一定条件下与平衡： 2SO2(g) O2(g)2SO3(g )反应，测定平衡，结果SO3的浓度为0.5摩尔-1. 此条件下的平衡常数k (单位为Lmol-1 )为()A.0.25 B.4 C.0.4 D.0.213 .一定温度下可逆反应： mA(g) nB(g)pC(g) qD(g )、生成物c的体积分率与压力p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，以下关系正确()p1p2p1p qm n=p qm n=”反应物的能量总和。(2 mol的氢气完全燃烧而产生水蒸气时，放出的热量为_572 kJ (填充“”或“=”。ii .火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢水。 液态肼0.4 mol和h2o20.8mol混合反应生成氮和水蒸气，放出256.7 kJ的热量(相当于25 、101 kPa下测定的热量)。(1)反应的热化学方程式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)已知2)h2o(l)=h2o(g)h=44kjmol-1 . 液肼32 g与液体过氧化氢水反应生成液体水时放出的热量是_kj。(3)这种反应用于火箭推进，除了能迅速产生大量的热量和气体之外，还能在.20. (10分钟)在一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g) 2H2(g) CH3OH(g )成为平衡状态。(1)根据该反应的平衡常数式k=_右图，温度上升时，k值为_ (增加、减少、一定)。(2)在2)500 的情况下，从反应开始到化学平衡，H2的浓度变化所表示的化学反应速度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (用nb、tB表示)。(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标识是： _ (填写字母，以下相同)。a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO )b .混合气体的密度不变了c .混合气体的平均相对分子质量不变d.CO、H2、CH3OH的浓度不变(4)在4)300 下将容器容积压缩至原来的1/2，其他条件不变时，对平衡系统的影响是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _a.c(H2 )变小b .正反应速度快，反应速度慢c.CH3OH的物质量增加d .重新平衡会减少c(H2)/c(CH3OH )21.(14分钟)某学校学生测定中和滴定法NaOH溶液的物质浓度，选择甲基橙作为指示剂。(0.2000 mol/L盐酸标准液，使用_式滴定管。 (加入酸或碱)(2)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，直到眼睛加入一滴凝视_ _的盐酸为止，溶液为终点。(3)滴定操作可以分解为下一步检查滴定管是否漏水将一定体积的测定液放入锥形瓶中用标准溶液洗涤盛有标准溶液滴定管，用被检液洗涤盛有被检液的滴定管加入标准溶液和测量液调整液面(记录初始读数)用蒸馏水清洗玻璃的装置滴定操作正确的操作顺序如下。(4)数据记录如下：实验编号测量对象液体积(mL )消耗盐酸标准液体积(mL )滴定前滴定后120.000.6020.70220.006.0025.90320.001.4023.20NaOH溶液物质的量浓度为mol/L。(5)滴定时如果锥形瓶没有干燥的话，在测定结果滴定前看读音，在滴定的终点看读音的话，测定的碱的浓度值。 (注明“无影响”、“过高”或“过低”)。22.(12分钟) 25 时，表示一部分物质的电离常数化学式CH3COOHH2CO3HClO电离常数1.710-5K1=4.310-7K2=5.610-113.010-8请回答下面的问题(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性从强到弱的顺序是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)同浓度的CH3COO-、HCO、CO、ClO-键h的能力从强到弱依次为_。(3)常温下为0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀释的过程中，下式的数据必定变小的是_ _ (加入字母，以下相同)。a.c (h ) b.c (h ) c (ch3c ooh ) c.c (h ) c (oh-)D.c(OH-)/c(H ) E .这个溶液一旦温度上升，上述5个