江苏省滨海县明达中学2020高考化学二轮专题复习 氧化还原反应导学案（无答案）

江苏省滨海县明达中学2020高考化学二轮专题复习 氧化还原反应导学案（无答案）考纲要求：理解氧化还原反应的本质，理解氧化还原反应在生产、生活中的应用考点一、氧化还原反应概念1.某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：（1）过程:加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至 30,通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。用化学平衡原理解释通空气的目的： 。（2）过程：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是 。1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是 。（3）过程：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗 32 gCH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。考点二、氧化性、还原性强弱的比较为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方案现象或产物将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有 A2种 B3种 C4种 D5种考点三：电子守恒的应用1. 已知某强氧化剂RO（OH）22+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2103molRO（OH）22+还原，需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为A0 B+2 C+3 D+4随堂练习1. 已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）完成反应的化学方程式 MnSO4+ K2S2O8+ _KMnO4+ K2SO4+ H2SO4（2）此反应的还原产物是_，当生成1 mol高锰酸钾时，共有_mol电子转移。2.铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 。（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为 。3. （1）配平氧化还原反应方程式：C2O42-+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O（2）称取6.0 g含H2C2O42H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液