高中化学 化学反应的快慢和限度2学案 新人教版必修2（通用）_第1页
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导学案 使用日期：第5周课题化学反应的快慢和限度2教具教学目的1、理解可逆反应、化学平衡的含义2、理解化学平衡移动，掌握外界条件对化学平衡的影响教法阅读、交流、研讨重点1、化学平衡的含义难点1、化学平衡移动掌握外界条件对化学平衡教学情景设计内容总结、补充、创新探究一：可逆反应：根据课本图226所示，SO2和O2反应生成SO3的反应方程式表示为，在反应体系中存在的分子有。可逆反应：。在可逆反应方程式中用号表示。通常把叫正反应，把叫逆反应。试写出常见的可逆反应方程式：、。练习：判断下列反应是否为可逆反应？2H2+O22H2O2H2O2H2+O2N2+3H22NH32NH3N2+3H2SO2+H2OH2SO3H2SO3SO2+H2O由此可知，判断可逆反应必须在下，才能同时向和两个方向进行。探究二：化学反应的限度化学平衡的建立在反应2SO2+O2 2SO3中SO2和O2的起始浓度分别为2molL1、1molL1，此时正反应速率v正，逆反应速率v逆为。反应过程中，反应物浓度，正反应速率，生成物浓度，逆反应速率。最终在时刻t时反应物浓度不再。生成物浓度不再。正反应速率和逆反应速率。反应是否停止？，在下图中画出速率时间图：总结：1.化学平衡：_。2.化学平衡的特征：逆：即化学平衡的研究对象是动：即化学平衡是二种，即v正，v逆0，反应并未。等：即v正v逆，同一物质的消耗速率与生成速率，用不同物质表示的速率不一定，但速率之比等于。定：在达化学平衡的混合体系中，各组成成分的含量，不随时间的改变而改变。变：化学平衡是在下的平衡，当外界条件改变时，化学平衡会发生。一、实验探究（1）实验原理：NO2通常为_ 气体，N2O4通常为_气体。NO2 N2O4 正反应为_反应（2）实验步骤：（3）实验现象：（4）实验分析及结论二、化学平衡的移动的含义：三、总结影响化学平衡移动的因素与规律（其他条件不变）条件条件改变对化学平衡的影响浓度温度气体压强催化剂【当堂检测】1. 对于可逆反应MN Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了QC. 反应物和生成物的浓度都保持不变 D. 反应已经停止2. 在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（ ）A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C. 随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定3. 下列对可逆反应的认识正确的是（ ） ASO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2 +2H2O互为可逆反应 B既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 C在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 D在一定条件下SO2被氧化
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