吉林省吉林大学附属中学2020届高三化学第八次模拟考试试题（含解析）

吉林省吉林大学附属中学2020年高三第八届模拟考试理论化学问题试验时间： 150分试卷满分： 300分1 .化学与生活密切相关，以下记述中正确的是a .纤维素可在人体内水解为葡萄糖，因此可作为人体营养物质使用b .补钙剂中含有大量维生素d，其作用是为了促进钙的吸收c .天然存在的动植物油脂往往属于甘油酯d .蛋白质的盐析是一种化学变化，可用于分离、纯化蛋白质【回答】b【解析】a、纤维素在人体内不能被消化吸收，不能作为人类的营养物质，a是错误的。 b、维生素d能促进钙的吸收，因此当补钙剂中含有维生素d时，可以更好地吸收钙，b是正确的。 c、单甘油是指构成油脂的高级脂肪酸具有相同的烃基，天然存在的各种油脂，其中高级脂肪酸的烃基不完全相同，因此不是单甘油，而是c错误。 d，蛋白质的盐析是物理变化，d错误。 正确答案b。滴眼：纤维素在体内不能水解，但在人体消化过程中起着重要作用，是人体不可缺少的食物之一。蛋白质的盐析是指蛋白质沉淀在浓盐溶液(重金属盐除外)中的方法，沉淀的蛋白质加水稀释后，原沉淀的蛋白质逐渐溶解，可以利用蛋白质的性质进行分离纯化。2 .已知na是阿伏伽德罗常数的数值，以下说法是正确的A. 7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子的总数为0.3 NAb .标准情况下，22.4 L HF和22.4 L C2H4原子的个数比1:3c .将c.nh4no3在稀氨水中溶解1mol，使溶液呈中性，溶液中NH4的数量为NAD. 0.1 mol H2O2分子中所含极性共价键数为0.3 NA【回答】c考点：查阿伏伽德罗常数丙烯酸羟乙酯(iii )可以作为电子显微镜的脱水剂使用，可以通过以下方法制造下一个说法不对的是a .化合物I能与NaHCO3溶液反应生成CO2用b.br2的CCl4溶液可以检查化合物iii中是否混入了化合物Ic .化合物和乙醛互为异构体d .化合物的水解生成两种有机物【回答】b4 .比亚迪公司开发了锂钒氧化物二次电池。 电池总反应为V2O4 xLiLixV2O4，以下说法正确a .该电池充电时，锂极与外部电源的负极连接b .当该电池放电时，Li向负极移动c .该电池充电时阴极的反应为LixV2O4-xe-=V2O4 xLid .放电时移动0.2 mol的电子，锂消耗1.4x g【回答】aa .电池充电时负极与外部电源的负极连接，Li为负极反应物，因此Li与外部电源的负极连接，因此a为正确的b .向外部供给电力的情况下，该装置为一次电池，锂离子向正极移动，因此b错误，c .该电池充电时阴极得到电子而发生还原反应d .放电时如果移动0.2mol的电子，由于负极的Li-e-=Li，因此反应消耗Li的质量为0.2mol7g/mol=1.4g，因此d错误，因此选择a。【试验点的定位】研究化学电源的新型电池【名士点晴】本问题研究原电池的原理，明确元素化价格是解决本问题的关键，基于得失电子分析解答即可，难点是电极反应式的标记。 掌握一次电池中电极反应式的表述方法：确定一次电池的正负极，列出正负极上的反应物质，显示相同数量的电子得失注意负极反应生成的阳离子和电解质溶液中的阴离子是否共存正极上的反应物质为O2， 如果电解质溶液是中性或碱性的，电极反应式中不出现h，水必须写入正极反应式，与O2结合生成OH-。 电解质溶液为酸性时，电极反应式中不出现OH-，h写入正极反应式，与O2结合生成水加上正负极反应式(电子保存)，得到电池反应的总反应式。 如果知道电池反应的总反应式，首先写出容易写入的电极反应式，然后根据电子保存，从总反应式中减去容易写入的电极反应式，就可以得到难以写入的电极反应式。5 .短周期主族元素x、y、z、w的原子序号依次增大，x原子最外层的电子比其次外层多4个，y、z是相邻的金属元素，z的单纯离子半径在同周期元素中最小，w与x同族。 下一个说法不对的是a .原子半径： YZWXb .气态氢化物热稳定性： XWc .用工业常用电解对应氯化物的方法制造单体z与D. Y的最高价氧化物对应的水合物可溶于氯化铵溶液【回答】c【解析】x原子的最外层的电子比次外层多4个，x是o元素，y、z是邻接金属元素，z的单纯离子半径是同周期元素中最小的，z是Al元素，y是Mg元素，w是与x同族，w是s元素。a、原子半径：同周期从左向右按MgAlS、同主族从上向下按SNa、原子半径MgAlSNa减少，因此a为正确的b、气体氢化物的热稳定性：同主族从上向下减弱，因此b为正确的c、AlCl3为共价键化合物，液态为非导电故c错误d、y的最高价氧化物mg(oh)2 ndh4cl=mgcl2 ndh3h2o，因此d正确选择c。6 .以下实验操作、现象和结论正确的是：的双曲馀弦值实验操作现象结论a.a在溴水中滴加苯溴水褪色苯与溴发生加成反应乙组联赛将装有甲烷和氯气混合气体的试管倒置在装有饱和食盐水的烧杯中，用光照射一会儿，然后向烧杯中滴入石蕊试液石蕊试液变红生成的CH3Cl等有机产物是酸性的c.c用坩埚夹住点燃的镁棒放入二氧化碳气体中镁正在猛烈燃烧以二氧化碳为氧化剂d.d向FeCl3饱和溶液中滴加足够量的浓氨水，加热至沸腾生成红褐色透明液体得到Fe(OH)3胶体A. A B. B C. C D. D【回答】c【解析】a，将苯加入溴水中，苯可以提取溴水中的溴单体使溴水褪色，但此时苯与溴单体没有化学反应，a错误。 b、实验产物为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，其中红石蕊试液仅为HCl，b错误。 c、反应原理2Mg CO2 2MgO C，该反应Mg为还原剂，CO2为氧化剂，c为正确。 d、向FeCl3饱和溶液中滴加浓氨水(与加热至沸腾时相同现象)，溶液中产生红褐色的Fe(OH)3沉淀； 制备Fe(OH)3胶体时，需要将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，加热煮沸，d错误。 正确答案c。着眼点：化学实验分析要以事实为依据，不能主观推测。在7. 25下，pH=2的HX溶液和HY溶液各有1 mL，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。 下一个说法是正确的对应于a、a、c两点HX的电离平衡常数： K(c)K(a )与B. a、b两点对应的溶液中： c(X-)c(Y-)c .等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中： c(HY)c(HX )向10 ml d.0.1 mol/hx溶液和10 ml 0.1 mol/hy溶液中滴加相同浓度的氢氧化钠溶液直至pH=7，氢氧化钠溶液的消耗少的是hx【回答】c【解析】a .温度不变化，HX的电离平衡常数也不变化，因此a错误b .根据图示，HX的酸度比HY强，溶液稀释时HY比HX更电离，HY溶液中的离子浓度比HX的离子浓度大，因此a、b这2点： c(Y-)c(X-)， b是错误的c .等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中，由于Y-水解的程度大于X-溶液中的c(HY)c(HX )，因此c滴在正确的d.0.1mol/lHX溶液10ml和0.1mol/lHY溶液10ml中，直至完全中和同浓度的氢氧化钠溶液NaX和NaY溶液均显示碱性，NaY的碱性强时，溶液pH=7时，滴入hy的NaOH比hx溶液少，因此d错误答案为c。8 .一氯化碘(沸点97.4)为红褐色易挥发液体，不溶于水，易溶于乙醇和醋酸。 某学校研究性学习小组同学计划利用干燥、纯氯气和碘反应生产氯化碘，其装置如下回答以下问题(1)ICl中I元素的价数为_。(2)各装置的连接顺序为a_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _a如何检查设备的气密性： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)B装置烧瓶应放入冷水中，其目的是用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ d装置将溶质变成Na2CO3溶液。 反应的离子方程式是.(已知电离平衡常数： H2CO3:Ka1=4.410-7，Ka2=4.710-11； HClO:Ka=3.010-8 )(4)将b装置得到的液体产物进一步纯化，得到更纯净的ICl，纯化的操作方法为_。(5)测定ICL纯度。 实验过程如下(假设杂质不参与反应)。步骤1 :称量1:icl4.00g和冰醋酸500 mL标准液。步骤2 :将上述标准液25.00 mL放入玉米瓶中，加入KI溶液和蒸馏水100 mL，滴加数滴_，作为指示剂(填充名)用0.1000 molL-1 Na2S2O3溶液滴定(i2Na2S2O3=2nai2s4o6)，滴定结束时刻na2s2o3溶液24.0步骤1制备标准液所需的玻璃器具除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要.(填充器具名称)。ICl的纯度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 (公式和计算)【答案】(1). 1 (2). degjbcf (3) .关闭分液漏斗的活塞，在a处连接长导管插入水中，加热烧瓶，在导管末端产生气泡，停止加热，在导管上形成液柱，说明装置a的气密性良好(4) .防止ICL挥发(5) . cl2co32-2h2o=cl-clo-2hco3-(6) .蒸馏(7) .淀粉(8) .粘着点，500mL容积瓶(9).=97.50%【解析】问题分析：本问题以氯化碘的制备为载体，重点考察实验装置的连接顺序、气密性检测方法、装置的作用、离子方程式、精制方法、滴定原理和计算等知识，考察对于考生问题的信息理解力和知识的综合应用能力。解析： (1)在ICL分子中，因为Cl的吸电子能力为-1价，所以I为1价。 正确答案： 1。 (2)主题提示“干燥，纯氯气和碘反应制造氯化碘”，首先在a，c，e干燥，制造纯氯气，流入b与I2反应，用d装置吸收逃逸的氯气。 在检查a装置的气密性时，首先关闭分液漏斗的活塞，将a连接到长管上使其通水，加热烧瓶，水中产生气泡，停止加热，管中稍微倒下水柱可以保持一段时间。 正确答案： degjbcf，关闭分液漏斗的活塞，在a上连接长管插入水中，加热烧瓶，在管末端产生气泡，停止加热，在管中形成液柱，表明装置a的气密性良好。 (3)由于ICL容易挥发，将b烧瓶放入冷水中可以防止ICL挥发造成的损失。 向d中加入饱和Na2CO3溶液，由电离平衡常数可知酸性H2CO3HClOHCO3-，因此在足够量的Na2CO3溶液中生成NaHCO3、NaClO和NaCl，得不到CO2，也不生成HClO。 即，反应为2Na2CO3 Cl2 H2O=NaCl NaClO 2NaHCO3(因为需要确保氯气的完全吸收，饱和Na2CO3应该是足够的量)。 正确答案：防止ICl挥发，Cl2 2CO32- H2O=Cl- ClO- 2HCO3-。 (4)B中最后得到的是ICl、I2及Cl2的混合物，其中I2和Cl2溶解在液态ICl中，因此可以通过蒸馏的方法去除Cl2后收集ICl。 正确答案：蒸馏。 (5)步骤2在步骤1的20分之1进行实验，加入KI后，使用ICl KI=KCl I2、Na2S2O3滴定时，I2持续消耗，因此可以使用淀粉作为指示剂。 反应过程中IClI22Na2S2O3n(ICl)=ICl纯度正确答案：淀粉、胶着滴管500mL容量瓶、滴眼：电离平衡常数越大，弱酸性越强。 滴定计算中，需要特别注意使用量和滴定使用量的比例关系，本题是在步骤1中配置500mL的溶液，在步骤2的实验中使用了25.00 mL，因此以总量计算的话，ICl的总量是在步骤2中计算的20倍。 当然，也可以用部分量(步骤2的结果除以总质量)计算，但此时的总质量请注意所采用的25.00mL所含样品的总质量，即两者的不同9 .硫酸锌用于立德粉的制造，作为媒染剂、木材防腐剂等使用。 目前，正在以氧化锌矿(主要成分包括ZnO、ZnSiO3、FeCO3、CuO等)为原料生产ZnSO47H2O。 工艺流程如图l所示(l )步骤I的操作是_ _ _ _ _ _ _，炉渣a的主要成分是_ _ _ _ _ _ _。(2)加入步骤I稀硫酸进行酸浸泡时，需要持续流过高温水蒸气，其目的在于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在步骤ii中，向pH约为5.1滤液中加入高锰酸钾溶液，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2的沉淀，该反应的离子方程式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)工序iii得到的滤液中，阳离子为_。 (不考虑h )(5)步骤IV中的干燥操作需要在减压低温下进行。 原因是.(6)将6)28.70g的znso47h2o加热到不同的温度，残留固体的质量变化如图2所示。 在680下得