高中化学《元素周期表的应用》同步练习4 鲁科版必修2（通用）

化学2第三节元素周期表的应用这篇论文分为第一卷(选择题)和第二卷(不是选择题)两部分。第一，选择题(这个问题包含10个问题，每个问题包含2分，共20分)。每个问题只有一个选项与题目一致。)，以获取详细信息1，还原性随着原子序数的增加而增强()A Na、Mg、Al B Na、k、RbC P、s、Cl D I- Br- Cl-2以下递送规则无效()A Na Mg Al还原性顺序弱化B I2 Br2 Cl2氧化顺序递增按顺序减少C N O原子半径D P S Cl的最高标价3，(镭是周期表中第七个周期，即 a族元素，以下对镭性质的说明不正确()a为了从化合物中释放氢，用二价b元素能量与水反应c镭的金属性比钙弱。d碳酸镭不溶于水4，同周期x，y，z三个元素，已知的最高价氧化物对应水合物的酸性：HXO4 H2YO4 H3ZO4是以下错误判断()原子半径：X Y Z B气体氢化物稳定性：HX H2Y ZH3c非金属：X Y Z D负离子的还原性：Z3- Y2- X-5，a元素的正离子和b元素的负离子具有相同的电子层结构。以下说明是正确的()A原子半径：A B C原子最外层的电子数：B AD A的标价等于b的绝对值6、以下叙述中正确的是：a，同族金属的原子半径越大，元素还原性越强，b，稀有气体原子序数越大，密度越小，c，相同族半径越大，单质的氧化性越大；d，相同周期元素的原子半径越小，电子就越容易丢失7，已知元素x，y的核电荷分别为a和b，它们的离子Xm和Yn-的核外电子行相同，在下一个关系中会是正确的。a，a=b m n B，a=b-m n C，a=b m-n D，a=b-m-n如果8，a，b，c三个元素的原子编号都小于20，a，b两个元素的正离子和c元素的负离子都具有相同的电子层结构，并且a原子的半径大于b原子的半径，则这三个元素的原子编号关系为()(a)a b c(b)b a c(c)c b a(d)a c b9、以下叙述不正确的是()H2s、H2O、HF的稳定性依次减弱B RbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性C Na，Mg2，Al3的还原性依次减弱D H4SiO4，H2CO3，H2SO4的酸性10，a，b是相同的周期元素，如果a原子半径大于b原子半径，则在以下判断中是正确的。a两种元素形成的最高价氧化物相当于水合物的酸性。a比b强B A气体氢化物比b气体氢化物稳定性C A的金属比b的金属强。D A的负离子比b的负离子还原性弱。第二，选择题，10个提问，每个提问3分，共30分，每个提问1个或2个提问)11、特定元素a的核外电子等于核内中子的数量。元素2.8g与氧一起使用，可以在循环表中得到元素a位置为()的6g化合物AO2A a系列b a系列c 2周期d 3周期12据报道，1994年11月9日，德国科学家连续轰击数亿镍原子(28Ni)的数亿个铅原子(82Pb)后几天，制造了一种新的原子110269X(临时x)，一种存在时间比1，000分之一秒短的新元素3354第110种元素。分析后属于过渡元素。此元素的以下说明为()这个原子的中子是159 B。这种元素绝对是金属元素c这种元素与铅是同一系列的d这种元素是6周期元素13.科学家预测原子序数为114的元素有相当稳定的同位素，位置在7周期IVA称为族，类铅。对其本质的错误预测是()A.最外面的电子是4b。金属比铅强C.它是2，3，4加d。它最高价格的氧化物是强酸14.在IIA族中，Be是唯一可以与铍的性质一起生成氧酸根(硼酸盐离子：BeO)的元素例如，短持续时间元素是()A.NaB.MgC.AlD.Si15.使用元素周期法分析以下推论。其中错误的是：铍(Be)氧化物的水合物可以呈阳性，铊(Tl)可以产生盐酸作用和氢，与直溶液反应，释放氢。TL (NaOH) 3溶液酸性很强，六龙是有色固体，帽子不稳定，AgAt诱导性强，但不溶于水，不溶于稀酸，锂在氧气中剧烈燃烧。产物为Li2O2，其溶液为强碱，硫酸锶(SrSO4)白色固体，不易溶于水，氢硒化氢(H2Se)无色有毒，比H2S稳定()A.b .c .d .16.()以下叙述不正确的是A.H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性C.na、Mg2、Al3的氧化性依次减弱，D. h2sio3、H2CO3、H2SO4酸性依次增加17.()元素周期表中金属元素和非金属元素的交集最容易找到的材料是A.催化剂材料b .高温防腐合金材料C.杀虫剂材料d .半导体材料18.()A2-，B-，c，D2，E3如果5个简单离子的核外电子数相等，则它们相应的核负荷按从大到小的顺序排列。A.a b c d e b.b a c d eC.c d e a b d.e d c b a19.()x，y，z三个元素已知的x和y原子核外电子的层数相同，y和z原子最外层电子的数量相同，三个元素原子最外层电子的总和为14，质子的总和为28，那么这三个元素。A.n、p、O B.N、c、SiC.b、Mg、Al D.C、n、p20.以下粒子中电子层结构完全相同的一组是():A.b .c，d .第二卷选择题(50分)二、填空和计算(50分)21.(10分钟)下表是周期表的一部分，根据a-I在周期表中的位置，用元素符号或化学表达式回答以下问题：族州期间I a a a a a a a01a2degI3bcfh(1)表中的元素，化学性质最不生动的是音调有限的，是氧化性最强的元素，还原性最强的元素；(2)最佳氧化物的水合物碱性最强，酸性最强，表示性别；(3)在A分别与d、e、f、g、h形成的化合物中最为稳定。(4) b、c、d、e、f、g、h中原子半径最大的是。(5)A和e形成化合物的化学式。22.(10分钟)x，y，z三个主要系列元素在周期表中连续处于三个不同的周期。原子序数：z x y其中，y原子的次外侧电子是2个，x原子的次外侧电子与y，z原子的次外侧电子都不同，x和y的族序数之和等于z的族序数。已知x的氢氧化物不能溶于水，y的最高价氧化物的水合物是强酸。这表示x、y、z。将x的单质投入到z单质的水溶液中观察到的现象是关于反应的化学式。有三个元素：(23，(6点)x、y和z，(1)它们都是短循环元素，而x和z在同一循环中。(2)可能由X2Z、ZY2、ZY3化合物组成。(3)ZY3与水结合，生成气体a、a和ZY2反应生成元素z的强酸。X2Z为ZY3为(全部子项)。a和ZY2反应的化学方程式如下：24，(6分钟)元素周期表中相邻位置的x、y和z三个主族元素。其中x，y是相同的周期，y和z是相同的主族。据悉，3元素原子最外层电子的总和是3元素原子序数的一半。推论：x、y、z25，(10分钟)有a，b，c，d，e的5种元素，c和d的原子序数分别形成e和a的原子序数1，c和d形成CD3的化合物。b和d中的离子具有相同的电子层结构，b是相同周期中除稀有元素外原子半径最大的元素，a元素的最高价氧化物的含量为40%，氢化物中的含量为94.1%，a原子是质子，电子是相同的。18gC和足够数量的稀硫酸反应在标准状态下产生22.4升H2。c原子有14个中子。问：a，b，c，d，e分别表示哪些元素，它们在周期表中的位置。26，(8分钟)w，x，y，z是短时间内除稀有气体外的4个因素，其原子数依次增加。这里可以看出，y是金属元素，y最外层的电子等于w，y，z两个元素原子的质子数和w，x的质子数之和是3倍。因此，w表示x，y是、z是。第三节参考答案序号12345678910答案bacababbcc序号11121314151617181920答案ADAB光盘cbcddd交流21.(1) n