高中化学 第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护课下30分钟演练

人民教育出版社选择4化学，第4章，第4节金属的电化学腐蚀和保护30分钟首先是选择题(题目包括7个项目，每个项目有3分，共21分)1.以下陈述是正确的()A.金属腐蚀是金属原子失去电子并被还原的过程b合金比纯金属更容易腐蚀。c、将金属与外部DC电源的负极连接，正极与废铁连接，可以防止金属被腐蚀镀锌铁比镀锡铁更容易腐蚀。分析：金属腐蚀是金属原子失去电子并被氧化的过程，所以A是错误的；在铁中加入镍比纯铁更耐腐蚀，所以B是错误的。C项适用牺牲阳极阴极保护定律，因此是正确的。镀锌铁损坏后，锌作为负极，铁仍然受到保护，而镀锡铁损坏后，铁作为负极被腐蚀，所以D项是错误的。答：c2.以下陈述不正确()A.以铁为阳极的镀锌铁表面B.锌块嵌在船底，用锌作为负极，防止船只被腐蚀。钢的吸氧腐蚀的阳性反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D.饱和盐水工业电解的阳极反应；2Cl-2e-=Cl2分辨率：选项A，铁作为阳极溶解，铁作为阴极溶解。选项二，锌比铁更易移动，锌会失去电子，保护船身。选项C，当钢被氧吸收腐蚀时，O2在正极获得电子。选项D，Cl-比OH-损失更多的电子，当电解饱和盐水时，Cl-在阳极损失电子，变成Cl2。答：答3.(2020沈阳高二测试)为了防止钢材腐蚀，以下防护方法是正确的()A.在精密机床的铁床上安装铜螺丝b .将一块石墨与放海水的钢制阀门上的导线连接，一起浸入海水中C.用铁丝将船舷上的锌板绑好，并浸入海水中。d、将直流电源的正极连接到电力输油管道的铸铁管上分析：A和B中形成的原电池均由铁作为负极，加速了钢的腐蚀；D中的铸铁管被用作加速腐蚀的阳极。在碳中，锌比铁更活泼，铁是正极，所以选择碳。答：c4.双选题铁钉与碳棒用金属丝连接后，同时浸入0.01摩尔-1氯化钠溶液中。可能的反应是()A.氯从碳棒中释放出来B.哦-C.碳棒释放的氧气D.指甲氧化分析：铁钉和碳棒通过导线连接后，同时浸入氯化钠溶液中，就形成了原电池。根据原电池的工作原理，铁比碳更活泼，所以铁被氧化。然而，氯化钠溶液是中性的，铁被中性溶液中的氧吸收所腐蚀，碳棒是正电极，并且在碳棒上发生还原反应：O22H2O4E-=4OH-。答：BD5.在钢筋锈蚀过程中发生了以下反应：2Fe O2 2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。以下陈述是正确的()A.反应和中电子转移的数量相等B.反应1中氧化剂是氧气和水C.铜水龙头接头处的钢制水管不易腐蚀D.钢在潮湿的空气中不会发生电化学腐蚀解析：反应水既不是氧化剂，也不是还原剂。乙项错了。在选项C中，钢(主要是铁)水管和铜(主要是铜)水龙头形成一次电池，更活跃的钢水管的腐蚀速率加快，并且项目C是错误的。铁和钢可以被认为是铁碳合金，它在潮湿的空气中形成一次电池，并且容易发生电化学腐蚀和生锈。答：答6.如图所示，每个烧杯中充满海水，铁腐蚀从快到慢的顺序是()A.C.()分析： 基本上所有的一次电池装置。(3)铁是正极，受到保护；(2)铁(4)中的铁是负极并被腐蚀，但相对而言，铁和铜之间的金属活性差异大于铁和锡之间的差异，因此铁-铜原电池中的铁被更快地腐蚀。(1)由于铁的杂质而发生微电池反应。答：c7.(2020 Z液滴的边缘是正电极区，电极反应发生如下：O2+2H2O+4e-=4OH-C.从液滴中滴落的铁由于还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+从a区迁移到b区，与b区的羟基形成铁(羟基)2，进一步氧化脱水形成铁锈d .如果改用嵌有铜螺丝的铁板，在铜铁接触点滴加氯化钠溶液，负极的电极反应如下：Cu-2e-=Cu2+分析：本课题研究金属的腐蚀，旨在检验考生运用电化学原理分析金属腐蚀过程的能力。铁板是铁和碳的合金，将氯化钠溶液滴入铁板形成原电池。很明显，A区是负电极，溶液中的氯离子从B区迁移到A区，有断层A；液滴的边缘是正电极区域，溶解在溶液中的O2放电。电极反应为：O22H2O4E-=4OH-，对B；从液滴中滴落的铁因氧化反应而被腐蚀，而碳是错的；用嵌有铜螺丝的铁板代替，那么铁就会成为负极，D是错误的。回答：b第二，非多项选择题(此题包括4个项目，共39分)8.(9分)(2020徐州模拟)钢材是目前使用最广泛的金属材料。了解钢筋腐蚀的原因和防护方法具有重要意义。钢材的防腐处理可以适当延长其使用寿命。(1)在防腐处理前，生产中常用盐酸除锈。现在把生锈的铁片放入盐酸中，除锈后，溶液中化学结合反应的化学方程式为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)使用右边的装置可以模拟铁的电化学保护。(1)如果X是碳棒，为了减缓铁部件的腐蚀，开关K应置于_ _ _ _ _ _。(2)如果X是锌，开关K位于M，则电化学保护方法称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分析：(1)铁锈的主要成分是Fe2O3，它与盐酸反应生成Fe3，Fe3与铁反应生成Fe3Fe2+.(2)如果X是碳棒，将铁片连接到电源的负极，即开关K置于n如果x是锌，锌-铁-海水形成一次电池，锌作为负电极，铁作为正电极。这种方法称为牺牲阳极阴极保护。答：(1) 2fecl3 Fe=3fecl2(2)氮(2)牺牲阳极阴极保护法(或牺牲阳极保护法)9.(10分)钢容易生锈和腐蚀，因腐蚀而损失的钢占世界钢年产量的四分之一。(1)钢材腐蚀主要是吸氧腐蚀，腐蚀过程中的电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)为降低某水库铁门的腐蚀速率，可采用图A所示方案，其中铁门上焊接的固体材料R可为_ _ _ _ _ _ _。A.铜b .钠C.锌d .石墨(3)下图B所示的方案也可以降低铁门的腐蚀速率，其中铁门应连接到DC电源的_ _ _ _ _ _极。分析：(1)当氧吸收腐蚀发生时，阴极上的铁失去电子，阳极上的氧得到电子。(2)如果一种比铁更有活性的金属，如锌，连接到铁栅上，电子会从锌中损失，锌溶解，铁受到保护，这属于牺牲阳极的阴极保护方法。(3)属于外加电流保护法。受保护的铁门应连接到电源的负极。答：(1)负极：2Fe-4E-=2Fe 2正极：O22H2O4E-=4OH-(2)C (3)阴性钢铁工业是民族工业的基础。请回答有关钢材腐蚀和防护的问题。(1)下列哪种装置可以防止铁棒被腐蚀_ _ _ _ _ _。(2)在实际生产中，可以在铁件表面镀铜，以防止铁被腐蚀。该设备如图所示：请回答：电极A对应的金属为_ _ _ _ _ _ _ _(写元素符号)，电极B的电极反应为_ _ _ _ _ _ _ _。分析：(1)装置A和装置C都形成一次电池，铁棒受到氧气吸入腐蚀；设备B是一次电池，锌被腐蚀，铁被保护。单元D是一个电解池，铜被腐蚀了锡电极附近溶液的酸碱度为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“增加”、“减少”或“无变化”)。(3)C中被腐蚀的金属为_ _ _ _ _ _，总反应离子方程式为_ _ _ _ _ _。比较铁在甲、乙、丙中的腐蚀速率，从快到慢的顺序是_ _ _