2020高考化学一轮复习 第五章 物质结构元素周期律考点演练 新人教版

第五章物质结构元素的周期规律第一节元素周期表1.11H、21H、31H、H2和h是()A.氢的五种同位素C.五种氢的同素异形体2.下列粒子的结构是正确的()A.18O结构图：B.o2-。Mg2的最外层有10个电子D.mg2 :结构示意图3.(2020年宁夏高考卷综合)以下叙述错误是()A.13C和14C属于同一元素，并且是彼此的同位素。B.1H和2H是质子数相同的不同核素C.14C和14N具有相同的质量数和不同的中子数D.6Li和7Li具有相同数量的电子和相同数量的中子。4.x、Y、Z和R分别代表四个元素。如果aXm、bYn、cZn-和dRm-四种离子的电子壳层结构相同，下面的关系是正确的()A.a-c=m-n B. a-b=n-mC.c-d=m n d b-d=n m5.核电荷数是118个元素，下列说法是正确的()最外层只有一个电子的元素必须是金属元素最外层只有两个电子的元素必须是金属元素原子核外每一层中具有相同电子数的元素必须是金属元素电荷为17的d元素容易失去一个电子。中国稀土资源丰富。以下关于稀土元素14462Sm和15062Sm的陈述是正确的()A.14462Sm和15062Sm是彼此的同位素B.14462Sm和15062Sm具有相同的质量数。C.14462Sm和15062Sm是相同的核素D.14462Sm和15062Sm有62个核外电子和中子7.(2020年江苏高考)X、Y、Z、W和R是五个短周期元素，它们的原子序数依次递增。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是二级电子数的3倍，Z、W和R在同一周期，R和Y在同一组，Z和W原子的核外电子数之和等于Y和R原子的核外电子数之和。以下陈述是正确的()A.元素y、z和w具有相同电子壳层结构的离子半径依次增大B.元素x不能与元素y形成化合物X2Y2C.分别由元素y和r以及元素x形成的化合物的热稳定性D.元素w和r的最高价氧化物的水合物都是强酸8.(2020年广东广州调查)短周期元素X和Y可以形成化合物XY2。下列陈述是正确的()如果XY2是共价化合物，x和y的原子序数不能相差1如果XY2是离子化合物，x和y的原子序数可以相差8如果x和y的原子序数相差5，离子化合物XY2不溶于水如果x和y的原子序数相差6，共价化合物XY2可以溶解在强碱溶液中9.以下陈述是正确的()A.ia族元素的金属性比ia族元素的金属性强在A族元素的氢化物中，稳定性最好的氢化物的沸点也最高。C.同期非金属氧化物对应的水合物酸度从左到右依次增加D.第三周期元素的离子半径从左向右逐渐减小10.(山东临沂，2020年测试)x是一种主族元素，其原子的最外层只有一个电子，y元素最高正负价的代数和为0，z元素原子的最外层电子数是第二外层的3倍，则x、y和z形成的化合物的化学式不能是()A.X2Y2 B. X4YZ4C.X2Y2Z4 D. X5Y211.(2020年高考试卷一)下列给定原子数的元素不能形成原子数比为1: 1的稳定化合物()A.3和17 B. 1和8C.1和6日7和1212.1934年，居里夫妇用粒子(4He)轰击27Al，获得了自然界中不存在的磷同位素(3015P)，从而为人工核素创造了先例：2713Al 42He 3015P 10n。以下陈述不正确()A.这一变化表明原子核也能在一般化学反应中发生变化。这种变化也遵循质量守恒定律。C.10n是电中性粒子对于3015P:原子序数=质子数=中子数=核外电子数13.(2020年广东高考)下表是元素周期表的一部分。声明是c2cd3abef大肠杆菌的氢化物比大肠杆菌的氢化物更稳定元素的原子半径在六种元素中，元素c具有最活跃的化学性质对应于最高价氧化物的水合物的酸度依次增加14.下表是元素周期表主要族元素的一部分WXYZ短周期元素X的最高正价是5，简单物质Y可以在空气中燃烧。(1)元素符号Z为，原子结构图为。(2)钨的最高价氧化物不溶于水，但溶于苛性钠溶液。反应的化学方程式是。(3)探索同一主族元素性质的一些普遍规律是学习化学的重要方法之一。下表列出了对H2ZO3各种化学性质的推测，并给出了例子和相应的化学方程式。编号房地产投机化学方程式例子氧化性H2ZO3 4HI=Z 2I2 3H2O12315.短周期元素X的氧化物和氢氧化物可以与强酸和强碱反应，原子核外的电子总数是原子核内电子总数的两倍。短周期元素钇的氢化物的浓缩水溶液可与含钇的钾盐反应生成元素钇的有毒元素物质。根据以上信息，尝试完成以下问题：(1)写出由x和y组成的化合物的化学式。(2)写出氧化钇与氢化钇水溶液反应的离子方程式。(3)X的氧化物和氢氧化物具有与Y的氧化物和氢氧化物相同周期的另一种元素相似的特殊性质。它们相似的原因与它们在周期表中的相互位置有关。以下陈述是合理的(用字母填写)。他们属于同一个主要家族，所以性质相似。它们处于同一时期并且相邻，所以它们的性质是相似的。它们位于对角线上，所以它们的性质相似。它们最外层的电子很少，所以它们的性质相似。16.六种元素 在元素周期表中的位置如下：回答以下问题：(1)无机物(相对分子质量106)由(2)、(4)、(5)三种元素组成，其水溶液为碱性，其原因用离子方程式表示。(2)在仅含 三种元素的普通离子化合物中，元素的价态分别最高和最低，其水溶液中离子浓度的顺序为由高到低。(3)元素(3)的氢化物和元素(4)的单质在一定条件下发生置换反应，在反应中氧化剂和还原剂物质的量之比。(4)用惰性电极电解对应于元素最高价氧化物的水合物稀溶液，阳极的电极反应式为。17.问题：卤素是典型的非金属元素。你能设计一个合理的方案来研究它的元素性质的变化规律吗？一个学生设计了一套实验方案，记录了在同一主体组的元素变化规律实验中的相关实验现象。请帮助学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：(2)实验用品：仪器：；.(请填写两个主要的玻璃仪器)药物：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在以下空白处填写相关内容):序列号实验方案实验现象(4)实验结论：(5)问题和讨论：(1)请用物质结构理论来解释上述结论的原因：(2)由于F2太活泼，很难设计一个简单的实验来验证其氧化强度。试着列举两个事实来说明在非金属性方面，氟比氯强：18.下表是元素周期表的一部分。请回答相关问题：一甲AAAAAA0234(1)和的元素符号为和。(2)表中最活泼的金属是，最非金属的元素是。(填入元素符号)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素分别是这些元素的氢氧化物与最高价氧化物和的水合物反应的化学方程式：(4)请设计一个实验方案来比较和简单物质：的氧化性第二节元素周期定律1.根据元素周期表和元素周期规律，分析以下推论，其中误差为()铍的原子电子损失比镁弱B.薁的氢化物不稳定性硒氢比硫化氢更稳定。氢氧化锶锶(oh) 2比氢氧化钙碱性更强2.以下更改是正确的()A.钠、镁、铝还原能力依次增强盐酸、硝酸和H2S的稳定性依次下降氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钠碱度依次减弱D.S2离子、氯离子、钾离子和钙离子的半径依次减小3.第七周期尚未完成。如果未来的发现填满了这个循环的所有元素。那么下面关于第七周期元素的推论可能是错误的()第七周期满时有32个元素当第七个循环充满时，最后一种简单物质会与某些物质发生反应C.第七周期A族元素的原子序数117是一种金属元素。D.第7周期A族元素的氢氧化物和氢氧化铝都是两性的4.元素A和元素B的原子层中的电子数是其他层中电子总数的两倍。以下推论是正确的()A.a和b在同一个周期B.a和b在同一个部落C.一种简单的物质不可能取代b化合物中的ba和b的原子序数之和是偶数5.(2020年山东高考)以下关于元素的陈述是正确的()A.金属元素和非金属元素可以形成共价化合物质子的数量等于原子核外只有原子中的电子数量在目前使用的元素周期表中，最长的周期包含36种元素在非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或86.元素周期表中短周期元素X、Y和Z的位置关系如图所示。在下面对X、Y和Z的描述中，正确的是()A.z .必须是活性金属元素B.x是最非金属的元素C.当1摩尔的钇与足量的水反应时，转移的电子数为2纳(纳是雅芳伽达莱常数)对应于元素D. Z的最高价氧化物的水合物是H3ZO47.(2020年广东高考)以下关