94-07高考化学分类分章分节汇编 碳族元素 无机非金属材料

94-07高考化学分类分章分节汇编 碳族元素 无机非金属材料(97上海，14）将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是 DA硫酸氢钾溶液B碳酸氢钙溶液C氯水D氢氧化钠溶液(97上海，23）下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是 DANa2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2BHCl NaOH K2SO4 NaHSO4CNaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4DNaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4（98上海，1）下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 AA碳酸钠B氢氧化钠C氧化钠D碳酸钡（98上海，9）在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 DA1.34mLB2.240mLC0.672mLD0mL(99全国，1）近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 CA提高汽油燃烧效率B降低汽油成本C避免铅污染大气D铅资源短缺(99全国，16）下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应。就可以将它们区别开的是 BDA硝酸钾 硫酸钠氯化钙氯化钡B硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠C盐酸 硫酸钠碳酸钠氢氧化钠D硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氢氧化钠(99上海，21）只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1molL)是 BACaCl2和Na2C03 B稀H2S04和Na2C03CBa(OH)2和NaHC03DNaAlO2和盐酸(01广东，10）为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入 ABA水；无水CaCl2固体B饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4C浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液D饱和Na2CO3溶液；稀H2SO4（02上海，15）将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是 D（02全国，6）以下说法正确的是 DA纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B绿色食品是指不含任何化学物质的食品C生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的（02全国，12）用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是 BAFeOBFe2O3CCuODCu2O（03全国，8）某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是 AAHCl和COBHCI、H2和COCCH4和NH3DHCl、CO和CO2（04广东，13）下列反应完成后没有沉淀的是 ADABaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHBBa(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4CAgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClDCa(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3(04上海，1）下列产品的使用不会对环境造成污染的是 BA含磷洗衣粉B酒精C氟里昂D含汞电池(04上海，17）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 AA341B332C673D690(04上海，18）下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是 AA二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）B氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）C酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）D硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）（04全国，9）有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。(1）逐滴加入6 molL-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液(2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结(3）逐滴加入6 molL1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是 DANaHCO3、AgNO3BBaCl2、MgCO3CNH4HCO3、MgCl2DCaCl26H2O、Na2CO3（04全国，13）下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是 CANa2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3BBaCl2 Na2SO4 (NH4）2SO4 KOHCAgNO3 NaCl KCl CuCl2DFe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl（04天津，9）仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是 DA溴水BFeCl3溶液C酸性KMnO4溶液DAgNO3溶液（06重庆理综，8）能正确表示下列反应的化学方程式是 CA黄铁矿煅炼：2FeS2+5O2FeO+4SO2B石英与石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3C氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2OD氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+CaClO2+2H2O（06广东，3)下列表述正确的是 D人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能ABCD（06广东，5 )利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的是 B以合成气为原料的反应都是化合反应改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水 ABCD（06上海，4）下列不符合当今化学研究方向的是 DA发现新物质B合成新材料C研究化学反应的微观过程D研究化学反应中原子守恒关系(2020年高考理综上海卷，53)目前，关于二氧化碳是否为大气污染有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是( B )二氧化碳是重要的化工原料；二氧化碳是植物光合作用的必需原料；二氧化碳是无色、无味、无毒的气体；除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体ABCD(2020年高考广东化学卷，6)下列说法正确的是( A )A硅材料广泛应用于光纤通讯B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应(2020年高考海南化学卷，1)下列物质中，不含有硅酸盐的是( B )A水玻璃B硅芯片C黏土D普通水泥(97全国，36)1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家.C60分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑:C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;C60分子只含有五边形和六边形;多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形,C60分子所含的双键数为30.请回答下列问题:(1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是_,理由是:_.(2)试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_,并简述其理由：_.(3)通过计算,确定C60分子所含单键数.C60分子所含单键数为_.(4)C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知.通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目. C70分子中所含五边形数为_,六边形数为_.答案：(1) 金刚石；金刚石属原子晶体,而固体C60不是,故金刚石熔点较高(答出“金刚石属原子晶体”即给分) (2) 可能；因C60分子含30个双键,与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60 (只要指出C60含30个双键即给分,但答“因C60含有双键”不给分)(3) 由欧拉定理计算键数(即棱边数):60+(12+20)-2=90 C60分子中单键为:90-30=60(4)五边形数x=12,六边形数y=25(各1分)(97上海，31）某课外小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0-50毫升），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：(1)上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：(2)装置中放入的反应物是 和 (3）装置A的作用是 装置B的作用是 (4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意 和 (填写字母编号） a视线与凹液面最低处相平 b等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数 c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d读数时不一定使 甲、乙两管液面相平答案：（1）（顺序可对调）（说明：错1 个即不给分） (2）大理石 盐酸 (3）吸收混在O2中未反应的CO2 吸收CO2中混有的HCl (4）a (99全国，27）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）,请填空。(1)图中瓶II的作用是_。(2) 对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是 _。（填代号）A 在E处增加CaCl2干燥管B在下处增加CaCl2燥管C在E和F两处增加CaCl2干燥管D不必增加干燥管(3)将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（图中的皿），有利于提高实验的准确度,其理由是_。(4)实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气,反复若干次，得如下数据:瓶I溶液增重ag,收集到的气体体积（标准状况）为bL,该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式）_。(5)实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时_。猛呼时会_。答案：（1）除去吸人空气中的CO2 (2） D(3）可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的CO2被充分吸收(4）(ag/44gmol-1)22.4Lmol-1bL+(ag/44g.mol-122.4Lmol-1)或：(22.4Lmol-1ag)/(bL44gmol-1+ag22.4Lmol-1)(5.6a/11b+5.6a)(5.6a/11b+5.6a)100% (3分）(5）把瓶1中的NaOH溶液吸人口中；把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外。（00广东，29）下图是100 mg CaC2O4H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：(1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是_，B是：_。(2）由CaC2O4H2O得到A的化学方程式为_。(3）由A得到B的化学方程式为_。(4）由图计算产物C的分子量，并推断C的合理的化学式。答案：(1)Ca2CO4；CaCO3 (2)Ca2CO4H2OCa2CO4H2O (3)Ca2CO4CaCO3CO (4)由图读得分解产物C的质量约为38mg C的分子量(14638)/10056由此推断C的化学式是CaO(01广东，18）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4 种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：甲与乙或丙混合都产生沉淀；丙与乙或丁混合也产生沉淀；丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：(1）写出丁与乙反应的离子方程式： 。(2）这四种溶液分别是：甲： 、乙： 、丙： 、丁： 。答案：（1）2HCO32H2OCO2(2）甲：氯化钙、乙：碳酸钠 、丙：硝酸银、丁：盐酸 (或写化学式）（02广东，16)已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。) 请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。序号实验步骤简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)溶解将混合物放入烧杯中，加入98% H2S04 ，充分搅拌直到固体不再溶解。洗涤沉淀检验沉淀是否洗净答案：过滤 将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液。析出沉淀 将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不段搅拌，直至析出全部固体。过滤 将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体。 用蒸馏水冲洗滤纸上的固体若干次，直至洗净。取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2 溶液 ，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净。（02全国，24）在25，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。(1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中 V（CO） L， V（H2） L。(2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中 V（CO）V（H2） 。(3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是 。答案：（1）5 5 (2）（a10）：（20a） (3）10a20（03上海，26）实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器(用编号表示）实验需直接测定的有关物理量(用文字说明）12实验可能用到的主要仪器：托盘天平 启普发生器 硬质玻璃管 泥三角 烧杯坩埚 酒精灯 玻棒 漏斗 干燥管实验可能用到的试剂：a锌粒 b稀硫酸 c氯化钠溶液 d，浓硫酸答案：实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器(用编号表示）实验需直接测定的有关物理量(用文字说明）1H2SO4ZnZnSO4H2H2CuOCuH2O实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量）实验后Cu及硬质玻璃管的总质量2H2SO4CuOCuSO4H2O过滤后剩余固体的质量32CuO22CuO实验前坩埚与样品总质量(或坩埚质量）实验后坩埚与CuO总质量（以上三种方法任选两种，其它合理的方法也给分）（04全国，28）有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是 。写出其余几种物质的化学式。B： ，C： ，D： ，E： ，F： 。答案：KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。B：Na2SO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca(NO3)2 F：Ba(OH)2(04上海，27）航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示： (1）是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式 (2）从装置，可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28 mol O2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O mol。(3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想其中，由MgCl26H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下： 上图中，装置a由 、 、双孔塞和导管组成 循环物质甲的名称是 制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 装置b中填充的物质可能是 (填入编号）c. 硅胶 f. 碱石灰 g. 无水氯化钙 h. 浓硫酸 设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。答案：（1）2H2CO2 2H2OC (2）10 (3）分液漏斗，烧瓶 盐酸 防止水解e g （04全国，26）下图表示制备无水盐E的主要步骤：已知B是石灰石，D盐含有约49%的结晶水，无水盐E可用作干燥剂。取少量E溶于水向其中滴加硫酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F生成。填写以下空白（写出化学式或名称）：A ，C ，D ，E ，F 。答案： AHCl(盐酸);；CCa（OH）2（石灰乳）；DCaCl26H2O ；ECaCl2 ；FAgCl（04全国，28）根据下图及描述，回答下列问题：(1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ，判断理由： 。(2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直到全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ，判断理由： 。答案：不漏气。由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。(2）无法确定。由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴（05全国卷，26）A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请填空： 形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。 B的化学式（分子式）为 ，B的晶体类型为 。 B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。C的化学式（分子式）为 ，D的化学式（分子式）为 。答案： 4 SiO2 原子晶体 SiO22CSi2CO CaSiO3 Na2SiO3 （05全国卷，27）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。A与B反应有气体生成B与C反应有沉淀生成C与D反应有沉淀生成D与E反应有沉淀生成A与E反应有气体生成在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空： 在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。 A是 ，B是 ，C是 ， D是 ，E是 。 A与E反应的离子方程式是 答案：AgCl Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4 CO322HCO2H2O（05全国卷，28）下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）：A 、B 、D 、E 、H 答案：A CaC2 B H2O D C2H2 E CO2 H Ca(HCO3)2（06天津理综28）（19分）晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si3HClSiHCl32SiHCl3与过量2在10001100反应制得纯硅已知SiHCl3能与2强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：(1）第步制备粗硅的化学反应方程式为。(2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4（沸点57.6）和HCl（沸点84.7），提纯SiHCl3采用的方法为：。(3）用SiHCl3与过量2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：装置中的试剂是，装置中的烧瓶需要加热，其目的是：。反应一段时间后，装置中观察到的现象是，装置不能采用普通玻璃管的原因是，装置中发生反应的化学方程式为。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是.碘水b.氯水.NaOH溶液.KSCN溶液.Na2SO3溶液答案：（1）SiO2+2C= Si+2CO (2）分馏（或蒸馏） (3）浓硫酸 使滴人烧瓶中的 SiHCI3 气化 有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCI3+H2= Si+3HCI 排尽装置中的空气 bd (2020年理综北京卷，11)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ B ）选项 操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65 以上，溶液变澄清C