江苏省怀仁中学高三化学复习《碱金属》练习（通用）

高中3化学复习碱金属练习1，Na2CO3与NaHCO3比较中存在以下错误说明A.nah co 3固体受热后容易分解，而Na2CO3固体受热后不容易分解B.等质的Na2CO3和NaHCO3分别比消耗盐酸的物质有更多的盐酸反应C.和表示其他物质浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入2滴酚酞测试溶液，前者的颜色比后者深D.na2co 3溶液和NaHCO3溶液分别对应于Ba(OH)2溶液的离子方程式2、30mlCO2和NO混合气体通过足够的Na2O2固体并作出充分反应后，气体体积更改为20ml，则原始混合气体的CO2体积(在相同温度和相同压力下)无法计算A.30mL B.20mL C.10mL D .3、a、g如果取某物质在氧气中完全燃烧，其产物与足够量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量也立即增加a、g。下列物质中不能满足上述结果的是A.h2b.coc.c 6 h12 o6 d.c 12 h 22 o 114，以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误氢氧化物中碱性最强的是CsOH 元素熔点最高的是铯这些都是热和电的良导体。密度依次增加，应该保存在煤油里它们的还原性依次增加它们对应离子的氧化度也依次增加A.a .b .c .d .5，0.2 moloh和0.1mol Ca(OH)2的溶液中连续稳定地通过CO2气体，进入气体的体积为6.72L(标准)时立即停止，在此过程中，溶液中离子数和通过CO2气体的体积正确的图像(忽略气体的溶解)A B C D6，具有混合物的水溶液只能包含k，NH4+，cl-，Mg2+，Ba2+，co32-，so42-等离子中的少数，目前对3个100毫升溶液进行如下实验：(1)首次添加的AgNO3溶液由沉淀生成。(2)加热第二加成NaOH溶液后，收集气体0.04 mol(3)第三脚跟BaCl2溶液后，干沉淀6.27 g，盐酸洗涤，干后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下猜测是正确的A.K+必须在b.100ml溶液中含有0.01 mol co32-C.Cl -可能存在D.Ba2+可能不存在；Mg2+可能存在7、氧化钠氢氧化钠过氧化钠亚硫酸钠，1上述固体物质长期放在空气中，以下说法是正确的A.上述物质都发生氧化还原反应b .过氧化钠在反应中转移2电子C.质量增加的情况d .质量增加的情况.质量增加的情况下。8、在无色酚酞试液中慢慢注入过多的Na2O2粉末振动，说明以下实验现象对的是A.溶液中有气泡，b .溶液一直呈红色C.起初溶液中出现了红色，最后希望是颜色。从头到尾没有出现红色9，事实上，很多氧化物可以与Na2O2反应，并且有非常规则的反应，例如Na2O 2 SO2=na2so 4 Na2O 2 2s O3=2n2a 2 so 4 O2。所以，你认为以下方程式是对的a . 2 Na2 o 2 2 Mn2 o 7=4 Nam no 4 O2 b . Na2 o 2 NO2=2 nano 2 O2c . 2 Na2 o 2 N2O 3=4 nano 2 O2 d . 2 Na2 o 2 N2O 5=4 nano 3 O2Oa c (na2co 3) D. (4)图显示了m的c (nah co 3) c (na2co 3)11、钡和钠相似，能形成包含O22 -离子的过氧化物，以下说明是正确的A.过氧化钡的化学式是Bao 4B.1mol过氧化钠或过氧化钡与足够的水反应会产生1mol氧C.过氧化钡是离子化合物D.过氧化钠或过氧化钡都是强力氧化剂12，为了去除括号内的杂质，选择试剂或方法不对的是A.na2co 3溶液(nah co 3)，选择合适的NaOH溶液B.必须通过nah co 3溶液(Na2CO3)，过剩的CO2气体C.Na202粉末(Na2O)，混合物在空气中加热D.na2co 3溶液(Na2SO4)通过添加适量的Ba(OH)2溶液进行过滤13、NaHCO3、Na2CO3和盐酸(下一次盐酸浓度1 mol-1)反应中的热效应进行了实验，并测定如下。序号35 mL试剂固体混合前温度c混合后温度c水2.5 gNaHCO320.018.5水3.2 gNa2CO320.024.3盐酸2.5 gNaHCO320.016.2盐酸3.2 gNa2CO320.025.1由此得出的结论是正确的A.na2co 3和盐酸的反应是吸热反应B. nah co 3和盐酸的反应是放热反应C.在20.0 时，包含3.2 gNa2CO3的饱和溶液和35毫升盐酸混合后的温度低于25.1D.在20.0 时，包含2.5 gNaHCO3的饱和溶液和35毫升盐酸混合后的温度低于16.214、我国碱产业的先驱许德芳先生于1939年发明了著名的侯碱制造法，其核心反应原理可以用以下化学方程式表示：Nh3 CO2 NaCl H2O=NH4Cl nah co 3(决定)、根据这个原则，为了制造碳酸氢钠晶体，一所学校的学生设计了以下实验装置，其中b装置的试管内溶解了氨和氯化钠，两者都达到饱和。(1)A装置发生反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _c装置中稀硫酸的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)下表列出了相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)温度盐01020304050NaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4参考表格中的资料，b装置使用冰水的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)该校学生检查了该装置的机密性，并进行了实验，结果未出现碳酸氢钠晶体； 讲师_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _如果该校学生考试时使用的饱和盐水中NaCl的质量为5.85g，实验后干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为。15，过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)是具有无气味、无毒、无污染特性的新型高效固体漂白杀菌剂，常用于洗涤、印染、纤维、造纸、医药卫生等。在纯碱厂制造碳酸钠可以降低生产成本，其生产工艺如下。回答以下问题：(1)碳酸钠溶于水后得到的溶液必须是(“酸性”、“碱性”或“中性”)。(2)运营需要的玻璃仪器(填写仪器名称)。(3)工业纯碱经常含有少量NaCl，一所学校化学课外活动小组设计了图中所示的装置，测定了工业纯碱中Na2CO3的含量。要检查工业纯碱杂质的存在，最好使用以下试剂中的(选择填充序列号)。A.氢氧化钡溶液b .稀硝酸c .硫氰化钾溶液d .硝酸银溶液装置b拧紧有长颈部漏斗的三孔橡胶塞，固定弹簧夹，从漏斗中注入一定量的水，使漏斗内部的水高于瓶内的水，喷水后不要泄漏装置。设备a的作用是设备c的试剂。有些学生认为d装置后需要重新连接e装置(安装适当的试剂)，你认为有必要吗？(选择“必需”或“非必需”)判断的原因是。16、工业生产纯碱工艺图：请完成以下空格。(1)粗盐水添加沉淀剂a，b杂质去除(沉淀剂a来自石灰窑厂)，编写a，b的化学式。A B(2)粗盐的实验室净化实验工作如下：取样，沉淀，冷却结晶，干燥。(3)工业生产纯碱工艺中碳酸化时发生的现象。碳酸化时碳酸钠晶体未析出的原因是。(4)碳酸化后过