山东省济宁市2020高考化学乙醇和乙酸复习无答VIP

第三节 乙醇和乙酸1下列物质不属于烃的衍生物的是()2下列关于乙醇的说法不正确的是（ ）A乙醇是一种有机物，分子式为C2H6OB某白酒标签上标有“53”字样，它表示100g该酒中含有53g酒精C乙醇与水能任意比互溶，不可用来萃取溴水中的溴D医用酒精含乙醇一般为75%，常用于擦洗伤口灭菌消毒3下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是()A1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水 B乙醇可以制饮料C1 mol乙醇跟足量的Na作用得到0.5 mol H2 D1 mol乙醇可生成1 mol乙醛4在常压和100 条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是()A2V L B2.5V L C3V L D无法计算5乙醇分子中不同的化学键如图所示，关于乙醇有关性质的说法不正确的是 （ ）A和金属钠反应键断裂 B在铜催化下和O2反应键断裂C乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应缓慢D钠与乙醇反应时，钠熔化成一个小球在乙醇表面不断的游动6将一定量的乙二醇（分子式为C2H6O2）完全燃烧后的所有产物，全部通入过量的石灰水中， 完全被吸收，经过滤得到20g沉淀。滤液的质量比原石灰水的质量减少了（不考虑过滤时液体质量的损失）（ ） A 4g B5.8g C11.2g D14.2g7实验室可以通过乙醇分子内的脱水反应制乙烯，反应方程式如下：下列醇类物质中也能发生类似的脱水反应生成烯烃的是（ ）A.CH3CCH2OHCH3CH3 B.CH3CHCH2CH3OHC. CH3CH2CCH2OHCH3CH3 D. CH2OH8分子式为C5H12O的饱和一元醇，其分子中含有两个CH3，两个CH2，一个和一个OH，它的可能结构是（ ）A2种 B4种 C3种 D5种9酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的酸性K2Cr2C7水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧衍生物A B C D10、【2020年高考新课标卷】下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）A乙烯和乙醇 B苯和氯乙烯 C乙酸和溴乙烷 D丙烯和丙烷11以下四种有机物的分子式皆为C4H10O：其中能被氧化为含相同碳原子数醛的是（ ）A和 B只有 C和 D和12萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是（ ） 1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应 该物质能和氢氧化钠反应分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键 分子式为C9H18O 不能使溴的四氯化碳溶液褪色能发生加成反应不能发生取代反应A B C D. 13除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是A乙醇（乙酸） KOH溶液 分液 B乙烯（SO2） KMnO4溶液 洗气C乙烷（乙烯） H2（催化剂） 催化加氢来 D乙醇（水） CaO 蒸馏14用46g乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量的乙酸充分反应。下列有关叙述中不正确的是（ ）A生成的水分子中含有18O B生成的乙酸乙酯中含有18OC可能生成88g乙酸乙酯 D不可能生成90g乙酸乙酯15某有机物的结构简式为：HOCH2CHCHCOOH，现有氯化氢、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，试根据该有机物的结构特点，判断在一定条件下，能与其反应的物质是（ ）A只有 B只有 C只有 D16某有机物的结构简式如下，则此有机物可发生的反应类型有（ ）取代；加成；氧化；酯化；中和;加聚A B C D17某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是A该有机物的分子式为C11H12O2B1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应C该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应18苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（ ）A金属钠 B氢氧化钠 C溴水 D乙醇19某有机物m g，跟足量金属钠反应生成V L H2，另取m g该有机物与足量碳酸氢钠作用生成V L CO2(同一状况)，该有机物分子中含有的官能团可能为()A一个羧基和一个羟基B两个羟基 C一个羧基 D两个羧基20【2020年高考江苏卷改编】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）A分子中两个苯环一定处于同一平面B不能与饱和Na2CO3溶液反应 C在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D1 mol化合物X最多能与2 molNa反应21【2020年高考新课标卷】下列说法错误的是（ ）A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体22、某化学课外活动小组研究乙醇的催化氧化的实验，设计了甲、乙两套装置（图中的夹持仪器均未画出，“”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为、三部分。仪器中盛放的试剂为a无水乙醇（沸点：78）；b铜丝；c无水硫酸铜。（1）两套方案都有各自的优点，请简述装置甲中的优点：中的分液漏斗的作用是_；中用热水浴加热的目的是_；中的斜、长导管的作用是_。（2）装置甲中d试管收集到的液体是_；装置乙中d试管收集到的液体是_ 。（3）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为_（例如甲，乙）。（4）若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有_；理由是_。23已知下表所示数据：物质熔点()沸点()密度(gcm3)乙醇117.378.50.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯83.677.50.90浓硫酸338.01.84某学生实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在30 mL的大试管A中按体积比233配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。按图甲连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热装有混合液的大试管 5 10 min。待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。请根据题目要求回答下列问题：（1）配制该混合液的主要操作步骤为_。（2）导管不能插入到Na2CO3溶液中的原因是_。（3）步骤中需要小火均匀加热，其主要原因是_。（4）指出步骤所观察到的现象：