2020高三化学一轮 4.1氯气课时练习

第四章，第一节一、选择题1.自来水通常用Cl2消毒。一名学生在实验室用这种自来水配制了一种含有下列物质的溶液。不会引起明显药物变质问题的是()硝酸银氯化铁na2so 3氯化铝氯化铁碳酸氢钠A.C.d分辨率将Cl2引入水中后，溶液中含有H2O、Cl2、HClO-、H、Cl2-、ClO-、OH-，其中Cl2和HClO可以氧化Na2SO3和氯化铁；具有还原性；氯离子与银反应形成氯化银白色沉淀；氢可以与碱性物质如碳酸氢钠反应。回答 d2.2020年4月16日，重庆天元化工厂发生氯气泄漏爆炸，造成多人伤亡。作为现场消防警察，以下处理方法和程序更为合理()(1)及时转移撤离人员，同时向有关部门如实报告事故(2)转移人群应戴用浓氢氧化钠处理过的口罩；(3)用高压水枪向空气中喷射含碱性物质的水溶液；(4)转移人群可戴用碳酸钠(潮湿)处理的口罩；(5)人口可以转移到地势较低的地方而不会走得太远；(6)及时清理现场；检查水源和食物是否被污染；(7)氯在常温下能溶于水，所以只有向空气中喷水才能解毒A.C.决议氢氧化钠为强碱，腐蚀性强，不合理。Cl2的密度高于空气，不合理。Cl2溶解度小，溶于水生成HCl，不合理。回答 b3.以下关于漂白粉的说法，正确的是()漂白粉的有效成分是钙(ClO)2和氯化钙漂白粉在空气中长时间放置会变质。C.漂白粉溶液是中性的D.使用漂白粉时使用浓盐酸解析漂白粉是氯化钙和钙(ClO)2的混合物，但它的有效成分是钙(ClO)2，A是错的。漂白粉在空气中会发生以下反应而变质：钙(ClO)2+H2O+二氧化碳=碳酸钙+氯化氢2氯化氢氧气=2氯化氢氧气=2是正确的；钙(ClO)2是一种强碱和弱酸盐，水解后呈碱性，而碳是错的；当使用漂白粉时，不能使用浓盐酸，因为会发生氧化还原反应：钙(ClO) 2 4盐酸(浓缩)=氯化钙2 2Cl 2 2H水偏差。回答 b4.亚氯酸钠可用作漂白剂。它在酸性溶液中分解，生成亚氯酸盐。分解的化学方程式是5HClO2=4ClO2=HCl 2H2O。二氧化氯是一种广谱消毒剂。以下陈述是正确的()A.氯化氢是一种有机酸在上述反应中，二氧化氯是还原产物C.在上述反应中，1摩尔氯化氢分解并转移2摩尔电子。D.在上述反应中，氧化剂与还原剂的比例为14分辨氯化氢中氯的化合价是3，二氧化氯中氯的化合价是4，所以二氧化氯是氧化产物。当5摩尔氯化氢被分解时，4摩尔的e -被转移，因此1摩尔氯化氢的分解应该转移0.8摩尔的e -。回答 d5.向含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中缓慢加入0.03 mol Cl2，在此过程中c (h)与Cl2用量的关系为()分辨率 Cl2首先与H2SO3反应，并且在此过程中H的浓度逐渐增加。当HBr与Cl2反应时，H的浓度没有明显变化。回答一6.(北京东城第二次触摸2020)已知：氯化钾+六氯环己烷(浓缩)=KCl 3Cl2=3H2O。如下图所示，将少量试剂分别放置在培养皿的相应位置。在实验过程中，浓盐酸滴在氯化钾晶体上，并用表镜覆盖。从下表中的实验现象得出的结论是完全正确的()选择实验现象结论A滴有KSCN的氯化铁溶液变红Cl2具有还原性B加入酚酞的氢氧化钠溶液的褪色Cl2是酸性的C石蕊溶液先变红，然后褪色。Cl2具有漂白特性D淀粉碘化钾溶液中的蓝色Cl2是氧化性的决议第一项表明Cl2是氧化性的。第二项是Cl2首先与H2O反应生成酸。第三项是氯化氢，由氯气反应生成，H2O具有漂白特性。d项的反应是Cl2 2ki=2kcl I2，这表明Cl2是氧化的。回答 d7.下图所示的装置可用于产生、洗涤、干燥和收集(不考虑尾气处理)气体。该设备可用于()A.锌和盐酸产生氢气B.氯碱C.碳酸钙和盐酸产生二氧化碳氯化钠和浓硫酸生成氯化氢回答一8.众所周知，高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应生成氯气。如果用下图所示的实验装置制备纯净干燥的氯气，并测试其与金属的反应。每个虚线框代表一个单位设备，其中误差为(不考虑单位设备) ()A.只有1和2 b .只有2C.只有2d和3 d。只有2d、3d和4 d。解析 是制备氯气的装置是去除氯气中氯化氢杂质的装置是干燥装置是氯气与金属反应的装置。待保留的气体在除杂过程中不能被消耗掉，因为氯气会与氢氧化钠溶液发生反应，方程为：Cl2氢氧化钠=氯化钠氯化钠H2O，故误差在(2)处；(3)中间入口管较短，但出口管插在液面以下，因此不可能干燥气体或使气体进入(4)与金属反应，因此(3)中有错误；(4)是一个封闭系统，未反应的气体积聚会使容器压力过高而发生爆炸，所以(4)错误。回答 d9.(天门模拟2020)今天，有三瓶等体积的新鲜氯气水，浓度为0.1摩尔-1。如果在瓶子a中加入少量碳酸氢钠晶体n摩尔，在瓶子b中加入少量碳酸氢钠晶体n摩尔，瓶子c不会改变。一段时间后，瓶a、b和c的溶液中HClO的量和浓度之间的关系为(假设溶液体积不会改变) ()A.a=b c b. a c bC.c a=b d. b c a分辨率氯气H2O氯化氢氯化氢平衡存在于氯水中。加入碳酸氢钠与盐酸反应导致平衡向右移动，HCLO浓度增加。加入亚硫酸氢钠与Cl2反应导致平衡向左移动，氯化氢浓度降低。回答 b10.实验室制备Cl2的反应是4盐酸(浓缩)二氧化锰Cl2=2H2O。以下陈述是错误的()A.还原剂是盐酸，氧化剂是二氧化锰B.对于每1摩尔生成的Cl2，电子转移物质的量为2摩尔每消耗1摩尔二氧化锰，作为还原剂的盐酸消耗4摩尔D.生成的Cl2不仅含有一些水蒸气，还含有氯化氢杂质回答 c第二，非选择题11.(天津李宗，2020) W、X、Y和Z是相同的短周期元素，原子序数增加，W和X是金属元素，Y和Z是非金属元素。(1)对应于最高价氧化物W和X的水合物可以反应生成盐和水， 该反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)W和Y可以形成化合物W2Y，化合物的电子类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)X的硝酸盐水溶液显示出_ _ _ _ _ _，其原因用离子方程式解释为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)将Y的低价氧化物引入单质Z的水溶液中，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)比较Y和Z气态氢化物的稳定性：_ _ _ _ _ _ _ _(用分子式表示)。(6)W、X、Y、Z四种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(7)Z的最高价氧化物是无色液体。将0.25摩尔这种物质与一定量的水混合以获得稀溶液，该稀溶液放出的热量为千焦。写出反应的热化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。根据元素的周期定律，本主题考察了几种常见元素的性质。解决这一问题的突破点是两种元素的最高价氧化物的水合物能反应生成盐和水，这表明钨是钠，而X是铝。在(2)中，w和y可以形成W2Y，这意味着y是-2价，并且应该是硫元素，原子序数yh2s (6) S2-cl-na al3(7)cl2o 7(l)+H2O(l)=2hc 104(AQ)；H=-4Q kJmol-112.根据下面的反应框图填空。已知反应是用于工业生产化合物D的反应，反应是用于化合物E的实验室鉴定的反应(1)简单物质L是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)化合物B为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。解析在高中化学中常见的重要反应中，根据工业上分解反应的类型产生物质的反应很容易想到碳酸钙分解反应来制备氧化钙和二氧化碳；反应后，测试e，生成碳酸钙，e为二氧化碳，g为氢氧化钙，b为H2O；还有另一个反应(2)电解a的水溶液以获得三种物质。根据电解原理，a和H2O中的一个离子在电极上放电得到两种简单物质，h可以与氢氧化钙反应生成三种物质。不难想到工业上用于制备漂白粉的反应原理2cl 2 2ca(oh)2=CaCl 2 ca(clo)22h2o，那么h是cl2，a是NaCl，l是H2，并且反应的化学方程式是2NaCl 2H2O 2NaOHH2Cl2回答 (1)H2 (2)H2O (3)2NaCl+2h2o 2 NaOH+H2+Cl22Ca(羟基)2+2Cl 2=氯化钙+钙(ClO)2+2H2O13.一所学校的化学实验兴趣小组想用如图所示的实验装置制备Cl2。同时，它将进行一些与氯有关的实验，并按要求回答问题。(1)甲是浓盐酸，乙是二氧化锰，当甲滴入乙中时，反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(2)甲类使用含有0.2摩尔盐酸的浓盐酸与足量的二氧化锰反应生成氯气。结果，产生的Cl2的体积(在标准条件下)小于1.12升，这是由反应过程中盐酸浓度的降低引起的。请列出盐酸浓度降低的原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在实验室里，如果同学B想用下图所示的装置净化氯气，装在瓶和中的试剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写试剂名称)。(4)同学丙在一定量的石灰乳中加入纯Cl2制备漂白粉。如果为了完全反应而引入224毫升(在标准条件下)的Cl2，则在反应过程中转移电子的物质的量为_ _ _ _ _ _。(1)氯可以通过用二氧化锰氧化浓盐酸来生产。离子方程式为二氧化锰4H 2Cl-二氧化锰2H2O。(2)浓盐酸的浓度降低，因为氯化氢在二氧化锰和浓盐酸的反应过程中被消耗。加热时，氯化