高考化学二轮复习 全套教学案详细解析 重要有机物的实验室制法 新课标

重要有机化合物的实验室制备教学目标掌握制造重要有机物质的实验室和工业方法。能力培养：培养学生仔细检查、分析和快速解决问题的能力；培养学生的自学能力、思维能力，以及总结和语言表达能力。科学思维：通过复习，培养学生从辩证唯物主义的角度对化学现象和化学本质的辩证理解。科学素质：激发学生的学习兴趣，培养学生严谨、求实、独立思考的科学态度。科学方法：培养学生科学地抽象、概括、概括、准确、系统地掌握知识规律。重点和难点要点：掌握重要有机物的实验室制备方法。难点：激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的品质，让学生感受到科学的魅力。教学过程设计教师活动简介在这节课中，我们复习有机实验。这部分内容要求每个人都掌握重要有机物质的实验室制备方法。板书重要有机物质的实验室制备投影实施例1(1997年全国高考)1，2-二溴乙烷可用作汽油抗爆剂的添加剂。常温下为无色液体，密度为2.18gcm，沸点为131.4，熔点为9.79，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中，1，2-二溴乙烷可以通过图4-3所示的装置制备。分液漏斗和烧瓶A填充有乙醇和浓硫酸的混合溶液，试管D填充有液体溴(表面覆盖有少量水)。填写下列空格：(1)写下本课题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式。(2)安全瓶B能防止反吸，并能在实验过程中检查试管D是否堵塞。发生堵塞时，请在瓶B中写下现象_ _ _ _ _ _。(NaOH溶液在容器c中的作用是_ _ _ _ _ _。学生活动回忆有机实验的相关内容，定义任务，准备知识，并做笔记。阅读、思考和讨论。学生分析：1，2-二溴乙烷的制备需要添加乙烯和溴。通过观察实验装置，可以看出甲是乙烯生产装置，乙是防止液体倒流的安全瓶。将玻璃管插入锥形瓶的水中，其主要功能是检查试管D是否堵塞。当D堵塞，气体不畅通时，B中气体产生的压力将水压入直玻璃管，甚至溢出玻璃管。含氢氧化钠溶液，用于洗涤乙烯；去除杂质(CO2、SO2等)。)包含在其中。乙烯在D中反应，最后一个锥形瓶的功能是吸收Br2(气体)和防止空气污染。答：(1) ch3ch2ohch=CH2=H2OCH2=CH2 Br2CH2BrCH2Br(2)B中的水位会下降，玻璃管中的水柱会上升甚至溢出。(3)脱除乙烯中的酸性气体或CO2和SO2。(4)一名学生在做这个实验时使用了一定量的液溴。当溴完全褪色时，消耗的乙醇和浓硫酸的混合溶液的量比正常情况下多得多。如果设备的气密性没有问题，请尝试分析可能的原因_ _ _ _ _。组织讨论请分组讨论，仔细分析并回答。(4)原因：乙烯(或液溴)生产速度过快；(2)在实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合溶液不能很快达到170(温度控制不当也是可以接受的)。评论在这个问题的第一个问题中，大多数学生回答正确，而在最后三个问题中，许多学生回答不正确或不正确。原因是什么？思考、分析并回答：(1)对设备B的功能理解不全，导致失分；(2)在乙醇和浓硫酸混合溶液的加热反应过程中，溶液颜色由无色变为棕色，最后变为黑色的原因尚不清楚；(3)问题中的问题(4)要求考生进行一定的分析和评价(1)气态物质：CH4 C2H4 C2H2投影CH4、C2H4和C2H2实验室制备方法的比较回忆、咨询、填写表格、做笔记旁白请再看一遍例子1，重新体验一下NMET教科书中的基本知识。此外，从整体上看，每个人对有毒气体的制备、杂质去除、验证和吸收能量都有清晰的分析，但他们不能思考或思考实验操作过程中的安全问题。通常，在设计化学实验时，为了保证操作人员的安全和实验的顺利进行，经常会设置安全装置。一般来说，这在涉及气体的实验中是最常见的。请看看投影上的九个装置。涉及哪些安全问题？投影讨论、分析和回答：涉及的安全问题包括：防反吸、防堵塞、防爆、防污染等安全问题。问题上述九种装置中，哪一种是防倒吸安全装置？哪些是防堵塞安全装置？哪些是防爆安全装置？哪些是防污染安全设备？请相应就座。经过观察、思考和讨论，我们得出结论：(1)防反吸安全装置隔离式的原理(图)是气道导管的末端不插入液体，气道导管与液体隔离。该装置是在溴苯制备实验中用来吸收HBr的。(2)倒漏斗的原理(图(2)是，由于漏斗的体积很大，当水进入漏斗时，烧杯中的液位会明显下降到漏斗开口以下，液体会回落到烧杯中。该装置是在氯化氢气体制备实验中用来吸收氯化氢尾气的，该装置是在1993年高考试题中用来吸收氯化氢尾气的。(3)接收类型的原理(图3)是使用大容量容器来接收可能被吸回的液体，以防止其进入前端装置(气体发生装置等)。)。这种装置是在1996年高考时安装的，用来接收可能被吸回来的水，以防止水进入热硬的试管。(2)防堵安全装置(4)液体密封的原理(图4)是，如果流动的气体在前面被阻塞，锥形烧瓶中的液位下降，玻璃管中的水柱上升。这个装置是在1997年高考试题中设置的。除了检查堵塞，该装置还可以防止反吸。恒压式的原理(图)是使分液漏斗和烧瓶中的压力相同，以保证漏斗中液体的顺利流出。这个装置是在1995年上海高考时安装的。(3)防爆安全装置散热型的原理(图)是内部塞丝能够吸收和分散热量，因此回火不会进入前端储气或产气装置。(4)防污染安全装置燃烧类型的原理(图)是燃烧并去除有毒的可燃气体。吸收式的原理(图)是通过与碱反应来去除有毒气体如Cl2、SO2和H2S。收集式(图)原理是用气球收集有害气体，另一种处理方式。板书 (2)液体物质：硝基苯溴苯乙酸乙酯旁白硝基苯的实验室制备方法在1995年高考中被检查。请看看投影。投影实施例2实验室制备硝基苯的主要步骤如下：制备一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合溶液，并加入反应器中。(2)在室温下向混合酸中滴加一定量的苯，充分振荡，混合均匀。(3)在50 60下反应，直至反应结束。(4)除去混合酸后，依次用蒸馏水和5%氢氧化钠溶液洗涤粗产物，最后用蒸馏水洗涤。(5)蒸馏无水氯化钙干燥后的粗硝基苯，得到纯硝基苯。填写下列空格：(1)当配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合酸时，操作注意事项是_ _ _ _ _ _。(2)在步骤(3)中，为了在50 60下进行反应，常用的方法是_ _ _ _ _ _。(3)在步骤(4)中，用于洗涤和分离粗硝基苯的仪器是_ _ _ _ _ _ _ _本主题涉及浓硫酸的稀释。浓硫酸应该注入水中。由于热量在稀释过程中释放，因此应及时搅拌和冷却。当温度控制在100时，应采用水浴加热。要分离两种不混溶的液体，应使用分液漏斗来分离它们。产品的提纯应根据杂质的性质采用适当的方法。回答：(1)首先将浓硝酸注入容器中，然后缓慢注入浓硫酸，搅拌，及时冷却；(2)在50-60的水浴中加热反应器；(3)分液漏斗；(4)去除粗品中的残留酸；(5)大而苦的杏仁。旁白表扬和鼓励学生的分析。本主题探讨实验的基本操作技巧和通过制备硝基苯使用常用仪器。希望学生在复习过程中重视化学基础知识和技能的训练。投影比较硝基苯、溴苯和乙酸乙酯的实验室制备方法，请根据你的记忆完成下表并检查你的课本。听着。回忆、咨询、填写表格、做笔记。投影实施例3已知乙醇可以通过与氯化钙反应来生产CaCl26C2H5OH微溶于水。相关有机试剂的沸点如下：ch3co 0 C2 h 577.1；C2 H5 oh 78.3；C2 H5 oc2h 5 34.5；CH3COOH 118 .实验室合成乙酸乙酯粗品的步骤如下：将过量的乙醇与少量浓硫酸在蒸馏瓶中混合，然后通过分液漏斗滴加乙酸，加热蒸馏，得到含有乙醇、乙醚和水的乙酸乙酯粗品。(1)反应中加入的乙醇过多，其目的是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在加入乙酸的同时加热和蒸馏的目的是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。粗产品通过以下步骤精制。(3)要除去乙酸，向产品中添加(填写字母)。()(a)无水乙醇；(b)碳酸钠；(c)无水乙酸钠(4)向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡并分离，目的是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)然后向其中加入无水硫酸钠并振荡，目的是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。最后，将上述处理后的液体倒入另一个干馏瓶中，再次蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点范围为76-78的馏分，得到最终产品。组织讨论请分组讨论，仔细分析，并派代表回答。阅读、思考、回答、讨论和分析：根据主题合成了乙酸乙酯。同时，乙酸乙酯应精制。首先，认为有机物的合成是一个可逆反应，应该采取什么措施使合成酯的平衡向正确的方向发展。根据平衡原理，增加反应物浓度或降低产物浓度会使平衡向右移动。另外，根据每种物质的特殊性质，通过化学反应除去杂质，提高乙酸乙酯的收率。由此我们可以得出正确的结论：(1)添加过量的乙醇：即，添加反应物有利于正向反应方向的酯化反应。(2)加热蒸馏的目的：由于乙酸乙酯的沸点低于乙醇和乙酸的沸点，产物被蒸馏出来，有利于酯化反应平衡正向进行。(3)为了除去乙酸，应加入(b)碳酸钠粉末。(4)添加氯化钙的目的是除去粗产品中的乙醇。(因为CaCl26C2H5OH可以生成)(5)加入无水硫酸钠的目的是除去粗产品中的水分。(因为可以产生Na2SO410H2O板书 (3)固体物质：酚醛树脂投影实施例4实验室使用下图所示的设备制备酚醛树脂。在制备过程中，应先在大试管中加入规定量的_ _ _ _ _ _，然后加入一定量的_ _ _ _ _ _作为催化剂，然后在沸水中加热试管。当反应不再剧烈时，应该持续一段时间。实验后，_ _ _ _ _ _ _ _答：苯酚和甲醛溶液；浓盐酸；加热；试管；酒精；粘性液体；棕色；空气导向和冷凝。投影例5(1998年高考)A D是中学化学实验中常用的几种温度计装置的示意图。(1)请从到中选择必须使用温度计的实验，并在最合适的装置图A到C的空格中填入数字(1)将酒和浓硫酸混合加热制备乙烯(2)电石与水反应生成乙炔(3)分离苯和硝基苯的混合物苯和溴的取代反应(5)石油分馏实验(6)将浓盐酸和二氧化锰混合加热制备氯气测定硝酸钾在水中的溶解度将盐和浓硫酸混合并加热制备氯化氢阅读和思考。(2)苯硝化实验选用装置D。长玻璃管在D中的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。温度计在实验中的作用是什么？请分组讨论，仔细分析并派代表回答问题。思考、讨论和总结：(1)测量水浴温度，如硝基苯产量；(2)测量反应液体的温度，例如乙烯生产；(3)测量物质的溶解度，如硝酸钾等。(4)用于分离沸点不同的液体混合物，它们是互溶的，不发生化学反应，如石油分馏。首先，有必要弄清楚哪些实验必须使用温度计。其次，有必要进一步澄清水银球在温度计中的位置，以便在所需的温度计上进行实验。对于长玻璃管在D中的作用，有必要将常见的溴苯和乙酸乙酯实验联系起来以完成迁移。答：(1)甲乙丙(2)减少苯的挥发(或作为冷凝器)。选定的主题一、选择题1.下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与Br2水反应而褪色的是()A.SO2 B.C2H5CH=CH2C.C6H5CH=CH2 D.C6H5CH2CH32.关于乙烯生产的实验室实验，下列说法是正确的()A.向反应容器(烧瓶)中加入少量碎瓷B.反应物是乙醇和过量3 mol-1 h2so4的混合溶液温度计应插在反应溶液的液面下，以控制温度。D.反应完成后，首先关闭酒精灯，然后从水中取出导管。3.实验室准备硝基苯时，正确的操作顺序是()A.将苯与浓硝酸混