湖南省桃源一中2020届高三化学10月月考

桃源一中2020届高三月考试题化 学一、选择题（本题共22小题，共44分，每小题只有一个选项符合题意）12020年1月30日美国宇航局宣布，“机遇”号火车利用微型热辐射分光计发现了赤铁矿可能存在的线索。这是火星曾经有水的初步证据，因为赤铁矿通常是在有液态水的环境下生成的。下列反应式表示在天然水体中形成赤铁矿时可能发生的变化，其中错误的是A2H2O+O2+4e4OH- BFe-3eFe3+CFe2+2OHFe(OH)2 D4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)32据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6O2 (PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是AO2 (PtF6) 中不存在共价键 B在此反应中每生成1mol O2 (Pt F6)则转移lmol电子CO2 (PtF6)中氧元素的化合价是+l价D在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂3下列物质的保存方法正确的是少量金属钠保存在冷水中 浓硝酸盛放在无色试剂瓶中少量金属钾保存在煤油中 氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中ABCD4、右图表示10ml量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1ml，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是A、 4.8ml B、3.2ml C、3.20ml D、4.80ml 5青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是A青石棉是一种易燃品且易溶于水B青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OC1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液D Na2Fe5Si8O22(OH)2能与氢氟酸作用6 常温下，在溶液中可以发生反应X+2Y3+=2Y2+X2+，则下列叙述中X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化性强，正确的是A B C D7、碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是A已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物B已经制得 I2O5 等碘的氧化物C已经制得了I (NO3)3、I (ClO4)32H2O等含 I3+ 离子化合物D碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3- 离子8下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H）B使红色布条褪色（HClO）C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（HCl）D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）9、下列各离子组，因发生氧化还原反应而不大量共存的是AK+ Na+ HSO3 NO3 BMg2+ Al3+ SO42 OH CK+ Fe2+ Cl S2 DK+ Ba2+ NO3 SO3210、下列离子方程式书写正确的是 A浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH=AlO2 +H2BFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4 +5NO2 +6H+ = 2Mn2+5NO3 +3H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3 +Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO3211取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O1112设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB1L2molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2 NAC5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NAD室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA13高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中。湿法制备的主要反应方程为： Fe(OH)3+ ClO+ OH= FeO42+ Cl+ H2O干法制备的主要反应为： FeSO4+ Na2O2= Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2（均未配平）下列有关说法不正确的是A高铁酸钾中铁显+6价B湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的 Fe(OH) 3还能吸附水中的悬浮杂质14氢化亚铜（CuH）是一种难容物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在4050时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关的推断中错误的是A“另一种反应物”一定具有还原性BCuH既可做氧化剂也可做还原剂CCuH+Cl2=CuCl+HCl（燃烧） DCuH+HCl=CuCl+H2（常温）15. 氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O NaOH +NH3 ,NaH+H2O NaOH +H2.有关它们的叙述中正确的是A离子半径：NaN3-H ； B与水反应都是氧化还原反应；C与水反应后的溶液都显碱性； D与盐酸反应都只生成一种盐； 16下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是A对热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 B常温时水溶性：Na2CO3 NaHCO3C与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3 NaHCO3 D相对分子质量：Na2CO3NaHCO317、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN溶液18在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3。铜粉可溶解的是A B C D19.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（S.P.T），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是A. 混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B. 反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3C. 混合物中,FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D. 混合物中,Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多20 A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下转化关系（部分产物及反应条件已略去）；下列判断正确的是ABCOHH+AAX元素可能为AlBX元素一定为金属元素C反应和互为可逆反应D反应和一定为氧化还原反应21现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，沉淀的物质的量00.40.5V(NaOH)得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl与SO42-的物质的量之比为A1 ：3 B2 ：3 C6 ：1 D3 ：122某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b molL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不溶解B若金属全部溶解，则溶液中一定不含有Fe3C若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y(1a/3)二、（本题共6个小题，共计56分）23I（6分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3e=NO+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4) 3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出甲的化学式： ；（2）反应中硝酸体现了 性质。（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。II、(8分)在足量的氯化亚铁溶液中加入少量(12滴)液溴，振荡后溶液变为黄色。 (1)甲同学认为是Br2单质溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。 (2)请根据提供试剂作出判断:试剂: A 酸性高锰酸钾溶液 B 氢氧化钠溶液 C 四氯化碳 D 硫氰化钾溶液判断: 两个同学的观点中正确的是_(填 “甲” 或 “乙”), 并用两种方法(原理不同)加以试验, 写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象:选用试剂实验现象第一种方法第二种方法 (3)若选用淀粉碘化钾溶液盘点哪位同学的推断正确,是否可行?若可行本问不需要回答, 若不可行请说明原因: _24（6分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是_。 aS bN2 cNa dMg eAl（2）若X是金属单质， C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）_， （3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则X的化学式可能为（写出不同类物质）_或_， 25（8分）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：粉状化合物A粉状单质B红褐色沉淀G单质C化合物D在一定条件下反应单质F溶液E加稀酸L加NH3H2O通入空气加固体NaOH熔融化合物H溶液I加过量稀酸L加强碱溶液沉淀J溶液K单质F加NH3H2O加水加强碱溶液（1）单质F是_。（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式） 。（3）溶液I中所含金属离子是_。（4）由CEF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）_。26（8分）下图、是常见的气体发生装置；IV、V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题： （1） 气体发生装置的选择：若用CaCO3与盐酸反应制CO2,则可选择 ；（填序号）用离子方程式表示制取氯气的反应原理是 。（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从 口通入。用化学方法检验氯气收集满的方法是 。27（10分）硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题： （1）证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，（2）步骤加入过量H2O2的目的： 。 （3）步骤中反应的离子方程式： 。 （4）步骤中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、灼烧、冷却、称量。 （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。 28（10分）将a mol的和固体混合后，在密闭容器中加热到250，让其充分反应，假设分解产生的与反应完后，再与反应（1）当剩余固体为，排出气体为，时，的值为_（2）当剩余固体为，NaOH，排出气体为，时，的值为_（3）当时，剩余固体为_，排出气体为_（4）当排出的和为等物质的量时，则的值为_ 桃源一中2020届高三月考试题化 学 答 题 卷选择题答题区题号1234567891011答案 BBCBACCCACD题号1213141516171819202122答案 DCCCCBBCDCD考生注意：请在各题目答题区内作答，超出黑色边框的答案无效 24（本题6分）（1）_ d e _。（2）_2Fe3+Fe3Fe2+ ，防止Fe2+被氧化， （3）_ NaOH（或KOH）；HCl（或其他强酸）_， 25. （本题8分）（1）_ H2_。（2） 4Fe2+8NH3H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3+8NH4+或Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)。（3）_ Al3+和Na+ （4）_(4)H2SO4(或HNO3) _。26（本题8分）（1） III ； MnO2 + 4H+ = Mn2+ + Cl2 + 2