江西省九江市2020届高三化学上学期第二次月考试题（无答案）

江西省九江市2020次高三化学上学期二次月考题(无答案)(试验时间： 100分满分100分)可用的相对原子质量： h :1 c :12 n :14 o :16 mg :24 si :28 Cu:64一、选题(正题共16小题，每小题3分，共48分)。 每个小问题只有一个选择符合问题的意思)1、接下来的“诗”是“化”的意思，分析正确的是()a“粉身碎骨不怕。 留下清白存在于人类”只是物理上的变化b“日照澄州江雾开”伴有丹达尔效应c“试玉燃烧三天，判别材料需要等待七年”中的“玉”成分是硅酸盐，这句话表明玉的硬度很大d“绿蚁新酿酒、红土炉”、“新酿酒”是一种新酿酒，酿酒过程中葡萄糖发生水解反应2 .阿伏伽德罗常数的值用NA表示，以下正确叙述()在A V L a mol/L氯化铁溶液中，若设Fe3的数量为NA，则cl的数量大于3NA在用b电解精炼铜过程中，每移动NA个电子，阳极溶解铜的质量为32gC 40gSiC晶体中所含SiC分子的数量为NA在d标准的情况下，如果混合22.4LNO和11.2LO2，则得到NA的NO2分子3、以下物质的转化能够在规定的条件下实现()Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3S SO3 H2SO4饱和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3Fe2O3 FeCl3(aq )无水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOa.b.c.d.4 .下图与相应的描述符合()甲乙丙丁a .由图甲可知，a点Kw数值大于b点Kw的数值b .乙是同一个密闭容器，在不同温度下反应，该反应的H0c.c.c.c表示0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1醋酸溶液滴定曲线d .根据图丁，可以去除CuSO4溶液中的Fe3，加入CuO将pH调整为345、下图的横轴是加入反应物的物质的量，纵轴是发生沉淀的物质的量。 对应下列反应的曲线不正确的是()向NaA1O2溶液中过量滴加HClb .使CO2过剩地通过澄清的石灰水c .向含有盐酸的A1C13溶液中过量滴加人NaOH溶液d .在含有等物质量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通过CO2流动直至沉淀消失6、1mol分子式为C5H10O3的有机物，在与NaHCO3溶液充分反应的情况下，生成CO2的体积为22.4L (气体体积全部在标准情况下测定)，在与足够量的金属钠充分反应的情况下，如果生成H2的体积保持为22.4L，则在该有机物的异构体(不考虑立体异构体)中()A. 13 B. 12 C. 11 D. 107、以下关系图分析正确()a .如图a所示，在储气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或者NO2和O2的混合气体，放置在光照射的地方将吸管内的水压入储气瓶，烧杯的水进入储气瓶，充满储气瓶b .如图b所示，x为铁棒、y为铜棒、a为直流电源，s关闭时，b为NaOH溶液，在x极附近产生白色沉淀时，电子从x极流入aC.Pt是电极，电解含有0.10 mol M和0.1 mol N3 (M、N3均为金属阳离子)的溶液，在阴极析出金属单质或气体的全部物质的量(y )与使电子通过引线的物质的量(x )的关系如图c所示，离子氧化能力M N3 Hd .图d是N2(g )和O2(g )生成NO(g )过程中的能量变化，NN的结合能为946kJ/mol，热化学方程式为n2(g ) o2(g )=2nd o (g )h=-180 kj/mol8 .混合动力车在刹车和下坡处于充电状态的上坡和加速时，马达提供了辅助推进力，减少了汽油的消耗。 该车在镍氢电池中以镍的化合物和贮氢金属(用m表示)为两电极材料，一般使用碱液(主要是KOH )电解液。 图中表示镍氢电池充放电原理，其总反应式判断为H2 2NiOOH=2Ni(OH)2以下是正确的()a .上坡和加速时溶液中的k向a电极移动b .在制动器和下坡路上，a电极的电极反应式为2 H2O 2e- H2 2OH-c .上坡和加速时，b电极周边溶液的pH减少d .在制动器和下坡时，b电极变重9、常温下，下述各组离子必须在指定溶液中大量共存是因为()含有大量Fe3溶液： Na、SCN-、cl-、SO42pH=11溶液中： CO32-、Na、NO3-、S2-、k向mg释放H2的溶液中加入Mg2、NH4、cl-、SO42透明溶液中： Fe3、NO3-、Na、SO42中性溶液中： Fe3、Al3、NO3-、cl；稀硫酸中： k、Mg2、Cl-、S2O32-NaHS溶液中： SO42-、k、C1-、Cu2kw/c (h )=10-13摩尔- 1溶液中： Fe3、NH4、Mg2、SO42-大量CO2溶液中： Na、ClO-、CH3COO-、HCO3-a.铮铮铮铮65310、x、y、z是中学化学常见的三种有色物质(其组成元素均为短周期元素)，摩尔质量逐渐增大，可与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。 以下说法是正确的()A. X和y均可采用上排气法和排水法收集b.1摩尔y或z与足够量的水完全反应时，电子移动2摩尔C. Z为离子性化合物，阴离子个数比为1 : 2D. X、y、z中，只有y湿润的淀粉碘化钾试验纸可以变蓝向11.0.1moll-1nh4al(so4)2溶液x mL中滴加同浓度的Ba(OH)2溶液x mL。 以下说明是正确的()A. x=10时，溶液中主要存在NH4、Al3、SO42-、及c(NH4 )c(SO42-)B. x=15时，溶液中主要存在NH4、AlO2-、SO42-、及c(NH4 )c(Al3)C. x=20时，溶液中主要存在Ba2、NH4、AlO2-、且c(OH-)c(AlO2- )D. x=30时，溶液中主要存在Ba2、AlO2-、OH-、且c(OH-)c(Ba2 )12、以下物质均为a g，使它们在氧气中完全燃烧后通过充分量的过氧化钠固体，过氧化钠固体变为a g的是()CO H2 CH4 HCHO CH3COOH HCOOHa.b.c.d.13 .以不同的方法投入甲、乙、丙三种不同的密闭容器中，在一定的条件下反应(开始温度和开始体积相同):A2(g) 3B2(g)2AB3(g) H0，相关数据如下表所示容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压加入反应物1mol A2、3molB22molAB32mol AB3反应物转化率甲甲乙级丙反应的平衡常数K=甲k乙丙平衡时AB3浓度/molL-1甲乙丙平衡时AB3反应速度/molL-1min-1v甲v乙丙以下说法是正确的()A. K乙k丙B. C乙=C丙C. a甲乙1 D. v甲=v丙14 .短周期主族元素x、y、z、w原子序号依次增大，形成有4种元素的单体依次为m、n、p、q，r、t、u是由这些元素构成的二元化合物，其中u是葡萄酒中的抗菌成分，即25 在0.01 mol/L溶液中：=1.010-10 . 上述物质的转化关系如图所示，下面的说法是正确的()a .简单离子半径： WZYXB. W、y分别与x元素形成单纯化合物的沸点： W YC. Z2Y和ZX中存在的化学键类型相同D. v抑制水的电离，u促进水的电离15、c和CuO在一定温度下反应，产物为Cu、Cu2O、CO、CO2。 将2.00g C和16.0g CuO混合，隔绝空气加热，使生成的气体全部通入足够量的清洁石灰水中，反应一段时间后，合计收集1.12 L (标准情况)气体，生成沉淀的质量为5.00 g。 下一个说法错误的是()a .反应后固体混合物中Cu的质量为12. 8 gb .反应后的固体混合物中含有碳c .反应后固体混合物的总质量为14. 4 gd .反应后固体混合物中的氧化物的物质量为0.05 mol16 .在常温下，用0.1000 molL-1盐酸滴定25 ml 0.1000 moll-1 na 2co 3溶液，滴定曲线如图所示。 关于滴定过程中得到溶液中的关联离子浓度的关系，以下的说法是正确的()a点： c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)b点：5c(Cl-)4c(HCO3-) 4c(CO32-)c点： c(OH-)=c(H ) c(HCO3-) 2c(H2CO3)d点： c(H )2c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-)二、填空问题17.(10分钟)(1) I.n2(g ) o2(g )2ni (g )h=180.7 kj mol-1；.2ni (g )2co (g ) n2(g )2co2(g )h=-746.5 kj mol-1。CO的燃烧热h=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在焦炭中还原NO2的反应为2 NO2 (g )-2c (s )-N2 (g )-2 CO2 (g )，在恒温条件下，该反应以1 mol NO2和充分的量c发生，平衡时的NO2和CO2的物质浓度与平衡总压力的关系如图所示A、b两点的浓度平衡常数关系： Kc(A) Kc(B ) (”或“=”。A、b、c这3点中，NO2的转化率最高的是(a或填补b或c )点。计算c点时反应的压力平衡常数Kp(C)=(Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=全压物质的量点数)。(3)二甲基肼(CH3-N-CH3)作为燃料，氧作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液，可以制造NH2燃料电池(电极材料为惰性电极，得到的是不受环境污染的物质)。如果KOH溶液足够，电池负极反应的离子方程式为_。18.(15分钟)氮化镁(Mg3N2)在工业上得到广泛应用，常规条件下为黄绿色粉末，易与水反应，常用作接触介质。I .氮化镁的制备以下是甲、乙两个学生提出的制造氮化镁实验方案的示意图(实验前系统内的空气被排除)。 图中的箭头表示气体的流动。浓硫酸镁粉。(高温)CuO粉末(灼热)NH4Cl固体Ca(OH)2固体(加热)省略以下步骤浓硫酸水甲省略以下步骤镁粉。(高温)浓硫酸水CuO粉末(灼热)碱石灰浓氨水NaOH固体乙(1) Mg3N2的电子式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的甲先生的实验方案之所以不能很好地制作氮化镁，是因为(用化学方程式表示)。(2)乙学生方案中通过灼热的氧化铜时产生的反应化学方程式(3)丙方利用空气中含有大量的N2，设计了用以下装置制造另一种氮化镁的方案(夹持装置省略)。在气流从左到右的方向上，上述装置的合理连接顺序是_ _ _ _ _ _ _ _ (填充接口字符)ii .定性分析产物操作清楚实验现象说明原因取少量产品至试管，加入适量蒸馏水试管底部有固体不溶物，产生刺激气味的气体(4)反应的化学方程式为_扔掉上层的清水，加入足够的稀盐酸观察到固体完全溶解，出现气泡(5)产生气泡的原因是iii .定量测定氮化镁纯度I .取5.0 g反应后的固体，加入足够量的水，将生成的气体全部蒸馏，使其通过100.00mL 1.00 mol/L盐酸，充分反应后，将得到的溶液稀释至200.00mLii .取稀释溶液25.00 mL，用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸，到达终点后消耗标准溶液25.00 mL。(6)生成物中氮化镁的质量分率为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _NaF溶液萃取剂NaClO3盐酸19.(12分钟)钴(Co )及其化合物在工业上应用广泛。 利用水钴矿(主要成分为Co2O3，包括少量的Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO等)制备CoC126H2O粗品的过程流程图如下将ph调整为5.2渗滤液浸出液水钴矿操作