高中化学 水溶液中的离子平衡复习学案 新人教版选修4

第三章 水溶液中的离子平衡（复习）学案第一部分 电离平衡考点1 弱电解质的电离1、根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，可以把化合物分为 和 。根据电解质在 里电离能力的大小，又可将电解质分为 和 。2、弱酸（如 、 、 等）和弱碱（如 等），它们溶于水时，在水分子作用下， 电离为离子，还有未电离的分子存在。另外，水也是 。考点2 弱电解质的电离平衡及影响因素1.电离平衡的概念：在一定条件（如：温度、浓度）下，当电解质 电离成 的速率和 重新结合成 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。2.电离平衡的特征：弱：只有 才会存在电离平衡；动：电离平衡是 平衡；等：v电离 v结合（填、=或）；定：条件一定 与 的浓度一定；变：条件改变， 破坏，发生移动。3.电离平衡的影响因素 内因：由电解质本身的性质决定。 外因：主要是温度、浓度、同离子效应。a.温度：升温使电离平衡向 的方向移动，因为 是吸热过程。b.浓度： 浓度，电离平衡向电离的方向移动。c.同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向 方向移动。第二部分 水的电离和溶液的PH考点1 水的电离和水的离子积常数1、水是一种极弱的 ，它能微弱的电离，电离方程式是 ，25，1L纯水中有 mol水电离，c(H+)= , c(OH)= 。2、水的离子积常数KW = ，室温时KW = ，升温时，水的电离平衡 移动，c(H+)= c(OH) 10-7mol/L，KW ，100时，纯水中c(H+)= c(OH)=10-6 mol/L，则KW = 。考点2 影响水的电离平衡的因素1、水的电离是吸热的，故升温，水的电离平衡向 移动，降温，电离平衡向 移动，降温时水电离出的c(H+)和c(OH)都 。2、向水中加酸，水的电离平衡向 移动，水电离出的c(H+)和c(OH)都 ，若加碱，电离平衡向 移动，水电离出的c(H+)和c(OH)都 ，只要温度一定，KW ；向水中加入能水解的盐，则水的电离平衡向 移动，水电离出的c(H+)和c(OH)都 ，温度不变则KW 。考点3 溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH)关系溶液酸碱性的本质判断标准是 ，25时，酸性溶液的判断标准是 、 或 ；碱性溶液的判断标准有 、 或 ；中性溶液的判断标准有 、 或 。考点4 溶液的pH与酸碱性1、pH可以用来表示溶液酸碱性的强弱，计算溶液pH的表达式为 ，反之，如果知道了溶液的pH，也可用pH来表示溶液中c(H+)和c(OH)，c(H+)= c(OH)= 。2、室温时，中性溶液的pH= 酸性溶液的pH= ，碱性溶液的pH= 。100时，纯水pH=6，那么该温度酸性溶液的pH ，碱性溶液的pH 。考点5 关于溶液pH的计算1、粗略测定溶液的pH可以使用 ，测定范围 ，精确测定溶液的pH可用 仪器。2、用酸碱指示剂可测定溶液pH范围。请填出以下三种指示剂所对应的颜色。甲基橙 3.1 4.4 ，石蕊 5 8 ，酚酞 8 10 。3、关于溶液pH的计算强酸溶液，如HnA,设浓度为c mol/L，则c(H+)= mol/L，pH = -lg c(H+)= 强碱溶液，如B(OH)n ，设浓度为c mol/L，c(OH)= mol/L，c(H+)= mol/LpH = -lgc(H+)= 两强酸混合，先求 的浓度，设两强酸体积各为V1 ，V2，浓度分别是c(H+)1、c(H+)2，则c(H+)混 = 。两强碱混合，先求 的浓度，再求 的浓度。设两碱体积各为V1 ，V2，OH浓度各为c(OH)1 、c(OH)2，则c(OH)混 = ，pH = -lg c(H+)=-lg=14 + lg c(OH)。强酸、强碱混合，设浓度为c(H+)酸、c(OH)碱，体积分别为V（酸）、V（碱），若恰好中和，则溶液pH = 7，若酸过量，则c(H+)混 = ，若碱过量，则c(OH)混 = 。第三部分 盐类的水解考点1 盐类水解的定义及规律1、盐类水解的定义：盐电离出的 或 可分别与水电离出的 或 生成 ，使得溶液中 ，因而使溶液呈现 或 。2、盐类水解的实质是：盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的 或 结合，生成难电离的 或 ，破坏了 ，使水的电离平衡向 移动 。 3、盐类水解的条件 ；盐在组成上必须具有 4、盐类水解的规律：概括为“有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显水性，同强显中性。”考点2 盐类水解离子方程式的书写1. 由于水解是微弱的反应，因而反应物与生成物用“”连接，易挥发性的物质不标“”，难溶物不标“”。（相互促进水解者除外）如：NaHCO3(aq): FeCl3(aq): 2.多元弱酸盐的水解分步写。 如Na2S(aq): .水解以第一步水解为主。3.金属阳离子（弱碱的阳离子）水解一步写到底。如AlCl3(aq): 考点3 离子浓度大小比较规律1.大小比较方法考虑水解因素：如Na2CO3溶液 ； 所以 。不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中 对其影响。如：相同浓度的NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 中c(NH4+)由大到小的顺序是 混合液中各离子浓度的比较要综合分析 因素、 因素。如：相同浓度的NH4Cl和氨水混合液中，离子浓度顺序： NH3H2O电离因素大于NH4+水解因素。2、电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系： 守恒关系 平衡关系 平衡关系。微粒数守恒关系（即 ）如：纯碱溶液 电荷数平衡关系（即 ）如小苏打溶液中： 注：1molCO32-带有2mol负电荷，所以电荷浓度应等于2c(CO32-)。水的电离离子平衡关系（即质子守恒）如纯碱溶液c(H+)水 = c(OH)水；c(H+)水 =c(HCO3-)+2c(H2CO3)+ c(H+)即c(OH)= 考点4 影响盐类水解的因素和盐类水解的利用1、主要因素： ，因物质的结构决定物质的性质。外界因素： 、 、 。升温， ，因盐类水解反应是吸热反应。浓度：浓度越小， 溶液的酸碱度：促进或抑制盐的水解。1、盐类水解的利用以下情况必须考虑盐类的水解：判断盐溶液的酸碱性，如纯碱溶液呈 性；比较盐溶液中离子浓度的大小：如CH3COONa溶液中离子浓度的大小关系为： 配制盐溶液。如配制FeSO4溶液时，应加入少量的 物质鉴别。如鉴别NaCl和Na2CO3两种溶液时可 来判断；制备物质：如Fe(OH)3胶体的制备；用盐作净水剂时，如明矾净水的原理是 （用方程式表示）蒸干溶液产物的判断。如AlCl3溶液蒸干并灼烧可得 。第四部分 难溶电解质的溶解平衡考点1 沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡是指 ，它的平衡常数叫： 它是一个 。2、难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度 的电解质称为难溶电解质，在一般情况下，相当量的离子互相反应生成 时，可以认为反应完全了。 考点2 沉淀溶解平衡的应用1、在难溶电解质溶液中，当 时，就会有沉淀生成，如沉淀溶液中，可以加入的沉淀剂是 。2、当 时，就会使沉淀溶解。常用的方法有 ，如要使CaCO3沉淀溶解，可以加入 降低 的浓度，使平衡向溶解的方向移动； ，如使CuS沉淀溶解，可以加入 ，减少溶液中