江西省高安中学2020届高考化学冲刺试题（无答案）

高安市中考冲刺化学测试考试时间：100分中的100分一、选择题(每题3分，共45分，每题只有一个答案)1.观察下图。如果用1 L的水来代表地球上的水总量，它应该被精确地测量。地球上的淡水量，应该选择的仪器是()。100毫升烧杯c . 100毫升量筒d . 50毫升量筒2.溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化的曲线如下图所示。错在()溴酸银的溶解是一个放热过程溴酸银的溶解速率随着温度的升高而增加C.在60时，溴酸银的Ksp约为610-4如果硝酸钾含有少量溴酸银，可以通过重结晶进行提纯。3.将x mol Cl2引入到含有mol FeBr2的溶液中。下列项目是在引入Cl2期间在溶液中发生反应的离子方程式，其中错误的是()A.x=0.4a，2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-B.x=0.6a，2Br- Cl2=Br2 2Cl-C.x=a，2fe 2 2Br-2Cl 2=Br2 2fe 3 4Cl-D.x=1.5a，2fe 2 4Br-3cl 2=2br 2 2fe 3 6Cl-4.下面关于溶液中粒子数量浓度的关系是不正确的()A.将0.1摩尔-1ch 30纳溶液和0.1摩尔-1盐酸溶液等体积混合：c(钠+)=c(氯-)c(CH3COO-)c(羟基-)B.将0.1摩尔-1 nh4cl溶液与0.1摩尔-1氨(pH7)等体积混合：c(NH3H2O)c(NH)c(氯-)c(羟基-)C.0.1摩尔-1碳酸钠溶液和0.1摩尔-1碳酸氢钠溶液的等体积混合：c(钠+)=c(一氧化碳)+c(HCO)+c(H2CO3)D.将0.1摩尔-1Na2C2O4溶液和0.1摩尔-1盐酸溶液(H2C2O4是二元弱酸)等体积混合：2c(C2O)+c(HC2O)+c(羟基)-+c(氯)-=c(钠+)+c(氢+).5.含有等量物质的主族金属甲、乙、丙分别与足量的稀盐酸反应，得到的氢气体积依次为VA、VB和VC。如果Vb=2Vc和Va=VB=2VC是已知的，则在C的乘积中金属元素的化合价为A.1生于公元前2，3生于公元46.研究人员最近发现了一种“水”电池，它可以利用淡水和海水的含盐量差异来发电。电池在海水中的总反应可表示为：5MnO2 2Ag氯化钠=Na2Mn5O10氯化钙。以下关于“水”电池在海水中放电的说法是正确的： ()A.正反应式：ag cl-e-=agclB.每生成1摩尔Na2Mn5O10，转移2摩尔电子C.钠离子不断移动到“水”电池的负极D.氯化银是还原产物7.120毫升含有0.20摩尔碳酸钠和200毫升盐酸的溶液，无论前者是滴加到后者还是滴加到前者，都会产生气体，但最终产生的气体体积不同，因此盐酸的浓度是合理的()1.5摩尔/升0.18摩尔/升0.24摩尔/升8.亚氯酸钠(NaClO2)常用于印染工业中漂白织物。亚氯酸钠可在溶液中生成二氧化氯、HCO 2和HCO 2，其中HCO 2是漂白剂的有效成分，二氧化氯是有毒气体。各成分含量随酸碱度的变化如图所示。从图中可以看出，使用这种漂白剂的最佳酸碱度是()A.3.0 B.4.04.5C.6.57.0 D.9.09.以下陈述不正确()A.已知冰的熔化热为6.0千焦/摩尔，冰中的氢键能为20千焦/摩尔，假设1摩尔冰中有2摩尔氢化学键和熔化热完全用来破坏冰中的氢键，那么冰中最多只能破坏15%的氢键B.已知：fe203 (s) 3c(石墨)2fe (s) 3co (g)， h=489.0kj/mol。一氧化碳(克)+氧气(克)二氧化碳(克)，氢=-283.0千焦/摩尔.碳(石墨)O2(克)CO2(克)，h=-393.5千焦/摩尔。然后是4Fe (s) 3O2 (g) 2Fe2O3 (s)， h=-1641.0kj/molC.环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为- 3916 kJ/mol、- 3747 kJ/mol和- 3265 kJ/mol，这可以证明苯分子中不存在独立的碳碳双键。众所周知，在一定温度下，醋酸溶液中的物质浓度为c，电离度为。如果加入少量乙酸钠固体，ch3cooh ch3coo向左移动，降低，Ka降低。10.以下实验操作和安全事故处理错误是()A.当用水银温度计测量烧杯中的水浴温度时，不小心打碎了水银球，用滴管吸出水银并放入水封瓶中，将打碎的温度计插入装有硫磺粉的罐子中b、用试管夹从下到上夹住距管口约一段距离的试管，握住试管夹的长手柄的末端，并加热(c)在制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中d .将玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布保护手，握住被水浸湿的玻璃管插入端，慢慢拧入塞孔11.以下陈述不正确()A.变色硅胶干燥剂含有氯化钴。当干燥剂是蓝色时，意味着它不具有吸水和干燥的功能。在“硝基苯制备”实验中，温度计被插入水浴中，但水银球不能接触烧杯底部和烧杯壁。在“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶可用蒸馏水洗涤后使用。滴定管和移液管只能在用蒸馏水清洗后使用，并且必须干燥或湿润D、去除少量混合在干燥CO2中的SO2，然后将混合气体依次通过含有酸性高锰酸钾溶液和浓硫酸的洗气瓶12.将51.2克铜完全溶解在适量的浓硝酸中，并收集氮氧化物(包括一氧化氮、一氧化二氮、二氧化氮)的混合物。这些气体被500毫升2.0摩尔/升的氢氧化钠溶液完全吸收，生成含有纳米3和纳米2的盐溶液，其中纳米2物质的量为()0.2摩尔0.4摩尔0.6摩尔0.8摩尔13.能够吸附氢的碳纳米管可以用作二次电池的碳电极(如下图所示)。电池的电解质溶液是6摩尔-1氢氧化钾溶液，这在以下陈述中是正确的()A.充电过程中阴极会发生氧化反应b、充电时将碳电极与电源的正极连接C.放电期间的碳电极反应是H2-2e-=2hD.放电过程中的镍电极反应：nio(oh)e-=Ni(oh)2oh-14.在某一温度下，将1摩尔a和1摩尔b气体装入2 L恒定体积的密闭容器中，使a (g) b (g) xc (g) d (s)反应，在t1达到平衡。在时间t2和t3，分别改变反应的一个条件，并且如下图所示测量容器中气体C的浓度随时间的变化。以下陈述是正确的()A.反应方程式中x=1B.t2时刻变化的条件是使用催化剂C.t3时刻的变化条件是除去少量的d物质t1和T3之间的反应平衡常数都是415.已知：PAG=-LG c (ag )，ksp (AgCl)=1.810-10，ksp (AgCl) ksp (agi)。如图所示，当向10毫升硝酸银溶液中逐渐加入0.1摩尔/升的氯化钠溶液时，溶液的pAg随着加入的氯化钠溶液的体积(单位毫升)(实线)而变化。根据图像，以下结论是正确的()A.原始硝酸银溶液中物质的量和浓度为0.1摩尔-1B.图中x点的坐标是(10，6)C.对应于图中x点的溶液中ag和cl-的浓度是不同的。D.如果0.1摩尔-1的氯化钠溶液被0.1摩尔-1的碘化钠溶液代替，图像在终点后变成虚线部分二。非多项选择题(共55分)16.(10分)发展氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿燃烧产生的二氧化硫可以通过以下碘循环过程产生硫酸和H2。请回答以下问题：(1)已知1克二硫化铁完全燃烧并放出7.1千焦的热量，二硫化铁燃烧反应的热化学方程为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)该循环过程的总反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)根据化学平衡转移原理，用膜反应器分离H2和高分解反应的目的是_ _ _ _ _ _ _。免除充电(4)采用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(以氢氧化物表示)，氧化镍(氢氧化物)作为电池正极材料，氢氧化钾溶液作为电解液，可以制备高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电过程中的总反应是：氧化镍+氢氧化镍+金属当电池放电时，负极的电极反应公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)充电完成后，氢氧化镍完全转化为氢氧化镍。如果继续充电，O2将在一个电极产生，并且O2将扩散到另一个电极(1)如果在B的分子结构中只有一个氢、一个氧和一个碳，那么B的结构式为_ _ _ _ _ _ _ _ _；与葡萄糖结构相似的乙的异构体是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(写简单的结构)(2)F的结构式为_ _ _ _ _ _ _ _ _；聚对苯二甲酸丁二醇酯属于_ _ _ _ _ _ _有机高分子化合物。(3)由A和D生成E的反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，其反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)如果E的异构体C不能发生银镜反应，能使溴水变色，能水解，且产物中的碳原子数不同，则C在氢氧化钠溶液中水解反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。18.(9分)已知2 a2(g)B2(g)2c 3(g)h=-a kj/mol(a 0)。在装有催化剂和固定体积的容器中加入2摩尔A2和1摩尔B2，当反应在500达到平衡时，C3的浓度为xmol-1，放出热量b KJ。请回答以下问题。(1)a(填写“”、“=”或“、”、“=”或“”、“=”或“”)b，原因如下。(6)在一定温度下，将2摩尔A2和1摩尔B2以及适量的固体催化剂加入到等体积的容器中，使反应达到平衡。保持相同的反应温度，并在同一容器中将起始原料改变为4摩尔A2和2摩尔B2，A2在平衡状态下的转化率将是“不变的”、“较大的”、“较小的”或“不确定的”。19.(10分)由Fe2O3、Fe、CuO、C和al中的几种物质组成的混合粉末被取样用于以下实验(一些产品被省略)。(1)取少量溶液X，加入过量的氢氧化钠溶液生成沉淀。取上清液，加入CO2后无明显变化，表明样品中不含的物质为(写化学式)。(2)Z可以是一种或两种气体。(1)如果z只是一种气体，而试剂a是饱和碳酸氢钠溶液，则在反应中同时产生两种气体的化学方程式为。(2)如果Z是两种气体的混合物，而试剂A是适量的水，则Z中两种气体的化学式为。(3)将过量的Cl2引入y中，并连续搅拌混合物。完全反应后，溶液中的阳离子为(写离子符号)。(4)取Y中的溶液，调至pH7左右，加入淀粉-KI溶液和H2O2溶液，溶液呈蓝色，产生红棕色沉淀，当消耗2摩尔碘时，共转移3摩尔电子，该反应的离子方程式为。20.(14分)烟气中的氮氧化物是一氧化氮和二氧化氮的混合物(不包括氧化亚氮)。(1)根据废气排放标准，1立方米烟气的最大允许含量为400毫克氮氧化物。如果氮氧化物中一氧化氮的质量分数为0.85，1立方米烟气中一氧化氮的最大允许含量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _升(标准条件，保留两位小数)。(2)在工业上，通常使用溶质质量分数为0.150(密度为1.16 gmL-1)的碳酸钠水溶液作为氮氧化物吸收剂，那么碳酸钠溶液物质的质量浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _摩尔-1(保留小数点后2位)。(3)已知：no2na2co32 nano2co2 2NO2 Na2CO3NaNO2 NaNO3 CO2含氮氧化物2000毫克的1立方米烟气被质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。如果吸收率为80%