浙江省浙东北联盟（ZDB）2020学年高一化学上学期期中试题

浙江东北联盟(ZDB)20202020学年第一学期期中考试高化学试卷总分： 100分考试时间： 90分相对原子质量： h-1c-12n-14o-16na-23mg-24s-32cl-35.5 ca-40fe-56cu-64一、选择题(每小题2分，共50分)。 每个小问题只有一个正确的选择)1 .以下美国科学杂志评定的年度科学进展的4项研究，主要属于化学领域a .高温超导材料b .制作癌基因图谱c .观测太阳系外行星d .计算物质的世界重量2 .以下设备名称为“冷却管”3 .以下氧化物中属于酸性氧化物的A.CuO B.CO C.SO2 D.MnO24 .以下分散体系不能产生“坦达效应”的a .淀粉溶液b .硫酸铜溶液C.Al(OH)3胶体d .有色玻璃5.1911年，卢述福(英国)根据以下任何实验研究和现象，提出了具有核的原子结构模型a .元素化合时质量比率关系b .探讨阴极射线管的质量负荷比研究c .氢原子光谱D.粒子散射实验接下来是4个同学学习了认识原子核这个内容后，对这个内容的认识，认为不正确的是7 .下一个变化是氧化还原反应a.Cao CO2=CaCO3 b.SiO22 NaOH=na2SiO3H2Oc.NH4h co3NH3h2o co2d.2 feso4Fe2o3so2so 38 .如图所示，进行导电性实验后，图1的灯泡不点亮，图2的灯泡点亮，以下结论正确A.NaCl在非电解质B.NaCl晶体中不存在离子C.NaCl电离了可以在水中自由移动的离子D.NaCl溶液9 .下列物质在水溶液中电离，电离方程式正确的是a.mgcl2=mg2cl2-b.ch3ch2oh (乙醇)=CH3CH2O- Hc.nahso4=nahso4-d.kmno4=kmno4-10 .以下图示操作不用于物质的分离纯化11.14C的放射性可用于考古学断代。 在高层大气中，宇宙射线碰撞从14N变化到14C。 下一个说法是正确的A.14C核素的中子数为8 B.14C原子的最外层有6个电子C.14C和14N互为同位素D.14C16O2的摩尔质量为4612 .关于下列氧化物的描述是正确的：a .酸性氧化物在常温常压下为气体状的b .酸性氧化物与碱反应c .金属氧化物全部与碱性氧化物d .酸不反应的氧化物必定与碱反应13 .以下实验操作不正确的是：a .溶液蒸发结晶化时，蒸发皿下面不需要铺石棉网b .进行蒸馏时，加碎片以防止突沸c .进行分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口注出d .苯与四氯化碳分离，加入适量水分液14 .反应： S 2H2SO4(浓度)3SO2 2H2O、氧化剂与氧化生成物分子数之比为A.2:1 B.2:3 C.1:3 D.1:215 .在同一体积的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，这两个容器内的温度和气体密度相等的情况下，以下说法是正确的a .两种气体压力相等的b .两种气体的分子数相等c .两种气体氧原子数相等的D.O2比O3质量小16 .以下溶液中cl浓度最大的是A.50mL 1 mol/L KCl溶液B.20mL 3 mol/L NaCl溶液C.25mL 2 mol/L MgCl2溶液D.10mL 1.5 mol/L AlCl3溶液17.NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确A.5.6g的铁在足够的氯气中燃烧，铁失去了电子数0.2NAb .在常温常压下，32gO2和O3混合气体中所含的原子数为2NAC.9g重水(2H216O )中含有的电子数为5NAD.0.5 mol/L MgCl2溶液中含有的cl的个数为NA18 .向m g水中加入Na2o6.2g，形成的溶液中的na与H2O的个数比为1:10，则m相等A.18 B.19.8 C.37.8 D.36关于氯及其化合物，以下说法中正确的是A.Cl2氧化性强，铁丝在氯气中燃烧产生大量白烟，生成物为FeCl3B.H2在Cl2中燃烧，火焰呈蓝白色，工业上利用该反应原理生产盐酸c .在氯水中加入NaHCO3粉末，会产生气泡，可知氯水中含有HClOd .用pH试纸一定要把氯水滴弄红。 因为氯水中含有HCl20 .图：向a中通入氯气，关闭b时，c的红布颜色没有变化，打开b的话，c的红布颜色就会消失。 关系判断是正确的a .通过的Cl2中含有水蒸气B.D的不是浓H2SO4C.D中水D.D中可能是饱和食盐水21 .某种溶液中含有大量Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，只需取一次该溶液，就能依次检测各自的阴离子，以下的实验操作步骤是正确的滴加Mg(NO3)2溶液滴加过滤AgNO3溶液，滴加Ba(NO3)2溶液a.b.c.d.、22 .下一个离子的检测和结论一定是正确的a .加入稀盐酸生成气体，使气体流入澄清的石灰水中混浊，溶液中必定有CO32-加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，加入盐酸后沉淀不消失的情况下，溶液中必定有SO42-c .加入浓氢氧化钠溶液加热，用湿红色的石蕊试纸靠近喷嘴变成蓝色的话，NH4d .在白金丝上附着试料进行焰色反应，观察到火焰变成黄色。 试样一定有Na，不含k23 .以下关于物质分离纯化的描述不正确的是：a .分离KCl和MnO2的混合物的工序：加水溶解，过滤，洗涤炉渣后干燥，滤液蒸发结晶化b .蒸馏精制时的温度计位置如图1所示，收集的产品中混入了低沸点杂质C.NaCl晶体中混入少量KNO3杂质的分离方法如下加水溶解，蒸发晶体，趁热过滤，洗涤，干燥d .提取溴水时，加入适量的CCl4，转移到分液漏斗中，如图2所示强烈振动24 .固体粉末x中可能含有Na2O、CaO、CuO、Fe2O3和SiO2中的一些，为了确定其成分，取x进行了如下实验(添加的试剂均过剩)。a .该混合物中必须含有CuO、SiO2 B。 可能含有Na2O和Fe2O3c .该混合物不含CaO和Na2O D。 不知道是否含有CaO和Fe2O3高一化学试卷第4页共5页25 .根据表格信息判断，下列选择不正确的是：反应、二、反应物FeCl3、CuFeBr2、Cl2 (少量)KMnO4和浓盐酸生成物CuCl2FeCl3、FeBr3MnCl2、Cl2a .反应的另一产物不是Feb .反应中FeBr2与过剩的Cl2反应时生成Br2，还原性： Fe2 Br-c .反应中氧化剂与还原剂的物质量之比为18d .按氧化性从强到弱顺序排列MnO4-Cl2Fe3 Cu2二、非选择问题(共计50分)26.(12分钟)必要时填空(1)S2-的结构图为：7 g 35Cl2所含的中子的数量为： _。(2)在以下物质中，通电的属于电解质的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。石墨CO2 液态HCl Na2CO3固体熔融Al2O3 葡萄糖KOH溶液(3)工业上电解饱和食盐水的氯气的化学方程式是：用双线桥表示电子转移。27.(10分钟)为了精制氯化钠固体(硫酸钠、碳酸铵杂质混合)，设计了以下实验方案，请回答(1)操作加热时可选择加入混合物的机器。(2)操作变更为硝酸钡溶液对本实验的影响。(3)进行操作后，判断为SO42-断开的方法。(4)操作的目的是：(5)操作蒸发结晶的具体操作如下。28.(8点)图为实验室浓硫酸试剂瓶标签内容的一部分，请回答问题。(1)该硫酸物质浓度为_mol/l。(2)某实验需要3.0mol/l稀硫酸90mL，制备该溶液，计算后用量筒测量浓硫酸ml。(3)在下一个调制过程的对象中，有错误的是(填写号码).(4)在以下情况下配合的稀硫酸浓度变高的是_。a .用蒸馏水洗脱量筒中残留的硫酸，b .用量筒洗净后，未进行干燥处理除非c .溶液冷却，否则d .定容未清洗烧杯和玻璃棒29.(12分钟)实验室可以用图像仪器制造氯气，与铝粉反应制造无水AlCl3。 已知AlCl3在183C升华，接触潮湿的空气后反应会产生大量的白雾。 请回答问题：(1)在a中反应化学方程式是，在反应中由下列性质表达： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填充：酸性、氧化性、还原性)。(2)A管在a中的作用是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在b中加入饱和食盐水的作用是，在以下的d中生成的AlCl3凝固华封闭导管时，b能观察到的现象是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)C和f容纳同样的试剂，f的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。30.(8分钟) (1)工业上使112 L (标准情况)氯气与足够量的石灰乳反应，得到的漂白剂中的有效成分Ca(ClO)2的最大含量为_mol .(2)在一定量的石灰乳中缓慢流入氯气，随着反应的进行温度上升，开始产生Ca(ClO3)2。 体系中的ClO-和cl 3的物质量(n )和反应时间(t )的关系曲线如图1所