江苏省建湖县2020届高考化学 离子反应（第2课时）复习学案（无答案）

离子反应(第二时间)【课题】1 .体验科学探索的过程，学习应用基于实验的实证研究方法。2、独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，自主交流。3 .了解强弱电解质的意思，了解能区别强弱电解质的离子反应的本质，学习用离子方程式表示溶液中的离子反应。 我学会了判断离子是否大量共存以及离子方程式的正误。【学习目标】1 .学会解决离子共存问题。2 .学习判断离子方程正误的一般方法。3 .理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学法则所具有的普遍意义。【课前检查】1 .区分强弱电解质的依据是()a .化合物在导电性b .水中溶解度c .化合物在水溶液中的电离度d .物质的质量2 .下面的电离方程式错误的是()a.nah co3=na h co32b.nah so4=na h so42 -c.MGC L2=mg22cld.ba (oh )2=ba22oh3 .离子方程式CO32- 2H =H2O CO2中CO32-所代表的物质可以是()A.CaCO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.BaCO3【教育过程】一、离子方程正误判定探讨：以下离子反应式表述是否有错误，有时指出错误的原因铜和稀盐酸Cu 2h=Cu2h2铁和稀盐酸2fe 6h=2fe33h2Ba(OH)2与H2SO4溶液反应ba2so42-=baso4h2222222222222222埃厄在NaOH溶液中加入少量CO2 CO2 OH-=HCO3-氯气与水反应的cl2 h2o=2hcl- clo-碳酸钙中稀盐酸CO32- 2H=CO2 H2O铜与硝酸银的作用Cu ag=Cu2ag碳酸钙在醋酸中溶解气泡，CaCO3 2H =Ca2 H2O CO2总结：离子反应式标记常见错误：例1下面的离子方程式写得正确()a .氧化铜与盐酸反应O2 2H=H2Ob .碳酸氢钠溶于盐酸： CO32- 2H=H2O CO2 c .碳酸氢钠溶液和NaOH溶液混合： HCO3- OH-=H2O CO32-d .石灰石溶解于硝酸： CO32- 2H=H2O CO2 例2以下反应的离子方程式中，正确的是()a .氢氧化钡溶液和稀硫酸ba2oh- hso42-=baso4 2h2ob .氯化铁溶液中加入铁粉fe3fe=2fe2c .过剩CO2通过NaOH溶液中的CO2 2OH-=CO32- H2O在NaOH溶液中CO2 2OH-=CO32- H2O中流过少量的CO2二、离子共存(离子间不反应)1 .离子不能共存时：离子间发生双分解反应离子间发生氧化还原反应一般氧化性离子的常见还原性离子的探讨：常见离子中哪些不能与h大量共存？ 有什么东西不能和oh-共存？2 .注意隐蔽条件：溶液酸碱性的表现：不包含在无色溶液中例3以下各组的离子在溶液中能够大量共存的是()A.K、h、SO42-、OH- B.Na、Ca2、CO32-、NO3-C.Na、h、Cl-、CO32- D.Na、Cu2、Cl-、SO42-例4无色透明的溶液中能够大量共存的离子群为()A.H、Na、SO、Cl- B.Ba2、NH、OH-、MnO4-C.Al3、h、clo-、Br D.H、Fe2、SO、Cl-例5 :强酸性无色溶液中能够大量共存的离子群为()A.NH4、Mg2、SO42-、Cl- B. Ba2、k、OH-、Cl-C.Al3、MnO4-、SO42-、Cl- D.Na、Cu2、Cl-、Ba2练习1 .以下各组离子在水溶液中能大量共存的是()A.Na、Ba2、Cl-、SO42- B. Ca2、HCO3-、C1-、kC.Mg2、Ag、NO3-、Cl- D. H、Cl-、Na、CO32-2 .在强酸性溶液中可大量共存、溶液为无色透明的离子组为()A.NH4、Al3、SO42-、NO3- B.K、Na、Cl-、NO3-C.K、NH4、MnO4-、Cl- D.Na、k、NO3-、CO32-【放学后检查】1 .在下列离子方程式中，正确的是：a .碳酸氢钙溶液与盐酸反应ca(hco3)2 2h=ca22h2o 2co2b .稀盐酸与碳酸钙反应CO32- 2H=CO2 H2Oc .碳酸钠溶液与醋酸反应CO32- 2H=CO2 H2Od .大理石溶于醋酸的反应caco3 2ch3cooh=ca22ch3oo co2 h2o2 .在下列反应的离子方程式中，正确的是：a .氢氧化钡溶液和稀硫酸ba2oh- hso42-=baso4 2h2ob .氯化铁溶液中加入铁粉fe3fe=2fe2c .过剩CO2通过NaOH溶液中的CO2 2OH-=CO32- H2O在NaOH溶液中CO2 2OH-=CO32- H2O中流过少量的CO23 .在下列离子方程式中，正确的是：a .少量碳酸氢钠溶液与石灰水的反应HCO3- Ca2 OH=CaCO3 H2Ob .氢氧化镁与稀硫酸反应hH OH=H2Oc .明确石灰水与稀盐酸的反应ca(oh)2 2h=ca22h2od .铜片上滴加稀硫酸： cu 2h=cu2h2在pH=1无色透明溶液中能够大量共存的离子群A.Al3、Ag、NO3-、Cl- B.Mg2、NH4、NO3-、Cl-C.Ba2、k、S2-、Cl- D.Cu2、Na、NO3-、SO42-5 .在强酸性和强碱性溶液中能大量共存的离子群A.Ba2、Fe3、Cl-、NO3- B.Na、Ca2、HCO3-、NO3-C.Al3、NH4、SO42-、Na D.Na、k、NO3-、SO42-6 .以下各组离子在溶液中之所以能大量共存A.Mg2、h、C1-、OH- B.Na、Ba2、CO32-、NO3-C.Na、h、Cl-、CO32- D.K、Cu2、NO3-、SO42-7 .强酸性无色透明溶液中，以下各组离子能量大量共存的A.Fe3、k、Cl-、MnO4- B.Ag、Na、NO3-、Cl-C.Zn2、Al3、SO42-、Cl- D.Ba2、NH4、Cl-、HCO3-8 .某工厂排放的工业废水有k、Ag、NH4、Mg2、SO42-、Cl-、NO3-、HCO3-等离子体。 被检查的废水显示出强碱性的情况下，那个工厂废水中不存在的离子的组合A.Ag、k、NO3-、HCO3- B.K、NH4、NO3-、SO42-C.Ag、NH4、Mg2、HCO3- D.K、Mg2、SO42-、Cl-9 .在含有下一离子的溶液中分别加入碱固体(溶液的体积变化可以忽略)，引起下一离子浓度减少的原因在于A.HCO3- B.Cl- C.OH- D.Cu210 .在无色透明的强酸性溶液中，能够大量共存的离子群A.K、Cu2、NO3、SO42 B.K、Na、cl-、CO32C.Zn2、NH4、NO3、Cl D.K、Na、MnO4、SO4211 .某些无色透明溶液中可能存在大量Ag、Mg2、Cu2中的一些离子。(1)不做任何实验，可以确认原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原液加入过量的稀盐酸，产生白色沉淀，加入过量的稀硝酸，白色沉淀也不会消失。 原液中必须含有的离子是. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)取出(2)的滤液，过量加入NaOH溶液引起白色沉淀，显示原溶液中必定存在的离子为_。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是_。A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-12 .某些溶液为离子Na、NO3-、CO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。 为了鉴定这些离子，分别采集少量溶液进行以下的实验加入HCl，生成无色无味的气体。 这种气体会浑浊饱和石灰水。加入ccl4，滴加少量氯水，振动后，ccl4层没有变色。加入足够量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，取滤液进行实验。 在沉淀中加入足够量的盐酸，沉淀就不会完全溶解。采集中的滤液，用HNO3氧化后，加入过剩的AgNO