云南省大姚县第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题

云南省大姚县第一中学2020届高三化学上学期第一次月考考试第一，选择题：这个问题包括13个问题。每个问题6分，共78分，每个问题只有一个选项与题目一致。化学与生活和社会发展密切相关。以下说法是正确的A.二氧化硫可以广泛用于食品的美白B.青蒿素提取属于“蒿属l .浸泡在2升水中榨汁”的化学变化C.碳酸钡可用于胃肠x线血管造影D.绿色化学应该从根本上消除或减少生产活动对环境的污染8.以下颜色变化与氧化还原反应无关A.乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液从橙色变成绿色B.当na2s溶液滴在AgCl浊度液中时，沉淀物从白色逐渐变成黑色C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫色会褪色D.热铜线插入稀硝酸，产生无色气体，然后变成红褐色以下反应的离子方程式是正确的。A.用醋酸除鳞：2h CaCO 3=Ca2 CO2H2OB.酸性氯化铁溶液中过氧化氢2fe 2 H2O 2=2fe 3 O22hC.在naar2溶液中通过过量CO2:2 alo 2-CO2 3 H2O=2 al(oh)3-D.电解饱和盐水获取烧碱和氯：2cl-2 H2 oh 2Cl22 oh-10.以下哪一项是正确的A.在浓氨水中添加FeCl3饱和溶液，可以生成Fe(OH)3胶体B.从100ml 5 moll-1 h2so 4溶液中抽出10 mL后，硫酸盐的物质量为0.05 molC.KClO3和SO3在水中溶解后具有导电性，因此KCl O3和SO3都是电解质D.葡萄糖和蛋白质属于高分子化合物11.将NA设定为阿加德洛常数的值，以下叙述正确A.0.1l 0.5 mol/l ch 3cooh溶液中包含的氢离子数为0.05NAB.0.2 molnah so 4晶体中包含的阳离子数为0.4NAC.22.4 l(标准状态)含氩的质子数为18NAD.标准条件下，4.48 L CCl4包含的共享密钥数为0.8NA将12.500ml 2 mol-1 FeCl 3溶液和500ml 2 moll-1矾溶液分别滴入沸水中加热，制作了甲和乙的两种分散剂，在甲分散剂中分散液的粒子直径在1-100nm之间，在乙分散体系中分散液的粒子直径在10-9-10-7m之间，测定。对甲、乙分散度系的以下判断是合理的A.蒸汽干燥、燃烧FeCl3溶液和明矾溶液得到相应的固形盐B.甲和乙各滴过量的氢氧化钠溶液的现象都是“先收集，沉淀，然后溶解”C.甲和乙各下降过量的氢碘酸，结果现象分别是深褐色溶液，无色溶液D.在暗室里用明亮的闪光照射甲和乙，发现甲有丁达尔效果，乙没有丁达尔效果13.当SO2气体与足够的Fe2(SO4)3溶液完全反应后，添加K2Cr2O7溶液时，会发生两种化学反应：SO2 2fe 3 2h2o=so42-2fe 2 4h； cr2o72- 6fe2 14h=2cr3 6fe3 7h2o。A.SO2氧化反应b .氧化性：so42-Fe3 cr2o72-C. 0.2 mol K2Cr2O7糖反应，过渡电子1.2NAD.13.44 L标准状态(SO2)响应后，最终将消耗0.4mol K2Cr2O726.(14分钟)实验室需要0.2 mol-1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制，回答以下问题：(1)在图中所示的设备中，准备溶液显然不需要的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)以下关于如何使用容量瓶的操作中的错误是。A.使用容量瓶之前要检查一下是否漏水B.容量瓶用蒸馏水清洗干净后，用合格溶液润湿C.确定容量时，小心地将蒸馏水倒入容量瓶，直到刻度水平为止D.制造溶液时，如果样品是液体，则用双管测量样品，直接倒入容量瓶E.盖上塞子，用食指托住瓶盖，用另一只手托着瓶底，反复摇晃容量瓶(3)准备NaOH溶液时：根据计算，托盘秤称NaOH的质量为_ _ _ _ _ _ _ g。nao溶液转移到容量瓶时，如果稍微喷洒，结果溶液浓度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充 ，=)0.2 moll-1； NaOH固体溶解后，立即将容量瓶非烧杯清洗液转移到容量瓶一定容量，结果溶液浓度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)硫酸溶液的制备：所需质量分数为98%，密度为1.84 GCM-3的浓硫酸的体积为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(计算结果中保留一位小数)ml；如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL测量仪，最好使用_mL测量仪。在制造过程中，首先在烧杯中稀释浓硫酸使用。稀释时_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _27.(14分钟)5种可溶物质a、b，包括5种阳离子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、k和5种负离子常开、oh-、cl-、CO、Xn-(n=1或2)之一(1)有些同学认为，通过比较分析，可以判断出其中必须存在的两种物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)物质c含有离子Xn-。为了确定Xn-，(1)的两种物质分别记录为a和b，c和a的溶液混合时产生蓝色沉淀，倒入足够量的稀HNO3进行此沉淀，沉淀部分溶解，剩下的白色固体为x _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.A.Br- B.CH3COO- C.SO D.HCO(3)将38.4 g Cu注入具有足够d溶液的试管，不溶解Cu，注入稀释的H2SO4，Cu逐渐溶解，喷嘴附近出现红褐色气体，物质d中有上述离子的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)E溶液对氢和碘火山反应时，会产生使淀粉变蓝的物质，这种反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _28.(15分钟)酸性KMnO4，H2O2在生活、卫生医疗中经常用作消毒剂，H2O2也可用于漂白，是化学实验室必需的氧化试剂。高锰酸钾引起的污渍可以用还原性草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要的氧化试剂，对下面这三种氧化剂的性质进行了研究。(1)一个学生在浸铜片的稀盐酸中添加H2O2，铜片溶解，写出了该反应的离子方程式氧化产物和还原产物的物质之间的比率。(2)在I2和KIO3中，将300毫升0.2毫升-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液正确反应，产生这种物质量的情况下，传送电子的物质量为mol。(3)在Fe(NO3)3溶液中添加Na2SO3溶液，首先由黄褐色变为浅绿色，稍后变成黄褐色，溶液先变成浅绿色的原因是(用文字表示)，变为黄褐色的离子方程式。(4) KMnO4样品纯度的测定用标准Na2S2O3溶液滴定，溶解酸化0.474 g KMnO4样品后用0.100 mol-1标准Na2S2O3溶液滴定，标准Na2S2O3溶液滴定(“山”或“基本”)填充适当的管道。上述反应的离子方程式：MnO4- S2O32- H Mn2 SO42- H2O，从实验到终点，如果在适当的时候消耗了12.00毫升Na2S2O3溶液，则该样品中KMnO4的物质量。35.选择化学 3:物质结构和特性(15分钟)根据以下背景信息回答以下问题：.不锈钢以优良的耐蚀性越来越受欢迎，主要是由铁、铬、镍、铜、碳等单线组成的合金。，锗(Ge)是典型的半导体元素，广泛应用于电子、材料等领域。，砷化镓(GaAs)是一种优秀的半导体材料，可用于制造微激光或太阳能电池的材料等。，K2Cr2O7用于判断司机是否酒后驾驶：Cr2O72-(琥珀色)CH3CH2OHCr3(绿色)CH3COOH(非平面)(1)镍的基态原子的电子阵列是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32(2)CH3COOH分子中包含的元素的电负性为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)AsCl3分子的三维构成为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，铁原子的_ _ _ _ _ _ _(4)硫酸镍溶解在氨中形成的Ni(NH3)6SO4蓝色溶液，Ni(NH3)62到NH3之间形成的化学键(5)比较锗卤化物的熔点和沸点，并将其变化规律及其原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _GeCl4br 4盖内GeI4熔点/c49.526146沸点/c83.1186大约400个(6)镍白铜合金的立方胞结构如图所示。细胞中铜原子和镍原子的数量比例为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。当合金的密度为dg/cm3时，单位单元参数a=_ _ _ _ _ _ _ _ nm36.化学可选5:有机化学基础(15分钟)环形成反应是有机合成中的重要应用领域，环化合物g的合成过程如下。(1)如果AB是加成反应，则B的结构如下：BC的反应类型是。(2)G所载的官能团名称为；f的化学方程式是。(3)DE的化学方程式是。(4)H是f的异构体，具有以下结构特征。核磁共振氢谱除苯环吸收峰外只有一个吸收峰；甲氧基(ch3o-)。h的结构很简单。(5) c通过添加反应合成的高分子化合物m的化学方程式为。(6)以下陈述是正确的：A.能与HCl反应以获得聚氯乙烯的单体B.d和f都包含两个键C.1 molg全烧生成8mol H2OD.f能引起加成反应、取代反应、氧化反应。大约1中2020年高3次超胜考试化学参考答案7、D8、B9、D10、B11、C12、C13、d26，(14分钟)(1)AC(两点)烧杯，玻璃棒(两点)(2) BCD(两点)(3) 4.0(1分)(1分)(1分)(4) 13.6(2分钟)15(1分钟)沿基壁慢慢地将浓硫酸倒入水中，用玻璃棒继续搅拌(2分钟)27，(14点) (每空一次2点)(1)K2CO3(两点)Ba(OH)2(两点)(2) C(两点)(3)常开接点(两点)3cu 8h 2to=3cu 2 2 to4h2o(两点)0.8 mol(两点)(4)2e3 2i-=2fe 2 I2(两点)28.(15分钟)(1)Cu 2H H2O 2 Cu 2 H2O(两点)1: 2(两点)(2)0.16(两点)(3) Fe3还原为Fe2(两点)3fe 2 4H NO3-3fe 3 NO2H2O(两点)(4)基本(1点)8mn o 4-5s 2o 32-14h 8mn 2 10so 42-7h2o(2点)1.9210-3 mol(两点)35、物质结构和性质15分(1)1s22s22p63s23p63d84s2或ar 3d84s 2 (1点)(2)OCH(一点)SP3和SP2(两点)733691(一点)(3)三角圆锥(一点)，4(一点