福建省福州市2020届高三化学毕业班第三次质量检测试题（含解析）

福州市2020年高三毕业班第三届质量检验理科综合化学问题1 .氢氧化铈Ce(OH)4是重要的稀土氢氧化物。 平板电视显示器的生产过程中产生大量废玻璃粉末(包括SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以该粉末为原料回收铈，设计实验流程如下下一个说法不对的是a .炉渣a主要含有SiO2、CeO2b .过滤操作所用玻璃器具为烧杯、漏斗和玻璃棒c .过程中反应的离子方程式为CeO2 H2O2 3H=Ce3 2H2O O2d .过程消耗11.2L O2 (换算的标准情况)，转移电子数为26.021023【回答】c【分析】【分析】该反应过程如下：向CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，由Fe2O3变化的FeCl3存在于滤液中，熔渣为CeO2和SiO 2加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3，熔渣转化为SiO 2加入碱，Ce3转化为沉淀在A.CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸时，Fe2O3变换FeCl3存在于滤液中，熔渣为CeO2和SiO2，因此a与正确的b .过滤操作要点相配合，实验中使用的玻璃器具有烧杯、漏斗、玻璃棒，因此b为正确的c .稀硫酸、玻璃器具CeO2三者反应转化为Ce2(SO4)3、O2和H2O，反应的离子方程为：6h2o2ceo2=2c3o24h2o，因此c错误； d .过程中消耗11.2L O2的物质量为0.5mol，转移电子数为0.5molNA=26.021023，因此d的正确答案为c。2 .鹅去氧胆酸和胆酸可以降低肝脏胆固醇，两者的转化关系如图，以下说法正确a .两者互为异构体b .两者都发生氧化反应和取代反应c .胆碱酸中的所有碳原子都可能在同一平面内d .等物质量的鹅的脱氧胆酸和胆酸与足够量的Na反应时，消耗Na最多的量相同【回答】b【分析】【详细解】a .鹅的脱氧胆酸脱氢氧化生成胆酸时，鹅的脱氧胆酸和胆酸的分子式不同，不是异构体，因此a错误的b .鹅的脱氧胆酸和胆酸的分子中有羧基和羟基时，发生取代反应b是正确的c .除磷酸分子结构中的羰基和羧基中的碳原子外，其他碳原子为sp3杂化，分子结构中的所有碳原子并非都在同一平面内，因此c错误，d .鹅的脱氧胆酸和磷酸的分子内有羧基， 如果鹅的脱氧胆酸比胆酸多一个羟基，等物质量的鹅的脱氧胆酸和胆酸分别与Na完全反应时消耗的Na物质量不同，因此d是错误的答案是b。3 .氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一是：6 h2so 45 ABR2ba (br o3)2=6b pas 46 b r 26 h2o，该反应和利用CCl4得到液体溴的实验不需要的实验装置A.B.C.D.【回答】d【分析】【详细】a .萃取后得到的Br2的CCl4溶液分离时必须选择蒸馏操作，因此a为正确的b .反应后的液体混合物除去BaSO4沉淀时，必须选择过滤操作，因此b为正确的c .过滤后的混合液中的Br2添加CCl4， 因为萃取后必须选择分液操作，所以c选择了正确的d .固体加热选择了坩埚加热，但本实验与此操作无关，所以d错误的答案是d。4 .假设na是阿伏伽德罗常数的值，下面的记述是正确的A. 1 L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3、SO32，总数为0.2NAb .在标准情况下，等物质量的C2H4和CH4中所含的氢原子数均为4NA在含有1 mol c.Fei 2的溶液中通过等质量的Cl2，移动的电子数为NAd.100 g 9.8 %硫酸和磷酸的混合溶液中的氧原子数为0.4NA【回答】a【分析】a .根据物质保存，亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3、SO32的全部物质的量为1L0.2mol/L=0.2mol，含硫微粒的总数为0.2NA，因此，a在正确的b .标准的情况下，等物质的量的C2H4和CH4中含有的氢原子数相等， 由于两种物质的量不一定是1mol，因此不一定是4NA，b在含有错误的1 mol FeI2的溶液中通过等物质量的cl 2，1 mol cl 2全部被还原为Cl-，转移的电子数为2NA，因此， c错误的d.100g的9.8g硫酸和磷酸的混合溶液中，硫酸和磷酸的总质量为9.8g，物质的总量为0.1mol，酸中氧原子数为0.4NA，但水中也有氧原子的话，总氧原子数超过0.4NA，因此d错误的回答是a。5 .新兴宝玉的主成分的化学式为X2Y10Z12W30，x、y、z、w均为短周期主族元素，y、w、x、z的原子序号依次增大，x和y位于同一主族，y和w位于同一周期。 x、y、z最外层电子数之和等于w的最外层电子数，w是地壳中含量最多的元素. 下一个说法不对的是a .原子半径： XYWb .最高价氧化物对应水合物碱性： XY由C. Z、w组成的化合物可与强碱反应D. X单体在氧气中燃烧得到的产物中阴离子的个数比为1:1【回答】d【分析】【分析】x、y、z、w都是短周期主族元素，y、w、x、z原子序号依次增大，w是地壳中含量最多的元素，w是o元素，x和y位于同一主族，y和w位于同一周期时，x和z都是第三周期，x、y、z的最外层电子数之和与w的最外层电子数相等，x， 设y最外层电子数为a、z的最外层电子数为b，则在2a b 6中，在a=1、b=4时满足问题，即y为Li、x为Na、z为Si .【详细】分析表明，y为Li元素，w为o元素，x为Na元素，z为Si元素，A.Li，o为同周期，原子发电的电荷数大，原子半径小，Li的原子半径大于o，Li、Na为同家族，原子发电的电荷数大，原子半径大，Na的原子半径大于Li， 由于原子半径为XYW，因此a正确的B.Na的金属性比Li强，NaOH的碱性比LiOH强时，最高价氧化物与水合物的碱性： XY对应，因此b正确的由C.Z、w构成的化合物SiO2是酸性氧化物，能够与强碱反应，因此c正确的D.X的单体在氧气中燃烧生成Na2O2，如果存在Na和O22-，阴阳离子之比为1:2，因此d是错误的答案是d。【滴眼】微粒半径大小比较的常用规则： (1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随着核电站的电荷数的增加而逐渐减少(稀有气体元素除外)。 例如NaMgAlSi，Na Mg2 Al3，S2-Cl-。 (2)同一主族元素微粒：同一主族元素的原子或离子半径随着核电站的电荷数的增大而逐渐增大，例如，LiNaK、LiNaF-Na Mg2 Al3。 (4)由同种元素构成微粒：由同种元素原子构成的微粒的电子数越多，半径越大。 例如Fe3 Fe2 Fe，H HH-。 (5)由于电子数和原子能的电荷数都不同，所以比较A13和S2-的半径的大小，发现和A13电子数相同的O2-并进行比较，发现A13 O2-，并且O2-S2-，因此A13 S2-。6.FFC电解法可直接电解金属氧化物制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用该方法成功电解制备钽粉(Ta )，其原理如图所示。 下一个说法是正确的a .该装置将化学能转化为电能B. a极电源的正极c .在C. Ta2O5极发生的电极反应是ta2o5- 10e-=2ta 5o2-d .在石墨电极上生成22.4 L O2时，在电路中移动的电子数为46.021023【回答】c【分析】【分析】分析了电解单元工作时o 2向阳极移动时，石墨电极为阳极，电源的b极为正极，电解单元的阴极发生还原反应的问题。a .该装置是电解池，将电能转换为化学能，因此a错误的b .电解池工作时O2-向阳极移动时，石墨电极是阳极，电源的b是正极，a是电源的负极，因此b错误的C.Ta2O5是极其阴极，发生还原反应， 由于其电极反应为ta2o 510 e=2ta5o 2，因此c是正确的d .石墨电极上生成的22.4 L O2没有表示基准状况，其物质的量不一定是1mol，转移电子数也不一定是46.021023，因此d是错误的答案是c。【滴眼】本问题是考察电解原理的应用，判断电源的电极是解决的关键，电解池中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，与电解池的阴极结合发生还原反应，阳极发生氧化反应分析，难点是气体摩尔体积的应用，只需指定气体状态，即可在22.4L/mol以下产生气体已知NaClO2可以在水溶液中水解。 常温下，HClO2溶液1 mol/L和HBF4 (氟硼酸)溶液1 mol/L开始时的体积为V0，两溶液分别加入水，稀释溶液的体积为v的图表如图所示。 下一个说法不对的是A. HClO2是弱酸，HBF4是强酸b .常温下HClO2的电高平衡常数的数级为104当c.0ph5时，HBF4溶液满足pH=lg(V/V0)D. 25下ph=2HBF4溶液与100下ph=2的HB f 4溶液所消耗的NaOH相同【回答】b【分析】【详细】A.lg 1=1时，pH=0，V=V0，即1mol/L HBF4溶液pH=0，说明HBF4为强酸的NaClO2在水溶液中发生水解，HClO2为弱酸，因此a对于正确的b.HClO2溶液，在lg 1=1时pH=1 V=V0，即1mol/L HClO2溶液中c(H )=0.1mol，常温下HClO2的电离平衡常数Ka=1102，即HClO2的电高平衡常数的数量级为10-2，因此b误差； 如果C.lg 1=1时pH=0，则说明V=V0、即1mol/L HBF4溶液pH=0、HBF4为强酸、pH=-lgc(H )、溶液被稀释几倍、溶液中的c(H )成为原来的几分之一，因此在0pH5时，HMnO4溶液为ph c为正确的D.25、pH=2的HBF4溶液和100、pH=2的HBF4溶液，c(H )均为0.01mol/L时，体积均为1L的两种溶液完全与消耗NaOH相同，因此d为正确答案b。8 .氯化氨基汞Hg(NH2)Cl是除霜常用添加剂，可由反应： hgn h3c l2=Hg (NH2) clnhnh4cl制备，有学习组在实验室利用以下装置制备氯化氨基汞，回答以下问题。(1)A中反应的离子方程式为： _。(2)F中反应的化学方程式为： _。(3)加苏打石灰的机器的名称是_，其作用是_。(4)装置整体的设备连接顺序为a_ _ _ _ _ (装置不能再利用)。 这个实验的缺点是。(5)在e中的短导管a中流动的气体是，导管ab的采用长度不同的原因是。(6)氯化氨基汞制品中氯化氨基汞的含量测定：采样ag样品，加入水和稀硫酸溶解的溶液中加入0.1mol/L KI溶液，立即出现橙色沉淀，继续滴加KI溶液直至沉淀消失，溶液呈无色 Hg 2222 I-=Hg 2(我测定产品中氯化氨基汞的质量分率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _【答案】(1).MnO 24 h2cl-Mn2h2OCL 2(2).n h3h2OCA onh3ca (oh )2(3).u形管(4) .干燥氨气(5). DBECF (6) .无废气处理装置(7) .氯气(8) .氯气密度大于空气，安【分析】分析】(1)装置a利用浓盐酸和MnO2的混合加热制备氯气，结合保存法写出发生反应的离子方程式(2)装置f中的浓氨水除了CaO以外，还可以生成氨和Ca(OH)2，与原子保存结合，写出发生反应的化学方程式(3)碱石灰吸收水蒸气和酸性气体，根据设备结构确定加碱石灰的设备名称(4)装置整体分为2个部分，一部分是a装置的氯气去除干燥后干燥的氯气，一部分是f装置生成的氨气干燥后干燥的氨气，最后干燥的氯气和氨气流入e制造Hg(NH2)Cl的氯气，氨气(5)结合气体充分混合目的通过氯气与氨气的密度的相对大小进行分析(6)结合Hg 222 I-=hgi 2(橙红)、HgI2 2I=HgI42(无色)、Hg (NH2) cl Hg24 I -、关系式，可以根据滴定时消耗的KI溶液的体积计算样品的纯度.【详细解】(1)用装置a通过浓盐酸和MnO2的混合加热制备氯气，反应的离子方程式为MnO2 4H 2Cl-Mn2 2H2O Cl2；(2)装置f中浓氨水加入到CaO中生成氨气和Ca(OH)2，引起反应的化学方程式为NH3H2O CaONH3 Ca(OH)2；(3)根据设备结构，确定加入碱石灰的设备名为u字管的碱石灰能够吸收水蒸气和酸性气体，因此用碱石灰干燥氨气(4)将装置整体分为2个部分，一部分用a装置除去氯气，干燥后干燥的氯气，一部分用f装置生成的氨气干燥后干燥的氨气，最后使干燥的氯气和氨气流入e制造Hg(NH2)Cl，装置整体的机器连接顺序为a(5)氯气的密度