高中化学《化学反应与能量 归纳与整理》同步练习5 新人教版选修4（通用）

化学反应与能量测试1.以下反应既属于氧化还原反应，也属于吸热反应A.铝和稀盐酸反应B. ba (oh) 28h2o和NH4Cl的反应C.热碳和二氧化碳的反应d .氧中甲烷的燃烧2.以下错误的话是A.所有化学反应都伴随着能量的变化B.化学反应的能量变化都表现为热的变化C.反应物的总能量高于产物的总能量时发生发热反应D.反应物的总能量低于产物的总能量时发生吸热反应3.已知事项：298K、2so 2(g)O2(g)2s O3(g)； h=-q1kj/mol，在相同温度下将2 molos2和1 2molSO2传递给密封容器，在平衡时释放Q2KJ热量，以下关系是正确的A.Q1 q2b.q1 q2c.q1=q2d。无法比较4.c(s)H2O(g)=co(g)H2(g)；H=131.3 KJ/mol。它说A.碳和水的反应吸收131.3 KJ的热量B.1mol固体焦炭和1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量C.1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量D.固体碳和气态水分别以1mol反应释放131.3 KJ的热量5.热风炉内的反应：c(s)O2(g)=CO2(g)；H=-392KJ/mol，水蒸气通过高炉时的反应如下：c(s)H2O(g)=H2(g)co(g)；H=131KJ/mol，co(g)1/2 O2(g)=CO2(g)； h=-282 kj/mol，H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g)； h=-241 kj/mol，通过水蒸气进入热风炉时推断A.你不能节省燃料，但火瞬间烧得更旺B.虽然不能瞬间使火变大，但可以节省燃料C.可以瞬间使火更强，节省燃料D.火不能瞬间变大，也不节约燃料氢(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)和甲烷(CH4)的热化学方程式如下：H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l)； H=-285.8 KJ/molco(g)1/2 O2(g)=CO2(g)； h=-283kj/molc8 h18(l)25/2 O2(g)=8 CO2(g)9h2o(l)； H=-5518 KJ/molCH4(g)2 O2(g)=CO2(g)2 H2O(l)； h=-890.3kj/mol完全燃烧相同质量的H2，CO，C8H18，CH4时，释放的热量最少的是A.H2 (g) B. co (g) C. c8 h18 (l) D. CH4 (g)如果已知在完全燃烧乙炔气体时产生1毫升二氧化碳气体和液态水，并释放bkJ热量，那么乙炔燃烧的热化学方程式是正确的A.2c2h 2(g)5o 2(g)=4 CO2(g)2h2o(l)； h=-4bkj/molB.C2 H2(g)5/2 O2(g)=2 CO2(g)H2O(l)；H=2b KJ/molC.2c2h 2(g)5o 2(g)=4 CO2(g)2h2o(l)； H=-2b KJ/molD.2c2h 2(g)5o 2(g)=4 CO2(g)2h2o(l)；H=b KJ/mol8.根据热化学方程式(101 KPa)S(S)O2(g)=SO2(g)；H=-297.23KJ/mol分析以下错误说明()A S的燃烧热为297.23KJ/molB S(g) O2 (g)=SO2 (g)发出大于297.23KJ的热量C S(g) O2 (g)=SO2 (g)发出的热量小于297.23KJ形成D 1mol SO2化学键释放的总能量大于1molS(s)和1 mollo 2 (g)的化学键吸收的总能量9.卫星发射时使用肼(N2H4)作为燃料，1毫升气体肼在适量的氧气中燃烧，产生氮和水蒸气，释放534KJ的热量。以下哪一项是正确的A.1 mol N2 H4 (g)的能量比1molN2(g)的能量高534KJB.1 mol N2 H4 (g)的能量比1molN2(g)的能量低534KJC.1 moln2 H4 (g)和1 mollo 2 (g)的总能量以及1molN2(g)和2molH2O(g)的总能量和高534KJD.1 mol N2 H4 (g)和1molO2(g)的总能量以及1molN2(g)和2molH2O(g)的总能量和低534KJ10.据悉，在25，101kPa时，lgC8H18(辛烷)燃烧产生二氧化碳和液态水时会释放48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式是正确的。A.c8 h18(1)22.5 O2(g)=8 CO2(g)9h2o(g)h=-48.40 kj mol-1b . c8 h18(1)22.5 O2(g)=8 CO2(g)9h2o(1)h=-5518 kj mol-1c . c8 h18(1)22.5 O2(g)=8 CO2(g)9h2o(1)h=5518 kj mol-1D.c8 h18(1)22.5 O2(g)=8 CO2(g)9h2o(1)h=-48.40 kj mol-111.已知(1)H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g)h1=a kj mol-1(2)2 H2(g)O2(g)=2 H2O(g)H2=b kj mol-1(3)H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l)H3=c kj mol-1(4)2 H2(g)O2(g)=2 H2O(l)H4=d kj mol-1低高物质拥有的总能量2 A (g) B(g)2 C (g)在以下关系中正确的是A.ad0c.2a=b0d.2c=d012.分析右侧的能量变化图，以确定以下选项中的正确选项是()a . 2 a(g)b(g)2 c(g)； h 0B.2 a(g)b(g)2 c(g)； h 0C.2a b 2 c； h 0D.2c 2 a b； h 013.据悉，明矾溶于水的话，溶液温度会降低。在室温下，将1摩尔无水硫酸铜制成溶液时，热量为Q1kJ，用于分解明矾的热化学公式为cuso 45 H2O (s)=cuso 4 (s) 5h2o (l)。如果 h=Q2kj/mol，则Q1和Q2的关系如下A.Q1 q2b.q1 q2c.q1=q2d。不确定14.火箭推进剂中含有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，混合时产生大量的氧和水蒸气，并释放大量的热。据悉，0.4摩尔的液体肼与足够的过氧化氢反应，产生氮和水蒸气，释放256.65kJ的热量。(1)肼和过氧化氢的结构：肼_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)热化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)对于已知的H2O(1)=H2O(g)h=44kj/mol，16g液体肼和充分的液体过氧化氢反应生成氮和液态水时释放的热量是_ _ _(4)上述反应用于火箭推进剂，除了释放大量热量，快速产生大量气体外，非常显着的优点是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _15.CO和CH4都是常见的可燃气体。(1)相同体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，传送的电子数的比例。(2)在101 kPa时，CO的燃烧热称为283 kJ/mol。如果在相同条件下完全燃烧2 molCH4生成液态水，则释放的热量是1 mol CO完全燃烧释放的热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学公式如下：(3)在120c，101 kPa时，a mL由CO，CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，返回到原始温度和压力。如果混合气体与O2正确反应，产生b mLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为(保持2位小数)。燃烧后气体体积缩小到a/4 mL时，a和b关系的数学表达式。16.已知的1mol CO气体完全燃烧，产生CO2气体，释放283KJ热量，1没收所完全燃烧，产生液态水，释放286KJ热量，1mol CH4气体完全燃烧，释放CO2气体和液态水890KJ热量编写H2全燃烧热化学方程式 1mol CH4气体完全燃烧后，将产生CO2气体和水蒸气，并释放出890KJ的热量(“=”，“”)如果完全燃烧a mol CH4，CO，H2混合气体，产生CO2气体和水蒸气，则热释放(q)的范围为完全燃烧a mol CH4，CO，H2混合气体，产生CO2气体和水蒸气，并且如果CO2和H2O材料的数量相同，则热量释放(q)的范围为17.化学键的结合能是指气体原子之间形成一摩尔的化学键时释放的能量。例如：可以理解为H (g) I (g) h-I (g) 297KJ，即h-I键的键为297KJ mol-1，或者说，要破坏1 mol h-I键，必须吸收297 kj的热量。化学反应的发生可以看作是古老化学结合的破坏和神话学结