2020高三化学一轮复习 第八章第3讲盐类的水解课时练习 鲁科版

FeCl3水解的说法不对的是()a .水解达到平衡时，无论是加入FeCl3的饱和溶液还是水解稀释，平衡都向正反应方向移动b .浓度为5 molL-1和0.5 molL-1两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3水解的程度前者低于后者有50 和20 相同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者低于后者为了抑制Fe3水解，为了良好地保存FeCl3溶液，应该添加少量的HCl关于FeCl3的水解平衡，通过添加或水解稀释FeCl3固体，平衡全部向正方向移动，FeCl3溶液浓度越大，水解的程度越小，另外，由于水解反应为吸热反应，因此在保存升温水解的程度增大的FeCl3溶液时，如果添加少量的HCl，则水解变质得到抑制【回答】c2 .在物质量浓度相同以下的溶液中，按照pH从小到大的顺序排列()A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SD.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3【解析】a、b两种溶液相同，NH4Cl属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性的NaCl属于强酸强碱盐，溶液呈中性的NaHCO3和Na2CO3的溶液均呈碱性，NaHCO3的碱性比Na2CO3的碱性小， 由于其排列顺序为NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3，因此a、b都错误的c、d溶液的种类相同，其pH值从小到大的顺序为(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S，因此c项为正确的d错误。【回答】c3 .下列问题与盐的水解有关()NH4Cl和ZnCl2溶液可焊接金属中的除锈剂可以用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液制作泡沫灭火剂草木灰和氨态氮肥不能混合施用实验室中加入碳酸钠溶液的试剂瓶不得用研磨口玻璃塞住将AlCl3溶液加热干燥，得到Al(OH)3固体A. B.C. D.中NH4Cl和ZnCl2溶液的水解均显示酸性，利用能够去除金属表面锈的HCO3-和Al3的离子水解相互促进，产生二氧化碳，制作灭火剂草木灰的主要成分是碳酸钾，水解显示碱性， 氨氮肥的水解呈酸性，不能混合施用碳酸钠溶液的水解呈碱性，研磨口玻璃栓中的二氧化硅与碱反应，硅酸钠粘着瓶栓和瓶口打不开， 实验室中加入碳酸钠的试剂瓶使用橡胶塞AlCl3溶液中存在水解平衡： AlCl3 3H2OAl(OH)3 3HCl经加热后，HCl挥发，平衡向右偏移，最终得到Al(OH)3固体(经烧灼可得到Al2O3固体)。【回答】d4.(2020年江苏高考)以下溶液中微粒子的物质浓度关系正确的是(多个回答)a .在室温下，向0.01 molL-1 NH4HSO4溶液中中性滴加NaOH溶液的Na SO42-NH4 OH-=H b.0.1摩尔-1nah co 3溶液： Na OH-HCO3-H C.Na2CO3溶液： OH-H =HCO3- 2H2CO3D.25 时，pH=4.75、浓度0.1 moll-1 ch3c ooh、CH3COONa混合溶液： CH3COO- OH-CH3COOH H a项为滴加到溶液中中性，通过电荷保存nh4 na h =2so42- oh-，由于H =OH-，因此成为NH4 Na =2SO42-，反应生成物正好为(NH4) 如果是2SO4和Na2SO4，则溶液为酸性，因此必须大量添加NaOH，因此在Na NH4 中，Na、SO42-不会水解，因此如果与Na SO42-再结合电荷保存，则成为NH4 SO42-，因此a项正确； b项为Na HCO3-OH-H ； c项可通过从材料存储na =2co32- 2hco3- 2h2co3和电荷存储na h =2co32- hco3- oh-中减去d项而获得从=CH3COO- OH-中只能得到ch3ooh- 2oh-=ch3ooh 2h 。【回答】AC5.(2020年屯溪品质检查)图示的3个烧瓶中加入含有苯酚酞的0.01 molL-1CH3COONa溶液，分别放入加了水的烧杯中，烧杯中加入生石灰，烧杯中加入NH4NO3结晶，烧杯中什么也不加。(1)含有苯酚酞的0.01 molL-1 CH3COONa溶液显示淡红色的原因是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)实验过程中发现烧瓶中溶液的红色变浓，烧瓶中溶液的红色变浅时，以下正确说明_。a .水解反应为放热反应b .水解反应为吸热反应C.NH4NO3溶于水时释放热量D.NH4NO3溶于水时吸收热量(在0.1 mol/L CH3COONa溶液中加入相同体积的0.1 mol/L CH3COOH溶液，按照得到的溶液中的离子浓度从大到小的顺序，分别为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。【解析】(1)在CH3COONa溶液中，由于CH3COONa水解使溶液变成碱性，水解微弱，因此含有苯酚酞的CH3COONa溶液显示淡红色。(2)生石灰与水反应发热，烧瓶中溶液的红色变深，因此判断水解平衡向右移动，说明水解反应吸热，同时烧瓶中溶液的红色变浅，NH4NO3溶解于水吸收热量。(3)等体积等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液混合，CH3COOH的离子化程度大于CH3COOH的水解程度，溶液显示酸性。CH3COO-Na H OH-。【回答】(1)使ch3c ooo-h2o3c ooh -、溶液成为碱性(2)BD(3)CH3COO-Na H OH-6 .以往0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L HX溶液、两种溶液等体积混合，测定溶液中的Na X-。 则：(1)用表示从自来水中出来的OH-_表示从自来水中出来的h (=)或)(2)上述混合液中共存有_种粒子。 然后：HX _X- (填写、“=”或“”，以下相同)。hx x-_0.1mol/l (忽略体积变化)请写下通过电荷保存用离子浓度表示的方程式.(3)上述混合液可以是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【解析】NaOH溶液和HX溶液等浓度、体积混合，两者恰好完全中和，得到的溶液中Na X-表示x水解，即HX为弱酸。(1)HX溶液中H 对水电离度的影响小于NaOH溶液中OH-对水电离度的影响.(2)混合溶液中存在Na、X-、h、OH-、H2O、HX种粒子. 因水解程度小，HXX-因材料保存而成为HX X-=0.1 mol/L .【回答】(1) (2)6=Na H =OH- X- (3)碱X- H2OHX OH-(本栏的内容是学生用的书，作为活页夹装订的！ 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析一、选择问题1 .以下物质溶液中，含量最多的离子种类为()A.Na2S B.Na3PO4C.Na2CO3 D.AlCl3【解析】Na3PO4中含有的离子种类最多，其水解有三级PO43- H2OHPO42- OH-HPO42- H2OH2PO4- OH-H2PO4- H2OH3PO4 OH-再加入水电离h2ohOH-，因此在磷酸钠溶液中，除了Na以外，还加入了PO43-、HPO42-、H2PO4-、h、OH-。【回答】b2 .为了说明盐类水解是吸热反应，用醋酸钠进行实验，表明水解时是吸热反应，其中实验方案正确()将CH3COONa3H2O晶体溶解于水中，降低温度b .乙酸钠溶液的pH值大于7c .醋酸钠溶液滴加苯酚酞使其变红，加热后颜色变深乙酸钠溶液和浓H2SO4微热可以释放乙酸蒸气【解析】结晶溶解过程也有热效果，不能确定是水解吸热的b项只能说明乙酸离子水解的c项表示加热乙酸钠溶液，溶液的红色变深，碱性变强，提高温度乙酸的水解平衡向右移动，即水解发生吸热反应【回答】c3 .下列过程和现象与盐类水解无关的是()a .去除纯碱溶液的油污b .铁在潮湿的环境中生锈c .加热氯化铁溶液颜色变浓d .浓硫化钠溶液很臭a项，碳酸钠水解碱，利用油污在碱条件下水解，达到生成可溶于水的物质去污的目的的c项，氯化铁溶液中产生Fe33h2oFe(oh)3 3h，在加热条件下水解平衡向正方向移动，系色变浓的d项， 硫化钠溶液中S2- H2OHS- OH-、HS- H2OH2S OH-、水解物H2S是臭味的原因的b项是铁发生电化学腐蚀的结果，与盐类的水解无关。【回答】b为了减少0.1 mol/L的NaHCO3溶液中的H 、CO32-、HCO3-全部a .流过二氧化碳气体b .加入氢氧化钠固体c .氯化氢气体d .加入饱和石灰水溶液【解析】要解决本问题，应该从电离、电离平衡、水解平衡、平衡的移动等方面考虑。 在a项中由于co2 h2o2co3hHCO3-而H 、HCO3-都增大的b项中，由于OH- HCO3-=H2O CO32-而CO32-增大的c项中，HCl溶于水而从h中出来，H 变大，因此d满足要求。【回答】d5.(2020年济宁品质检查) NH4 相同溶液：NH4Cl； (NH4)2SO4； NH4HSO4； NH4HCO3。 按该物质量浓度从大到小的顺序()A. B.C. D.【解析】首先判断相同浓度的4种溶液NH4浓度的大小关系时，明显最大，中h抑制NH4的水解，、中HCO3-促进NH4的水解，因此中NH4 相同，4种溶液的浓度大小为。【回答】b6 .物质量浓度相同的3种盐NaX、NaY、NaZ的溶液的pH依次为8、9、10，HX、HY、HZ的酸性从强到弱()A.HX，HZ，HY B.HZ，HY，HXC.HX，HY，HZ D.HY，HZ，HX【解析】酸越弱，阴离子的水解程度越大，pH的变化越大，可以直接推测z水解程度最大，HZ的酸性最弱，HX的酸性最强。 三种酸的酸性强弱顺序为HXHYHZ。【回答】c7.A、b、c、d 4种无色溶液分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知a、b溶液的pH相同，a、c混合后溶液混浊。 以下说法是正确的()A.D溶液的pH7B.C溶液中的溶质溶于水，促进了水的电离c .溶液a滴入碳酸氢钠溶液中而产生气体d .溶液b发生火焰色反应时变成黄色【解析】pH相同的只有NH4Cl溶液和NaHSO4溶液，混合NaHSO4溶液和BaCl2会混浊，因此a为NaHSO4，b为NH4Cl，c为BaCl2，d为CH3COONa，分析结果只有c是正确的。【回答】c8.(2020年北京大学入学考试)有4种混合溶液，分别混合有等体积0.1 molL-1的2种溶液：CH3COONa和HCl； CH3COONa和NaOH； CH3COONa和NaCl； CH3COONa和NaHCO3。 以下项目按正确的顺序排列()A.pH:b.ch3cooo-:c .溶液中H :D.CH3COOH:【解析】在CH3COO- H=CH3COOH下，得到0.05 mol/L的CH3COOH和NaCl的混合溶液。 、中两种物质没有反应。 a项、两种物质的水解呈碱性的盐相互抑制水解，但碱性比溶液强的b项、中ch3cooh-的水解被NaOH、NaHCO3抑制，NaOH作为强碱抑制作用更强， 中NaCl对ch3coo