高中化学《化学反应的快慢和限度》同步练习10 鲁科版必修2（通用）

山东教育出版社高中化学第二章第二节化学反应的速度和极限一、选择题1.在manb=PC的反应中，m、n和p是每种物质的测量值。现在测量c每分钟增加1摩尔/升，b每分钟减少1.5摩尔/升，a每分钟减少0.5摩尔/升，然后m:n:p是()A.2:3:2 b . 2:23:3 c . 1:3:2d . 3:1336022.物质A的初始浓度为()A.0.24摩尔/升，0.6摩尔/升，2.4摩尔/升，4.2摩尔/升3.100毫升6摩尔/升的硫酸与过量的锌粉反应。在一定温度下，为了“减慢反应速率但不影响H2产生的总量”，可以向反应物中加入适量的()A.Na2CO3溶液b .水C. K2SO4溶液D. (NH4)2SO4固体4.在一定温度下，将1摩尔的X气体和2摩尔的Y气体加入到铝密闭容器中，并发生以下反应X(g) 2Y(g) 2Z(g)。反应达到平衡的标志是()A.容器中的压力不会随时间变化容器中每种物质的浓度不会随时间而变化C.容器中x、y和z的浓度比为122D.每单位时间消耗0.1摩尔X，同时产生0.2摩尔z5.在真空密封容器中，含有n mol的五氯苯酚，在200下发生如下反应：当五氯苯酚(g)三氯苯酚(g)二氯苯酚(g)反应达到平衡时，三氯苯酚的体积分数为M %；如果最初在相同的温度下将2n mol的五氯苯酚放入相同的容器中，当反应达到平衡时，三氯苯酚的体积分数为N%，则m与N的关系为()a . Mn b . nm c . m=n . d .无法比较6.下列反应存在于固定体积的封闭容器中：3B(g)2C(g)；H0(正反应放热)一个研究小组研究了在其他条件不变的情况下，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据绘制了如下关系图，如图所示以下判断肯定是错误的()a图研究了不同催化剂对反应的影响，b使用的催化剂效率较高b图b研究压力对反应的影响，而a的压力更高。图b研究了温度对反应的影响，a的温度更高。图c研究了不同催化剂对反应的影响，a使用的催化剂效率更高7.有一个平衡反应：X(s) 3Y(g) 2Z(g)(正反应和负反应应该是放热的)。为了使天平向Z方向移动，需要选择的条件是()高温低温高压低压加正催化剂分离zA.乙丙丁8.在一定温度下，反应N2O42NO2(g)(正和负吸热反应)在密闭容器中达到平衡。以下陈述不正确()A.当加压时(体积变小)，正反应速率将增加保持体积不变并加入少量NO2会降低正反应速率C.保持音量不变，加入一点N2O4，当达到平衡时，颜色变深。保持体积不变，升温，再次达到平衡时变暗9.以下反应发生在密闭容器中：毫安(g)铌(g)聚碳酸酯(g)。达到平衡后，温度保持不变，气体体积减少到原来的1/2。当达到平衡时，碳的浓度是原来的1.9倍。以下陈述是错误的()A.平衡向反作用方向移动c.a .的转化率降低，d.c .的体积分数增加。10.将3L气体R和5L气体Q5m放入一定体积的密封容器中，在一定条件下反应2R(g) 5Q(g) 4X(g) nY(g)。反应完成后，容器的温度不会改变，混合气体的压力将是原始压力的87.5%。然后，N2 3 H2 NH3将在与2L密封的容器中发生反应，NH3的质量将在5分钟内增加1.7g，从而获得反应速率。化学方程式中n的值是()A.2B。3C。4D。5第二，填空11.在一定温度下，在2L容器中，X、Y和Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中的数据，反应的化学方程式为。从反应开始到2分钟，Z的平均反应速率为。12.a3b=2c2d在四种不同条件下的反应速率分别为：va=0.15mol/lsVB=0.6mol/lsVC=0.4mol/lsVD=0.45mol/ls。订单13.将2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下加热至高温，产生以下可逆反应：2H2O(g)2H2(g)O2(g)2CO(g)O2(g)2CO(g)O2(g)O2(g)2CO(g)2CO(g)2CO(g)2CO(g)(1)当上述系统达到平衡时，如果需要其混合气体的平衡组成，则必须知道至少两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时为和或和。(填写化学式)(2)当处于平衡时，O2和CO2的量分别为：n(O2)水平=amol，n(CO2)水平=bmol。尝试找到n(H2O)级别=。(用包含a和b的代数表达式表示)。14.一个特定的化学反应2AB D在四种不同的条件下进行。B和D的初始浓度为0。反应物A的浓度C随反应时间T的变化如下表所示：实验序列号t/minc/(molL1)温度/010203040506018001.00.800.670.500.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据以上数据，完成下列空格：(1)在实验1中，平均反应速率在10-20min内为mol/(Lmin)。(2)在实验2中，A的初始浓度为C2=摩尔/升，反应将在20分钟后达到平衡。可以推断实验2中隐含的条件如下。(3)如果实验3的反应速率是v3，实验1的反应速率是v1，v3 v1(填入、=或 )和C3 1.0摩尔/升(填入 、=或 )。(4)比较实验4和实验1，可以推断该反应是一种反应(充满“吸热”或“放热”)。原因是。15.下列反应在三个容器、和中进行，容器的体积如图所示：3A(g) B(g) 2C(g)(正反应放热)(1)如果起始温度相同，分别向三个容器中注入3毫摩尔和1毫摩尔，当达到平衡时，每个容器中的碳体积将由大到小(注入容器数)。(2)如果温度保持不变，将3毫摩尔、1毫摩尔的碳放入初始阶段(2)，将3毫摩尔、1毫摩尔和2毫摩尔的碳放入初始阶段(3)，并且两个阶段(2)和(3)的初始压力保持相同，两个容器中碳的体积分数为： (3)(用“、=”或“”填充)。(3)开始时，向(2)中放入3毫摩尔和1毫摩尔，向(3)中放入1毫摩尔和1毫摩尔和1毫摩尔。如果达到平衡时(2)和(3)的压力完全相同，并且如果达到平衡时两个容器中c的体积分数相等，则两个容器中的初始进料必须满足(由包含a、b和c的关系式表示)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。试题答案I. 1 .C2。A3。BC4。AB5。A6.AB7。C8。B9。AD10。A二。11.x3y=