河北省大名县一中2020届高三化学上学期12月月半考试题

在河北省大明县第一中学，2020年高三化学上学期的试题是在12月半出的。一、选择题(每题3分，共54分)1.二氧化碳是自然碳循环中的一种重要物质。以下过程将导致大气中二氧化碳含量上升A.光合作用b .自然降雨c .化石燃料燃烧d .碳酸盐沉积2.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性且环保。以下陈述是错误的A.硅胶可以用作食品干燥剂。p2o5不能用作食品干燥剂六水合氯化钙可用作食品干燥剂；植物纤维经加工后具有吸水性，可用作食品干燥剂3.在室温下，下列离子群可以在特定溶液中大量共存()A.0.1 moll1ki解决方案：钠、钾、ClO、ohB.0.1 moll1fe2 (so4) 3溶液：Cu2，NH4，NO3，SO42C.0.1 MoLL 1 HCl溶液：Ba2，k，CH3COO，NO3D.0.1 moll1氢氧化钠溶液：Mg2、Na、SO42、碳酸氢盐4.已知在25和101千帕的条件下：4Al(S)3O 2(G)=2Al 3(S)H=-2800千焦/摩尔4Al(s)2o 3(g)=2al 2 O3(s)H=-3100 kJ/mol .由此得出的结论是正确的A.O2比O3更稳定，并从O2变成O3进行放热反应B.O3比O2更稳定，并且作为吸热反应从O2变为O3C.同等质量的O2和O3分别与足够的可燃物充分反应，释放更多的能量。D.将O2转化为O3的过程是一个物理变化5.苯乙烯可以在工业上由乙苯生产：以下陈述是正确的A.反应类型为消除反应b。乙苯有三种异构体C.乙苯和苯乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液来鉴别。乙苯和苯乙烯共面分子中的碳原子数都是76.下列相关物质的表述是正确的()A.乙炔分子的比例模型：b .溴乙烷的电子类型：C.2氯丙醇的结构式：ch3chclch3d.bond .丙烯的键合线结构式：7.消除反应和催化氧化反应可以发生在下列物质中，而催化氧化的产物是醛()A.B.C.D.8.为了探究一溴环己烷()与氢氧化钠醇溶液共热时，是发生水解反应还是发生消除反应，A、B、C三个学生分别设计了以下三个实验方案，其中正确的方案是()答：向反应混合物中加入稀硝酸以中和氢氧化钠，然后加入硝酸银溶液。如果生成淡黄色沉淀，则可以证明发生了消除反应。向反应混合物中加入溴水。如果溶液的颜色迅速褪色，则可以证明发生了消除反应。c:向反应混合物中滴加酸性高锰酸钾溶液。如果溶液的颜色变浅，可以证明发生了消除反应。A.a.b.b.c.c.d .都不正确。9.以下陈述是正确的A.当氢氧燃料电池放电时，所有的化学能都转化为电能B.反应4fe (s) 3o2 (g) 2fe203 (s)可以在常温下自发进行，并且反应是吸热的。C.3摩尔H2与1摩尔N2混合生成NH3，转移的电子数小于66.021023D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高，淀粉水解速率越快10.从下图中得出的结论是不正确的A.图a是示出了一氧化碳(g) H2O(g)二氧化碳(g) H2(g)的平衡常数与反应温度之间的关系的曲线图，示出了反应的H0B.图b是显示在室温下在H2O2催化分解释放氧气的反应中c(H2O2)随反应时间的变化的图，其显示H2O2分解速率随着反应的进行而逐渐降低C.图c是20.00毫升0.1000摩尔1一元酸HX在室温下用0.1000摩尔1一元酸溶液滴定的滴定曲线，表明HX是一元酸D.图D是在室温下用Na2SO4从溶液中除去Ba2以达到沉淀和溶解的平衡时溶液中的c(Ba2)和C (SO42)之间的关系曲线，表明溶液中的C (SO42)越大，c(Ba2)越小11.以下陈述不正确A.当0.1摩尔-1的一元酸透明质酸溶液的ph值测量为3.0时，透明质酸必须是弱电解质b .将0.1摩尔-1的氢氧化钠溶液在25下用水稀释100倍，所得溶液的ph值为11.0在25下，加入水将0.1摩尔-1的透明质酸溶液稀释至ph=4.0，所得溶液(12.短周期主族元素的原子序数依次增加。x是地壳中含量最高的元素。Y原子的最外层只有一个电子。z位于元素周期表的A族，而W和X属于同一个主族。以下陈述是正确的A.原子半径：r(W) r(Z) r(Y)B.由x和y组成的化合物不含共价键C.y的最高价氧化物的水合物比z的碱性弱。d.x简单气态氢化物的热稳定性强于w。13.电化学气体传感器可用于监测环境中NH3的含量。其工作原理如图所示。NH3被氧化成普通的无毒物质。以下陈述是错误的()A.oh-in溶液向电极a移动。反应中消耗的NH3与O2之比为4: 5C.O2在电极B上发生还原反应D.负极的电极反应式为2nh3-6e-6oh-=N2=6h2o在14.25时，盐酸和HX的溶液分别用水稀释至pH2。图中显示了溶液体积与酸碱度的变化曲线。以下陈述不正确A.a，b两点：c (x-) c (cl-) b溶液电导率： a bC.稀释前，c (HX)为0.01mol/ld。将溶液的体积稀释至10倍，HX溶液的ph为315.三种不溶性金属硫化物的溶度积常数(25):化学式FeS导尿标本MnS溶度积6.310181.310362.51013下列陈述是正确的()A.在25时，硫化铜的溶解度大于硫化锰在25时，Cu2在饱和CuS溶液中的浓度为1.310-36 mol-1因为硫酸是一种强酸，所以不能发生硫酸铜=硫酸铜的反应d、从溶液中去除Cu2，选择硫酸亚铁作为沉淀剂16.硫酸锌是生产立德粉和锌盐的主要原料。它也可用作医药染色媒染剂和催吐剂。在25时，已知ksp锌(oh) 2=1.010-17，ksp ag2so4=1.210-5，以下陈述为真()A.当向水中加入少量硫酸锌固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw降低硫酸锌溶液中各离子的浓度关系为：c (Zn2)，c (h )=c (oh-) c (so42-)将等体积的0.02摩尔-1硝酸银溶液加入到0.5升的0.10摩尔-1硫酸锌溶液中，生成硫酸银沉淀D.在常温下，0.20 mol-1硫酸锌溶液中的Zn2+应被除去，且至少应调节pH817.以下选项正确在25时，溴化银在0.01摩尔/升溴化镁溶液和溴化硼钠溶液中具有相同的溶解度在氯化钠溶液和盐酸的中性溶液中在25下，向0.01摩尔/升乙酸溶液中加入水，继续稀释和还原D.33363 c(na)=2c(co32-)c(HCO 3-)c(h2co 3)18.硫酸锶在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。以下陈述是错误的A.当温度恒定时，随着c(SO42-)的增加，Ksp(SrSO4)降低B.在三种不同的温度中，Ksp(SrSO4)在313K时最大。C 283 k，对应于图中a点的解是不饱和解D.SrSO4饱和溶液在283 k加热至363K后仍然饱和。22.众所周知，水在25和95的电离平衡曲线如下：第二，非多项选择题(4道题，46分)19.(每个空白区域2分)(1)水在25时的电离平衡曲线应为(填写“A”或“B”)。(2)95时水的离子积kw=_ _ _ _ _ _ _。(3)在25下，将酸碱度为9的氢氧化钠溶液和酸碱度为4的硫酸溶液混合。如果混合溶液的ph值为7，NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_ _ _ _ _。(4)在95下，如果将100毫升pH1=pH1=a的强酸溶液和1毫升pH2=b的强碱溶液混合，并且所得溶液是中性的，则混合前强酸的pH1和强碱的pH2之间的关系为_ _。在曲线b对应的温度下，将一定量的酸碱度为2的透明质酸溶液和酸碱度为10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的酸碱度为5。请分析原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。20.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)，在500K和30MPa下，n(NH3)、n(H2)和n(N2)之间的关系随时间而变化，如图所示。请回答以下问题：(1)上图中属于氢的物质的量随时间的变化曲线为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“一”、“二”或“三”)。(2)关于t2的正确说法是_ _ _ _ _ _。A.当反应达到平衡时为T2，当二和三代表相同的反应速率时为T2在T2，氢、氮和氨的反应速率之比是333301:2。在T2，氨和氢的量是相同的(3)对于II代表的物质，最大反向反应速率点为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“C”、“D”或“G”)；对于由I代表的物质，阳性反应率最低的点是_ _ _ _ _ _ _ _(填写“a”、“e”或“f”)。(4)其他条件保持不变，仅温度发生变化，反应在变化的温度下进行，直到t3，当n(H2)大于图像中的值时，温度可能为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写序列号)。公元前673年，公元前273年，公元前373年(5)将2摩尔N2和6摩尔H2装入密闭容器中，在一定条件下建立平衡：N2(g)3 H2(g)2 NH3(g)h=-92.2 kj/mol，测得N2转化率为90%，在此条件下，反应放出的热量为_ _ _ _ _ _ _ kj。21.(每个空间2点)辉铜矿主要由Cu2S组成，软锰矿主要由二氧化锰组成。它们都含有少量的二氧化硅、三氧化二铁和其他杂质。工业上综合利用两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：已知：(1)二氧化锰能将金属硫化物中的硫氧化成单质硫；(2)铜(NH3) 4 SO4在常温下稳定，在热水中分解生成NH3；(3)硫酸锰溶于冷水，不溶于乙醇；(4)对于一些金属阳离子氢氧化物(根据1.0摩尔-1的金属离子浓度计算沉淀开始的酸碱值：当离子浓度小于1.010-5时，认为离子沉淀完成。):Ksp(铁(羟基)3)=1.010-38，Ksp(铜(羟基)2)=1.010-20，Ksp(锰(羟基)2)=4.010-14(1)酸浸过程中，浸出液主要含有硫酸铜、硫酸锰等。写下反应的化学方程式。(2)酸碱度的调整范围是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)该过程中可回收的物质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；“加热氨驱动”环节温度不能过低或过高的原因如下。(4)请根据下图完成“碳酸锰经一系列操作和纯度测定得到硫酸锰晶体”的实验方案。(1)将碳酸锰固体溶解在稀硫酸中，得到硫酸锰溶液；(2)加热溶液，控制温度为40 ,得到粗品； _ _ _ _ _ _，低温干燥，得到更纯的晶体。22.(每个空隙2个点)末端炔烃可以在催化剂存在下发生偶联反应，称为Glaser反应。2R摄氏度小时摄氏度摄氏度摄氏度H2该反应在新型发光材料、超分子化学等研究中具有重要价值。以下是由苯甲通过格拉瑟反应制备化合物戊的合成路线：回答以下问题：(1)B的结构式为_ _ _ _ _ _ _ _，D的化学名为_ _ _ _ _ _ _ _。(2)和的反应类型分别为_ _ _ _ _ _。(3)E的结构式为_ _，1摩尔E与氢反应，理论上消耗高达_ _ _ _ _ _摩尔的