高中化学 3.4《离子晶体》（第2课时）导学案 新人教版选修3

选修三第三章第四节离子晶体指导方案(第2课)学习时间2020 2020年级上学期周【课标要求】知识和技能要求：通过分析数据和信息，可以说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。【复习】: 4种结晶的比较：晶体型离子晶体分子晶体原子的结晶金属晶体构成粒子粒子间相互作用硬度熔融沸点导电性溶解性典型例子【阅读理解与思考】:阅读教材P80的格子能与讨论、分析表3-8可以得出什么结论？ 晶格能量的大小与离子晶体的熔点有什么关系？ 离子晶体的晶格与什么因素有关？1、定义： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2、规则： (1)离子电荷越大，离子半径越小离子晶体的晶格能越大。 (2)晶格能量越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。【科学视野】P81-阅读科学视野，了解什么？【典型的理解】1 .离子晶体的熔点的高低依赖于阴离子、阴离子之间的距离、晶格能量的大小，根据学习的知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO这4种晶体的熔点的高低顺序()A.KClNaClBaOCaO B.NaClKClCaOBaOC.CaOBaOKClNaCl D.CaOBaONaClKCl2.NaF、NaI、MgO的晶体均为离子晶体，根据以下数据，这三种晶体的熔点高低顺序为物质NaFNaIMgO离子电荷数112离子间距离/10-10m2.313.182.10a.b.c.d.3. NaCl晶体模型如下图所示，在NaCl晶体中，在Na周围同时，在个Cl-、Cl-周围同时，在个Na； NaCl单位晶格包含下列两个Cl-:一个是.【点练习】1 .决定离子晶体结构的重要因素是a .阳离子半径b .阴离子的半径c .正负离子的半径比d .正负离子的电荷比2 .离子晶体间的离子键的大小从以下的离子键的大小开始按从小到大的顺序排列a.nafnaclnablib.na2na2snaclnaic.nacac L2 MGC L2 ALCL 3d.MgO C3 CaCO3 src3baco 33 .下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径碳酸盐MgCO3CaCO3srcoo3BaCO3热分解温度/40290011721360阳离子半径/pm6699112135分析一下上表就明白了a .离子晶体中阳离子的半径越大越容易分解b .离子晶体中的阳离子的半径越小越容易分解c .离子晶体中阳离子的半径越大，碳酸根中的氧离子越容易结合d .离子晶体中阳离子的半径越小，碳酸根中的氧离子越容易结合4 .萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，当萤石中ca21个被8个F-包围时，最接近F-周围的Ca2个数为A.2 B.4 C.6 D.85 .氟化钙的单位晶格如下图所示Ca2和F-的配位数分别为A.6、6 B.12、12 C.8、4 D.8、8认真分析了NaCl和CsCl的晶体结构，认为以下说法不对A.NaCl和CsCl是AB型离子晶体B.NaCl和CsCl晶体中阴离子、阳离子个数比相同，因此阴离子、阳离子的配位数相等C.NaCl和CsCl晶体中阴离子、阳离子的配位数分别为6和8D.NaCl和CsCl为AB型离子晶体，因此阴、阳离子半径比相同7 .某物质的结晶中含有a、b、c这3种元素，其排列如右图所示(其中前后两面的心的b原子不能描绘)，结晶中的a、b、c原子的个数比依次为()A.1:3:1B.2:3:1 C.2:2:1D.1:3:38 .如图所示，食盐结晶由钠离子(图中 )和氯离子(图中构成，全部为等距离的交错排列。 已知食盐密度为2.2gcm3，阿伏伽德罗常数为6.021023mol1。 食盐晶体中最近的钠离子中心间的距离最近()a.3.010-8 CMB.3.510-8 CMC.4.010-8 cmd.5.010-8 cm在NaCl晶体中，由与每个Na的距离同等且最接近的几个cl包围的空间几何配置a .正四面体b .正六面体c .正八面体d .正十二面体10 .晶格能量越大，所形成的离子晶体为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _典型的离子晶体，晶格能量的大小与离子所具有的电荷和离子半径的关系一般而言，离子电荷越高，晶格能量、离子半径越大11 .图为NaCl晶体结构图，图中的直线交点为NaCl晶体中Na和cl的位置(不考虑体积大小)。(要完成NaCl晶体结构的图像，请绘制一个用代表Na的笔填充的点。 确定晶体的单位晶格，并分析其构成。(2)从单位格子到Na的周围最接近它时距离相等的Na有多少个？【放学后作业】1. NaF、NaI、MgO均为离子性化合物，根据表中的数据推测这3种化合物的熔点高低顺序为()物质、二、离子电荷数112结合长度(10-10m )2.313.182.10a.b.c.d.2 .在以下性质中，证明某化合物形成的结晶必定是离子结晶()a .可溶于水的b .具有高熔点的c .水溶液通电的d .熔融状态通电的以下关于晶格能量的说法正确的是()a .晶格能量是指从离子键1 mol释放的能量b .晶格能量是指破坏从离子键1 mol吸收的能量c .晶格能量是指气体离子与1 mol的离子晶体结合时释放的能量d .晶格能量的大小与晶体的熔点、硬度无关4 .氧化钙在2 973 K溶解，氯化钠在1 074 K溶解，两者离子间距离和晶体结构类似，但熔点差较大的原因尚未正确描述()a .氧化钙晶体中阴、阳离子具有的电荷数多b .氧化钙的晶格能大于氯化钠的晶格能c .氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同d .氧化钙和氯化钠的离子间距离类似时，晶格能主要由阴离子、阳离子所带电的电荷量决定5 .已知图为氯化铯晶体的单位晶格(晶体中最小的重复结构单元)，晶体中最接近的Cs核间距离为a cm，氯化铯(CsCl )的相对分子质量为m，NA为阿伏伽罗常数，氯化铯晶体的密度为()a.8米na3a3gcm-3 B. gcm-3 C. gcm-3 D. gcm-3关于下列物质的熔点排列顺序，不正确的是()a.hihbrhclhfb.ci4cmcl4cf4C.NaClNaBrKBr D .金刚石碳化硅晶体硅7 .为什么Al2O3和MgO经常被用作耐火材料？8 .比较NaF、MgF2、AlF3的晶格能量的大小、熔点的高低。9 .以下7种物质：白磷(P4) 水晶； 氯化铵； 氢氧化钙； 氟化钠； 过氧化钠； 石墨、固体均为结晶，回答以下问题(请填写编号)(1)不含金属离子的离子晶体为_ _，只含离子键的离子晶体为_ _ _ _ _ _ _ _，具有离子键和非极性键的离子晶体为_ _ _ _ _ _ _ _ _，具有离子键和极性键的离子晶体为_ _ _ _ _ _ _。(2)同时含有范德华力和非极性键的结晶为_，熔解时克服范德华力，破坏化学键的为_，熔解时只破坏共价键的为_。10.A、b是2种短周期元素，a原子序号大于b，且b原子的最外层电子数是a原子的最外层电子数的3倍. a、b形成的化合物是中学化学中常见的化合物，该化合物熔化后通电。 回答以下问题： (1)A、b要素符号分别为_。(2)a、b元素形成化合物过程用电子式表示.(3)A、b形成的化合物的晶体结构与氯化钠的晶体结构类似，阳离子周围吸引有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _个阴离子的晶体中阴离子数之比。(4)A、b所形成化合物的晶体的熔点是NaF晶体的熔点.疑问反馈：(在这堂课上学习，做作业后，记录下你还有什么不懂的知识).选修三第三章第四节离子晶体指导方案(第2课)【解读与思考】: 1、定义：气体离子形成离子晶体1mol时释放的能量。2、规则： (1)离子电荷越大，离子半径越小离子晶体的晶格能越大(2)晶格能量越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。【科学视野】P81-阅读科学视野，了解什么？岩浆晶体的析出规律：晶格能量高的晶体熔点高，在岩浆冷却过程中首先容易析出晶体。 (美国矿物学家鲍文)【典型的理解】1 .分析离子晶体中，离子具有的电荷数越多，阴、阳离子核间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高。 阳离子半径从大到小顺序为Ba2 K Ca2 Na； 阴离子半径： Cl-O2-，只有d项比较正确。答案d2 .分析：离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，但离子键的强弱可以用晶格能来测定。 晶格能量，即离子所具有的电荷数越多，则离子间距离越小，晶格能量越大，则离子键越强，熔点越高。 答案是b。答案： b3 .氯化钠晶体中，一个Na位于单位晶格的中心，12个Na分别位于单位晶格的12条棱上时，属于该单位晶格的Na相当于3个(12=3，棱边的Na同时由4个单位晶格共有，属于该单位晶格的Na被占有)，因此在一个单位晶格中如果8个Cl-分别位于单位晶格的8个顶点，则属于该单位晶格的Cl-相当于1个(8=1，位于顶点的Cl-同时被8个单位晶格共有，属于该单位晶格的Cl-被占有)，6个Cl-分别位于单位晶格的6个面中心时， 由于属于该单位晶格的Cl-相当于3个(6=3，位于面中心的Cl-同时被2个单位晶格共享，属于该单位晶格的Cl-被占用)，所以在1个单位晶格中共计4个Cl-。 NaCl晶体中Na、cl的个数比为11。 图中，位于单位晶格中心的Na实际上通过3个平面，通过中心Na的各平面中，4个Na位于平面的四角，这4个Na与中心Na距离最近，相等。 在NaCl晶体中，Na周围和最近距离相等的Na为12个，用同样的方法，cl周围和最近距离相等的cl也为12个。答案6 6 4 4 12【重点练习】参考回答1.C 2.A 3.A C 4.B 5.C 6.BD 7.A 8.C 9.C10、越稳定，越高，越大，越大，越小11.(含有一个小立方体的NaCl晶体的示意图是一个单位晶格(2)单位电池中Na与Cl-个数比1:1. (3)12个【放学后作业】1 .答案B 2.答案D 3.答案C 4.答案C 5.答案C 6.答案