江西省抚州市临川十中2020届高三化学上学期期中试题（无答案）苏教版

临川十中2020学年高三上学期 期中考试化学试卷 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1下列说法中，正确的是( ) A粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D硅是目前人类将太阳能转变为电能的重要材料2下列物质不能通过化合反应得到的是 ( )AFe（OH）3 BFeCl2 CH2SiO3 DNaHSO33在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是 ( ) A.硅酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.石灰水 D.漂白粉溶液4.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 ( )ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4 DNa2CO3和盐酸5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。 （ ）A标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAB2.4g镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2NAC0.1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32与HCO3的离子数之和为0.1NA。而1mol NaHSO4熔融产生离子总数3NA D0.5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5 NA6室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是 （ ） ANH4+、Cu2+、Cl、NO3 BK+、Na+、SO32、S2 CK+、Na+、AlO 2、SO42 DBa2+、Fe2+、NO3、I7下列化学实验事实及其解释都正确的是 ( ) AFeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe的金属活动性大于CuB将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，因为HClO酸性比H2SO4强 C铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝D将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，因为氯水具有漂白性8保利集团在香港拍卖会上花费3 000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和蛇首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是( ) A它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金C铜的金属活动性比氢弱，因此不易被氧化D环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去9下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ( ) ababccAAl2O3AlCl3Al（OH）3BNH3NONO2CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl2FeCl310将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确( )AOA段反应的化学方程式是Ba(OH)2CO2=BaCO3H2OBBC段反应的离子方程式是2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3COCAB段与CD段所发生的反应相同DDE段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致11有Fe2、NO、Fe3、NH、H2O和H六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是()A氧化剂与还原剂的物质的量之比为18B还原产物为NHC若有1 mol NO参加氧化反应，则转移8 mol电子D该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化12能正确表示下列反应的离子方程式的是()A向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸： 3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OB铜片与浓硝酸： CuNO4H=Cu2NO22H2OC氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2OD碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2O13下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是( ) 选项XYZMAAl3+Al(OH)3AlO2NaOHBFeFeCl2FeCl3Cl2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O214从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：( ) 14 CuSO4 + 5 FeS2 + 12 H2O= 7 Cu2S + 5 FeSO4 + 12 H2SO4.下列说法正确的是 AFeS2只作氧化剂 B被氧化的硫元素和被还原的硫元素的质量比为37 C生成7 mol Cu2S，有10 mol电子转移 D氧化剂与还原剂物质的量之比为14515下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是( )A常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中B常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中C1 mol MnO2粉末与含4 mol HCl的盐酸溶液共热D1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热1611.9 g MgAlFe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少2.7 g另 取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成6.72 L(标准状况)NO，向反应后的溶液中加 入适量NaOH溶液恰好使Mg2、Al3、Fe3完全转化为沉淀，则沉淀质量为 ( ) A22.1 B27.2 C30 D无法确定二、非选择题（ 共52分 ）17（5分）还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO4H3e=NO2H2O。下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。（1）被还原的元素是 ；还原剂是 。（2）写出并配平该氧化还原反应方程式 。（3）反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为 （用阿伏加德罗常数NA表示）。（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将 （填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）。18（8分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3,阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO、SO、CO,将它们分别配成0.1 molL1的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；若改加NaOH溶液，则先沉淀后消失。向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答问题： 写出下列四种化合物的化学式：A_ _、B_ _ _、D_ _ _ _、F_ _。19. (9分)X、Y、Z、W、G、H和L均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体， 具有如下性质： X、Y、G、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，L能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色， H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；X（或L）和H相 遇产生白烟； Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色； Z和W相遇生成红 棕色气体； G在W中燃烧可以产生Y和H2O； 回答下列问题： （1） H的化学式是_， 实验室制取H的化学反应方程式是_； （2）Z的化学式是_，W的化学式是_； （3）中发生反应的化学方程式是_； （4）实验室制备、收集干燥的Y气体，所需仪器如下。装置A产生Y气体 ，按气流方 向连接各仪器接口，顺序为a接 接 接 接 接f 装置D的作用是_ _，装置E中NaOH溶液的作用是_ _。 （5）工业上用H检验输送L的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质生成，写 出化学方程式_该反应中被氧化的H与参与反应的 H的 质量之比_20（8分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验分析，确定一红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4在空气中加热生成CuO。实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO45H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2、Fe2、Fe3分别生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7实验室有下列试剂可供选择：A氯水 BH2O2 CNaOH， DCu2(OH)2CO3。实验小组设计如下实验方案：试回答：（1）用试剂编号表示：试剂1为_，试剂2为_。（2）固体X的化学式为_ _。（3）操作为_ _。21(12分)单质硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度为450 500 )，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置图：相关信息如下：四氯化硅遇水极易水解硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712. 8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。装置C中的试剂是_。(2)装置A中g管的作用是_； （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素 符号）。(4) 甲方案：f接装置；乙方案：f接装置。但是装置、都有不足之处，请你设 计一个合理方案并用文字表达：_ (5)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+ ，再 用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是： 5Fe2 +MnO+8H= 5Fe3+Mn24H2O 某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.00010-2mol L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 。（写出计算过程）22（10分）下列各物质是中