高中化学 4.1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响学案1（无答案）苏教版选修6

硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素学习目标1、认识硫代硫酸钠和强酸反应的离子方程式和实验过程中产生的现象。2、学会用对比的方法探究影响硫代硫酸钠与酸反应速率的诸因素。3、体验观察和分析实验现象在化学实验研究中的重要作用。4、能分析影响一个具体的化学反应的因素，并能设计简单的实验加以证实。教学过程:引入我们知道，不同的化学反应进行的快慢不同，有的瞬时完成，有的却需要经过几百年甚至更长的时间。知识预备我们是用什么来表示化学反应进行的快慢？有哪些方法可以用来测定化学反应速率？回答（1）化学反应速率。表达式：V=C/t 常用单位：mol.l-1s-1（2）化学反应速率是通过实验测定的。可测量体系中的某一物质的相关物理量的数值，再进行适当的转换和计算，进而确定不同反应时刻反应物或生成物的浓度。实验探究设计实验：测定盐酸与碳酸钙反应的化学反应速率。方案通过测定一定时间内产生CO2气体的体积。仪器锥形瓶，50ml注射器、单孔胶塞（配导管）、铁架台药品大理石、1mol/L盐酸实验数据时间(s)102030405060气体体积(ml)反应速率(ml/s)知识预备 化学反应进行的快慢受那些因素的影响？如何影响的？回答（1）影响反应速率因素：主要因素（决定因素）反应物本身性质。外部因素反应物浓度、压强（气体物质）、温度、催化剂等。（2）增大浓度，反应速率加快；减小浓度，反应速率减慢；压强影响同浓度（有气体、增大压强=体积缩小，减小压强=体积膨胀）升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢；（正）催化剂能成千上万倍的加快反应速率过渡今天，我们就在已有知识的基础上来探究：硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素。板书专题4 课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素原理：S2O32-+2H+ = SO2 + S + H2O提问分析该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。回答 S2O32- 既是氧化剂又是还原剂；SO2为氧化产物；S为还原产物。提问对于这个反应，我们如何设计实验来探究浓度、温度对反应速率的影响？讲解在设计实验之前，我们先把书翻到P45“信息提示”实验比较法。强调：在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。实验探究设计实验，探究浓度、温度对反应速率的影响。交流讨论可以通过哪些现象来判断反应进行的快慢？哪种方法更方便、科学？结论因几乎所有的SO2都溶解在溶液中，因此教材所介绍的用溶液中出现浑浊快慢（浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮盖时结束计时）来判断反应进行的快慢是最方便、科学的方法。板书（1）浓度对反应速率的影响锥形瓶编号0.1mol/LNa2S2O3溶液/mL蒸馏水mL0.1mol/LH2SO4溶液/mL反应时间/S结论1100102551031001041055结论：由1、2组实验可知，其它条件不变时，减小Na2S2O3溶液的浓度，反应速率减慢；由3、4组实验可知，其它条件不变时，减小H2SO4溶液的浓度（增大溶液PH值）反应速率减慢。（2）温度对反应速率的影响锥形瓶编号0.1mol/LNa2S2O3溶液/mL0.1mol/LH2SO4溶液/mL反应温度/0C反应时间/S结论11010冰水(00C)21010室温31010热水(920C)结论：由三组实验可知，其它条件不变时，温度升高，反应速率加快。小结通过实验，我们得知：其它条件不变时，增大浓度，反应速率增大，减小浓度，反应速率减慢；升高温度，反应速率加快，降低温度，反应速率减慢。巩固练习1、P46 交流与讨论2、完成教材P47“蓝瓶子”实验，并回答下列问题：（1）某同学将起初配得的蓝色溶液装在如甲图所示的试管中，塞上橡胶塞静置片刻，溶液显无色。若再震荡试管，溶液 （填“能”或“不能”）变蓝。（2）若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并震荡，溶液 （填“能”或“不能”）由无色变蓝色；若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氧气，再关闭活塞a、b并震荡，溶液 （填“能”或“不能”）由无色变蓝色。（3）这个实验中，影响溶液颜色互变快慢的主要因素是 。（4）从上述结论可以看出