江西省抚州市临川区第一中学2020届高三化学上学期期中试题

江西省抚州市临川区第一中学2020届高三化学上学期中问题可使用的相对原子质量： h :1 c :12 o :16 mg 336024 cl :35.5 Fe :56 Cu :64 ba 137第I卷(选择题，共48分)一、选择问题(每个小问题只有一个答案符合问题的意思，每个小问题3分，共计8分)。食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是居民日常生活中常用的物质，以下的说法和表达是正确的a .食盐中阴离子的结构形象如下：b .蔗糖和醋酸都是弱电解质C.“84消毒液”的有效成分NaClO的电子式d .水解明矾溶液可得到Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒2 .中国古代着作中关于化学的记述。 下一个解读错误的是A. 天工开物的“所有石灰，用于火烧”的“石灰”是指CaOB. 黄白第十六的“曾青涂铁、铁红如铜”的“曾青”为可溶性铜盐C. 本草纲目的“冬月炉中柴灰燃烧，淋灰汁，取碱”的碱是KOH在D. 汉书的“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”是指石油3 .以下有关物质性质与用途有对应关系的A.Na2O2吸收CO2产生O2，可作为呼吸面罩的供氧剂使用B.ClO2具有还原性，可用于自来水杀菌消毒C.SiO2硬度大，可用于光纤的制造D.NH3易溶于水，可作为制冷剂使用4 .用氯气消毒的自来水，用于制备以下溶液：Na2CO3AgNO3FeCl3品红色Na2SO3的溶液可能会变质a .全部B. C. D.5 .以下陈述不正确的是：a.HCl的形成过程用电子式表示：b .中原子核内中子数与核外电子数之差为99c .在空气中加热金属锂：4Li O22Li2Od .铝热法制铁：2Al Fe2O32Fe Al2O36 .对某无色落液分别进行以下操作，得到的现象和结论是正确的a .加入氨水产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3加入AgNO3溶液产生白色沉淀，证明原溶液中存在cl加入用盐酸氧化的BaCl2溶液生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-加入NaOH溶液加热，使湿红色石蕊试纸产生蓝色气体，证明原溶液中存在NH47 .阿伏伽德罗常数的值用NA表示，以下正确叙述A.16.9g过氧化钡(BaO2)固体中阴，阳离子总数为0.2NAb .在标准情况下，11.2 LCH3CH2OH中含有分子0.5NA在0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴高分子总数大于0.1NAd .某密闭容器内装有0.1molN2和03molH2，在一定条件下充分反应，转移电子数为0.6NA在pH=13的无色溶液中，以下各组的离子能量大量共存的原因在于A.K、Na、HCO3-、NO3-B.Na、NH4、NO3-、Cl-C.K、Na、NO3-、Br-D.K、Cu2、Cl-、SO42-9 .在某种溶液中大量存在NO3-、SO42-、Fe3、h、x这5种离子，其物质的量之比为n (no3-:n (so42-: n (Fe3):n (h ):n (x )=2:3:1:3: 1时，x是可能的A.Fe2 B.Mg2 C.Cl-D.Ba210 .使用右图所示的装置进行了实验，以下的实验现象的解释是不合理的中药中等现象说明a.a品红色溶液溶液褪色SO2具有漂白性乙组联赛NaSiO3溶液产生胶体沉淀酸性： H2SO3H2SiO3c.cBa(NO3)2溶液生成白色沉淀生成so32-ba2和白色BaSO3沉淀d.d酸性KMnO4溶液紫色消失SO2具有还原性11 .下列离子方程式写得正确的是：漂浮在石灰水表面的“白膜”用袴散： CaCO3 2H=Ca2 H2O CO2b .钠添加水中： Na 2H2O=Na 2OH- H2。c .向FeS溶液中加入稀硝酸： FeS 2H=Fe2 2H2S。D.0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液和0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：nh4al32so42 2ba22baso4 al(oh)3 nh3h2o12 .以下物质之间的转换在规定条件下能够实现的是：A. B.C.D.13 .以下的实验事实已知： Cr2O3固体可溶于KOH溶液，可溶于KCrO3溶液和硫酸，得到Cr2(SO4)2溶液，向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液进行氧化，将K2Cr2O7溶液k2Cr2o7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。 以下判断不确定的是a .化合物KCrO2中Cr元素为3价b .实验证明Cr2O3为两性氧化物c .实验H2O证明具有氧化性和还原性d .实验证明氧化性： Cr2O72-I214 .正确设计以下实验装置，能达到目的的iva .实验I :可吸收氨气，防止反吸b .实验ii :静置一段时间后，在小试管内析出结晶c .实验III :制备一定物质量浓度稀硫酸d .实验:海水淡化15 .葡萄酒中经常添加亚硫酸盐作为食品添加剂，为了测定某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常为葡萄酒样品中SO2的量)，某研究小组设计了如下实验(还原性： SO32-I-Cl-)。下一个说法不对的是a .试剂a选择氯水时，试剂b可以选择NaOH标准液b.n2和煮沸的目的是将产生的气体全部从溶液中排出c .葡萄酒中加入亚硫酸盐的主要目的是为了防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性d .试剂a选择碱液，调节吸收的溶液为中性时，试剂b可选择I2标准液16 .将38.4 g Cu完全溶解于适量的浓硝酸中，收集氮氧化物(包括NO、N2O4、NO2 )的混合物0.8mol后，这些气体正好被500ml的2mo/lNaOH溶液完全吸收，2no2 2NaOH=nano2 nano3 h2o； NO NO2 2NaOH=2NaNO2 H2O。 生成的盐溶液中NaNO3的物质量a.0.2摩尔b.0.4摩尔c.0.6摩尔d.0.8摩尔第ii卷(非选择题共计52分)17.(8分钟) 500多年前，载有天然苏打结晶的商船在航行中触礁，船员们在附近的沙滩上用苏打结晶锅煮饭。 之后，他们惊讶地发现锅底的苏打水在沙粒的接触部出现了很多闪闪发光的珠子。 回答下面的问题(1)该珠子须a .水晶粒子b .无水碳酸钠c .玻璃珠d .结晶硅(2)实验室可在坩埚中模拟制造该物质，在以下坩埚中可选择的是(填充字母)。a .普通坩埚b .石英坩埚c .刚玉坩埚d .铁坩埚(3)制备该物质的主要反应方程式为(写其中之一)。(4)由于氢氟酸为： (用化学方程式表示)，因此经常用作该物质的蚀刻剂。18.(14分钟)亚硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂或氯磺化剂，用于制备药品、染料、表面活性剂等。 其中一些性质如下表所示物质熔点/沸点/其他性质SO2Cl2-54.169.1易水解，产生大量白雾易分解： SO2Cl2SO2 Cl2回答以下问题I .实验室合成的亚硫酰氯应首先采集干燥氯气。 用于干燥纯氯气的装置如下图所示(1)圆底烧瓶中产生的离子反应方程式为。(2)上述设备的连接顺序为e接、接、接(在气流方向上用小写字母表示)。II .催化合成亚硫酰氯的实验装置如下图所示(把持装置被省略)。(3)机器b的冷却水的进口是_ (填充“a”或“b”，活性炭的作用是_ _ _ _ _ _ _。(4)装置d除了干燥气体以外，如果不足，则氯代亚硫酰会水解，其反应的化学方程式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)有同学建议把收集器a放在冰水里冷却，你认为那个同学的建议合理吗？ 为什么.19.(12分钟)氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的工艺如下卤素块的主要成分为MgCl26H2O，已知含有MgSO4、FeCl2等杂质。4种化合物溶解度(s )随温度(t )的变化曲线如图所示。回答以下问题(1)调整ph时，添加MgO的理由。(加入BaCl2的目的是通过除去SO42-如何验证SO42-沉淀？ 的双曲馀弦值。(加入NaClO3饱和溶液进行反应的类型，进一步采集Mg(ClO3)26H2O的实验顺序为蒸发浓缩； 过滤、清洗。(4)产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：准确称量步骤4.00 g的产品，制成100 mL溶液。步骤2 :在玉米瓶中取10 mL，加入稀硫酸10 mL和1.000moll-1的FeSO4溶液30.00ml，微热。步骤3 :冷却至室温，用0.100 molL-1K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程为cr2o72- 6fe214h=2cr36fe37h2o。步骤4 :重复步骤2、3两次，平均消耗30.00 ml k2 Cr2o 7溶液。滴定应用“酸性”或“碱性”滴定管。 在步骤2中反应的离子方程式。产品中Mg(ClO3)26H2O的质量评分为。20.(6分钟)某天然碱(杂质)被认为是由CO2和NaOH反应而成的。 将4份天然碱样品溶解于水后，分别滴加相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积(标准状况)如表：所示ii.iv盐酸溶液体积(mL )30303030样本(g )2.263.395.656.78二氧化碳体积(mL )448672784672(1)根据以上数据，如果对1.13g的样本进行同样的实验，则能够推测产生了CO2_mL (标准状况) .(2)天然碱样品2.26g另在300下加热分解(300下NaCO3不分解)，产生CO2 112mL (标准状况)和水0.45g，计算该天然碱的化学式确定(3)根据上表所示的数据以及天然碱的化学式，求出盐酸的浓度。21.(12分钟)通过石油分解获得a。 以a为原料的有机玻璃n和隐形眼镜材料m的合成路线如下已知：(-R，- r是可以相同或不同的原子或原子团)。请回答：(1)A中官能团的名称，b的结构简单。(2)FN反应的化学方程式的反应类型为。(3)C在一定条件下转化为高分子化合物的化学方程式。(4)D有多种异构体，有满足以下条件的有钟(包括顺式异构体)。发生银镜反应能够与NaOH溶液反应(5)B是重要的工业溶剂，请完成AB的反应的合成路线(有机物的写法简单，无机试剂可选) :答案第I卷(选择题，共48分)1-5CCABB 6-10DACBC 11-15DACBA 16B第ii卷(非选题，共52分)17.(8分钟)(1)C (2)D(3)SiO2 Na2CO3Na2SiO3 CO2或SiO2 CaCO3CaSiO3 CO2(4)sio24hh=sif42h2o(1 (每空间2分钟)18.(14分钟)(1)MnO2 4H 2Cl-Mn2 Cl2 H2O(2)e接d、c接a、b接I、h接g。(3)a(1分钟)催化剂(4)通过观察气泡来控制气流速度(或比例)的SO2Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl(5)合理，防止亚硫酰氯的分解(每天2分钟)19.(12分钟)(1)与h反应提高pH，不导入新杂质。 (2分)(2)静置，向BaCl2中