福建省福清市华侨中学2020学年高二化学上学期期中试题

福建省福清市华侨中学2020学年高二化学上学期期中试题考试日期：11月15日 完卷时间： 90 分钟 满 分： 100 分 相对原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 Ti-48I卷一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列有关叙述中正确的()A因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同C原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的DH2、F2、HCl和H2O中的键都是sp 键2元素原子的最外层电子排布式为4s1的元素种类有()A9种 B3种 C1种 D2种3某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是 ()A原子半径：AlNa B第一电离能：Al碳化硅晶体硅7肯定属于同族元素且性质相似的是()AA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子B结构示意图：A为 ，B为CA原子基态时2p轨道有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子D 原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s28.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是()A. NH4NO3 B. SiO2C. C2H6O D.Na9下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A. BF3 B. H2S C. SiCl4 D. PCl510下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是 ()AO21s22s22p4 BCaAr3d2CFeAr3d5 DSi1s22s22p63s23p211白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A(4c12b6a5d) kJmol1 B(6a5d4c12b) kJmol1 C(4c12b4a5d) kJmol1 D(4c5d4a12b) kJmol112下列说法中正确的是 ()A一个原子核外每个电子的运动状态不同，能量也不同B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多D同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大13.下列化学用语正确的是()A. 乙醇的结构简式： C2H6OB. HF的电子式：C. 丙烷分子的球棍模型为： D. N2的结构式： NN 14下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是（ ）稀有气体一般较难发生化学反应 金刚石比晶体硅的熔点高氮气比氯气的化学性质稳定 通常情况下，溴是液态，碘是固态A B C D15某晶体的晶胞结构为正三棱柱(如图所示)，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为()A294 B394C142D38416、 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（） A热稳定性：HFHClHBrHIB 第一电离能：LiNaKRbC沸点：KClNaClO2-Na+17下列指定微粒的个数比为21的是（ ）A.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子B. 原子中的中子和质子CBe2+离子中的质子和电子DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 18乙烷，乙烯，乙炔，苯是常见的有机物分子，下列关于它们的说法正确的是（ ）A都含有极性键和非极性键B都含有 键和键C各个分子中所有原子都在同一平面D都能发生取代反应和加成反应19下列叙述中正确的是 （ ） A在离子化合物中一定含有金属元素 B在离子化合物中不可能存在非极性键 C共价化合物中一定没有金属元素 D共价化合物中可能既有极性键也有非极性键20下列对一些实验事实的理论解释正确的是 ()选项实验事实理论解释AN原子的第一电离能大于O原子N原子半径更小BC的电负性比Si大C-C共价键强C金刚石的熔点高于钠金刚石的原子化热大DAl2O3的熔点高晶格能大21如右下图所示是氯化铯的晶胞示意图，已知晶体中2个最近的铯离子的核间距为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为()A. gcm3 B. gcm3 C. gcm3 D. gcm3 22已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中错误的是 () A.1 mol该化合物中有1 mol Y B. 1 mol该化合物中有1 mol BaC. 1 mol该化合物中有7 mol O D.该化合物的化学式是YBa2Cu3O723图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是()A. 图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系B图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系24下列是典型晶体的结构示意图，从到对应正确的是：( ) 选项ANaCl单质硅CaF2AuCO2KBCaF2SiC金刚石CuCO2CsClCCsCl金刚石CaF2CuCO2MgDNaClBNAuCaF2CO2NaII卷二、填空题（4大题，共 52分）25(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为(mn)，M层上电子数为。请回答下列问题：(1)B元素是_，D元素在周期表中的位置是_。(2)C与E形成的化合物E3C属于_(填“原子”“离子”或“分子”)晶体。(3)由A、D、E元素组成的化合物中存在的化学键类型是_。(4)写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式： 。(5)已知：甲H2O丙丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如下图所示，丙具有漂白性。丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为 。(6)与D同主族且上下相邻的元素M、N，原子电子层数MND，三种元素的氢化物的稳定性由大到小的顺序是 (填化学式)。26.（14分）金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2 (如图1)。图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：I1I2I3I4I5电离能/kJmol1738145177331054013630请回答下列问题：(1)Ti的基态原子外围电子排布式为 。(2)M是 (填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为 。(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中一个苯环的键有 个，化合物乙中碳，氧，氮三个原子对应的第一电离能由大到小的顺序为 。 (4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a10-10 cm，则该氮化钛的密度为 gcm3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。（5）图3中Ti3+可形成配位数为6的空间构型，问它构成的立体构型为 面体。27（12分）（1）从电子排布的角度解释Fe2+容易被氧化为Fe3+的原因是： （2）工业用电解氯化镁制得镁，而不用氧化镁的原因 （3）基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第_周期第_族（4）已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于_区(填s、p、d、f或 ds )（5）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有哑铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2周围距离最近的C数目为 。28（12分）铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。(1)Fe基态原子结构示意图_。(2)丙酮()分子中各元素电负性从大到小顺序是_，1 mol丙酮分子中含有键的数目为_。(3) 某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(xn)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_。 （4）科学家制得由20个碳原子组成的 空心笼状分子C20， 该笼状结构是由许多正五边形构成 （如右图）。 请回答:一个 C20分子共有_条棱边， 推测C20晶体的硬度 （填 较大或较小）2020-2020学年度物构期中考高中 二 年 化学 科参考答案一、选择题（只有一个正确答案，24题，每小题2分，共48分）题号123456789101112答案CBCBADACCDBD题号131415161718192021222324答案CBCBCADDCBDA二、填空题（共4大题，共52分）（每空2分）25.（14分）(1)C(或碳) 第2周期A族(2)离子(3)离子键和共价键(4)Na2OH2O=2Na2OH(或2Na2O22H2O=4Na4OHO2)(5) (6)H2OH2SH2Se26（14分）