高中化学 第一节 共价键全套课时训练 选修3

第二章分子结构和性质第一节共享密钥(时间：30分钟)考试点共享结合的特点和表达1.原子之间形成分子时，决定每个原子相互结合的数关系。A.共价键的方向b .共价键的饱和C.共价键原子的大小d .共价键的稳定性回应b表示原子之间形成共价键的以下化学术语是正确的()。A.h - 2-h b.h -C.HHH D.H，H回答d测试点键，键以下对键和键的说明是正确的()。A.单个键既有键又有键B.所有键都很容易打开C.键可以沿关键点轴自由旋转，而不影响关键点的强度D.键比键更强，比重叠形成的共价键更强仅从单个键分析键，错误a。nn很稳定，分子内的键不容易打开，项目b错误；键的特点是轴对称，c项正确。键重叠程度键大，d错误。回答c以下陈述是正确的()。A.键是由两个p-电子“头”重叠形成的B.键是镜像对称的，键是轴对称的C.乙烷分子的键都是键，乙烯分子包含键和键D.H2分子包含键，Cl2分子除键外还包含键原子轨道以“头部相遇”的方式相互重叠形成的共价键是“肩膀”键；肩”法相互叠加形成的共价键是键。键是轴对称的，键是对称的。分子内的所有单个键都是键，双键和三键包括键和键。回答c5.以下物质的分子中既有键又有键()。HClH2OH2 o 2c2h 4c2h 2A.b .c .d .双键和三键物质中键和键的分析。回答d检查点3关键参数6.以下错误之一是():A.原子之间共享电子对形成的化学键称为共价键B.对于双原子分子，结合能越大，分离时需要的能量越多，因此化学键就越不牢固固体C.通常，化学键的键长越短，化学键越强，键越强D.耦合原子之间的原子轨道越重叠，共价键就越牢固分析键能量越大，断开连接时所需的能量就越多，化学键就越强。密钥越短学子越结实。回应b7.以下事实可以作为关键能量大小的主要依据加以说明。A.氯在常温下在大气压下是气体，溴单质是液体B.硝酸是挥发性酸，硫酸，磷酸是非挥发性酸稀有气体一般很难产生化学反应。D.空气中氮的化学性质比氧稳定分析共价键形成的分子，其物质聚集的状态取决于分子间力的大小与小分子内共价键的结合能无关。物质的挥发性与分子内结合能的大小无关。稀有气体没有单原子分子、化学键，化学反应困难的原因是它们的原子是电子层形成了稳定的结构。氮比氧稳定的是N2的共价键的结合能(946(kj mol-1)大于O2的共享密钥的密钥能量(497.3 kj mol-1)，在化学反应中难以中断裂了。回答d8.(2020年安徽综合)科学家们预计，最近将成为高效率的火箭推进剂N(NO2)3(见下图)。分子中的n-n-n键角度已知为108.1，以下对N(NO2)3的说明是正确的()。A.分子中n和o之间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子的共面C.这种物质既有氧化性，又有还原性D.15.2 g这种物质包含6.021022个原子如果解析项目a，则项目a无效，因为n和o之间形成的共享键是极性键。项目b，作为问题N-n-n结合角都是108.1，因为我们知道分子中的四个氮原子不在同一平面上，b项目错误；c段，分子中顶角的n原子是0价，-NO2原子质量的n原子是因为是4价格，所以同时具有氧化性和还原性，所以c项是正确的。项目d，15.2 g质量为0.1 mol，每个分子含有10个原子，因此应该是6.021023个原子。回答c调查四等电子体9.由短周期元素组成的粒子，如果原子的数量相同，那么每个原子最外围电子的总和也相同，可以说是相互对等的电子。电子体的结构相似，物理特性相似。根据上述原理，在下一对粒子中，空间结构类似()。A.SO2和O3 B.CO2和NO2C.CS2和NO2 D.PCl3和BF3分析是指分子中每个原子的最外层电子的数量加起来就可以判断的信息32;挂了。b的最外层电子是3。c的最外层电子是4。n，p的最外层电子数字是5；o，s的最外层电子为6；f，Cl的最外层电子为7。答案a10.某些化学键的键点如下表所示(单位：kj mol-1)。钥匙H-hBr-brI-ICl-clH-clH-IH-br钥匙436.0193.7152.7242.7431.8298.7366(1)上述化学键中最稳定的是。(2)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，释放kJ热。(3)在特定条件下，1 mol H2和足够的Cl2、Br2、I2分别反应释放的热量从多到少的顺序。A.Cl2 br2 i2b . br2 Cl2 I2C . br2 I2 Cl2(4)1 mol H2由Cl2中的燃烧释放出足够的F2中的燃烧比。分析关键能量越高，共享关键点越稳定，因此h-h最稳定，并被问题中的数据你可以看到键和反应热的关系：H2(g)Cl2(g)=2 HCl(g)h=436.0 kj mol-1 242.7 kj mol-1-2431.8 kj mol-1=-184.9 kj mol-1，H2 (g) br2 (g)=2hbr (g) h=436.0 kj mol-1 193.7 kj mol-1-2366 kj mol-1=-102.3 kj mol-1，H2(g)I2(g)=2hi(g)h=436.0 kj mol-1 152.7 kj mol-1-2298.7Kj mol-1=-8.7 kj mol-1。另外，根据F2、Cl2、Br2、I2的活泼性H2反应热的相对数量。答案(1)H-H(2 1)H-H(2)184.9(3)A(4 4)或更高版本11.已知现有原子序数小于20的a、b、c、d、e、F六种元素，其原子序数依次增加，而b元素是地壳中含量最高的元素；a和c的原子价电子数相同，b和d的原子价电子数也相同，a和c的两个元素核外的电子的和等于b，d的两个元素核内的质子数的和；c，d，e三个元素的基态原子具有相同的电子层数，e原子的p轨道比d原子的p轨道多一个电子。在六种元素的基态原子中，f原子的电子层数最多，与a是同一个主序列。请回答以下问题：(1)以电子表示c和e形成化合物的过程_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)基态f原子的核电子阵列_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)创建填充了“包含”或“不包含”的A2D电子键(“包含”或“无”)填写键。(4)在A、b、c共同形成的化合物中，化学键的类型如下：如果分析已知的b元素是地壳中最多的元素，那么b就是氧。b和d的价格如果电子数相等，则d是硫元素。b，d两个元素核中质子数的和为24。12，a和c的价电子数相同，a和c的两个元素核外的电子的和等于b，d两个元素核中质子数的和是氢元素，c是钠元素。c、d、e三个元素的基态原子具有相同的电子层数，e原子的p轨道具有电子守d如果原子的p轨道上有一个或多个电子，e就是氯元素。六种元素的基态原子，f圆如果子系的电子层级数最多，并且与a位于同一主族群中，则f为钾元素。回答(1)(2)1s22s22p63s23p64s1 (3)不含HH(4)离子键，共用结合12.下表中的数据是破坏一摩尔化学键时消耗的能量(kJ)。物质Cl2Br2I2HClHBr高H2能量(kJ)243193151431366298436根据上述数据，回答(1) (5)问题。(1)下一个物质本身具有的能量最低的是()。A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2(2)以下氢化物中最稳定的是()。A.HCl B.HBr C.HI(3) x2 H2=2hx (x表示Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)在相同的条件下，X2(X表示Cl，Br，I)与氢分别反应，即消费等物质氢的量，释放或吸收的热量最多的是。5)如果没有图表的资料，你能正确回答问题(4)吗？根据是什么？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析破坏1 mol物质的化学键时消耗的能量在相同的条件下由形成质量原子等于一摩尔物质释放的能量，释放的能量