辽宁省大连市2020届高三化学下学期第二次模拟考试试题（含解析）VIP

辽宁省da 471720次高三化学下学期第二次模拟考试问题(包括分析)可用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56第一卷(选择题共126分)一、选择题：13个问题，6个问题，78个问题。给定给每个主题的四个选项中只有一个符合主题要求。1.中华民族有灿烂辉煌的发明史，以下发明不包括氧化还原反应A.火炼铜b .轮排版c .食品酒d .木钻火灾回答 b分析详细说明 a .火铜冶炼表示用氧和硫化铜制造铜的反应，属于氧化还原反应，因此未选择a。b .轮子早餐属于物理变化，因此选择b。c .粮食工程的本质是用淀粉水解和发酵葡萄糖，生成乙醇的过程中，元素画家发生了变化，属于氧化还原反应，因此不选择c。d .通过摩擦木头获得火种通过动能转化为热能，燃烧木材，属于氧化还原反应，因此d没有被选中；答案：b2.以下说法是正确的A.第一代山羊有两种B.脂肪在人体内通过直接氧化分解过程释放能量C.彼此是同族D.通过石油分解和分解，可以得到甲烷、乙烯、苯等重要的化学基本原料回答 c分析A.的结构含有三种类型的氢，一氯代有三种，因此a错误；b .脂肪经过人体内脂肪酶的作用，水解成甘油和高级脂肪酸后，单独氧化释放能量，因此b错误；c .结构相似，构成和1 -CH2原子团一样有差异，因此彼此是同族的。因此c是对的。d .通过石油分解和分解，可以获得甲烷、乙烯、丙烯等重要的化学基本原料，不能获得苯，因此d错误；答案：c3.NA表示阿伏伽德罗的常量值，以下说法是正确的A.2gD2O和H2l8O混合物中包含的中子数为NAB.1l 0.1 mol-1nah co 3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAC.在室温大气压下，将0.5 mol Fe和足够的浓硝酸混合，转换电子为1.5NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)在密封容器中完全反应，其原子总数为0.2NA回答 a分析详细 A. D2O和H2l8O的摩尔质量都是20g/mol，中子都是10，因此2gD2O和H2l8O混合物中包含的中子数是NA，因此a是正确的；B. NaHCO3可能产生强碱弱酸盐，HCO3- h CO32-电离：HCO3-H CO32-，可水解：H2O HCO3-H2CO3 OH-，根据物质保存情况，1l 0.1mol-1 nanac . c错误，因为常温常压下Fe和足够的浓硝酸引起钝化反应；D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)在密封容器中完全H2(g) I2 (g)2HI反应，原子总数为0.4NA，因此d误差；答案：a实验的以下选项正确：A.ab.bc.cd.d回答 d分析A.乙醇的密度小于金属钠，因此乙醇和金属钠反应钠必须沉到试管底部，因此a错误；B. 2NO2N2O4H0，由于温度上升，在反反应方向均衡移动，热水中NO2的浓度高，b错误；c .氢氧化钠属于强碱，容易受潮，因此与玻璃的SiO2反应生成硅酸钠，瓶子和插头粘在一起，因此必须保存在软木的试瓶中，因此c错误；D.D是准备蒸馏水的实验室设备，因此D是正确的。答案：d5.随着原子数的增加，8个短周期元素(用字母x等表示)的原子半径的相对大小、最高标价或最低音高的变化如图所示，标记错误如下A.常用离子半径：ghdeB.上述元素构成了ZX4f(gd4)2溶液中的离子浓度：c (F3) c (zx4)C.由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可以产生沉淀物D.f的最高价氧化物的水合物可以分别与e和h的最高价氧化物的水合物反应回答 b分析分析根据八个短周期元素原子半径的相对大小来判断。x属于一个周期，y、z、d属于两个周期，e、f、g、h属于三个周期元素。x基于H，y基于c，z基于n，d基于o，e基于Na，f基于Al，g基于s，H基于Cl。A.g是s，h是离子半径GH，属于Cl，3周期。d为o，e为Na，同期，离子半径de，因此离子半径：ghde，a正确；b .上述分析表明，ZX4f(gd4)2由NH4Al(SO4)2组成，溶液中Al3和NH4水解属于相互抑制的水解，氢氧化铝的电离常数大于1水合氨，铝离子水解程度大于铵根时离子浓度：c (Al3)C.d是由o，e是Na，g是s，d，e，g三种元素组成的盐Na2S2O3溶液，稀硫酸反应可以产生s沉淀，因此c是正确的。D.f是Al，f的最高价氧化物的水合物，Al(OH)3，两性氢氧化物的e，h的最高价氧化物的水合物，分别为NaOH，HClO4，可以与Al(OH)3反应，因此d是正确的；答案：b突破是根据原子半径的大小判断元素的周期数。元素所在的主族由最高正原子价和最低负原子价值的大小决定。判断元素种类后，按照元素周期法求解即可。6.柏林绿色FeFe(CN)6代表的新型充电钠离子电池的放电工作方式如图所示。以下说法是正确的A.放电时Mo箔的电势低于Mg箔的电势B.充电时Mo箔电源的阴极C.放电时，阳极反应为FeFe(cn)62a2e-=na2feFe(cn)6D.充电时通过外部电路中的0.2mol电子，阴极质量将提高3.55g回答 c分析详细说明 a .放电，负极为Mg，正极为a错误，因为Mo箔的电势高于Mg箔的电势；b .充电时电池的阴极连接到电源的阴极，电池的正极连接到电源的正极Mo箔电源的正极，因此b故障；c .根据主电池工作原理，放电时Mg为阴极，Mo为阳极，阳极为FeFe(cn)62a2e-=na2feFe(cn)6，c是正确的；d .放电时，阴极必须具有2m-4e-2c1-=mg2cl2 2，通过0.2mol电子时消耗0.1 mol Mg，如果质量减少2.4g，则充填时质量增加2.4g，从而产生d错误。答案：c点这个问题测试电化学相关知识。根据原电池和电解槽的原理，与分析判断相关的选项。抓住原电池阴极和电解槽的阳极都失去了电子的氧化反应，原电池的阳极和电解槽的阴极都通过电子的还原反应，根据得失电子保存计算。7.探讨了对FeC13溶液和KI溶液的反应，按照可选ABCD的顺序进行，根据现象得出了错误的结论。A.ab.bc.cd.d回答 c分析详细 a .将2 mL 0.1 mol/L KI溶液拿到试管中，加入3滴0.1 mol/L FeCl3溶液，振动，充分反应，溶液为深黄褐色，是因为2Fe3 2I-=2Fe2 I2，a是正确的；b .在试管1中添加2滴0.1 mol/L KSCN溶液，表明溶液中存在Fe3，证明FeCl3和KI的反应是可逆的，因此b是正确的；c .在试管2中添加1mL CCl4可以充分振动，保持静止，溶液分层浅黄褐色，试管2中的上层溶液变成浅黄褐色，这可能是少量碘溶于水的结果，因此c错误；d .试管2的上层为浅黄褐色，下层为紫色碘元素萃取，溶液中Fe3浓度减少，试管3的红色是平衡迁移的结果，比试管1的红色更为正确，因此d是正确的；答案：c本实验探讨FeC13溶液与KI溶液反应的实验。FeCl3表明，强氧化性，KI还原性，两种反应2 Fe3 2i-=2 Fe2 I2；基于I2容易溶解在有机溶剂中，Fe3可以判断将KSCN溶液变成红色的特征。8.乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O(M=288)容易溶于水，比无机铁吸收效果好，可以通过乳酸ch3ch (oh) coh和FeCO3的反应制造：I .碳酸铁的制造(1)装置c的名称为_ _ _ _ _ _ _ _。(2)使用如图所示的装置进行实验。首先关闭活塞2，然后打开活塞1，3的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _(3)设备d的角色是_ _ _ _ _ _ _。.乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定将制成的FeCO3放入乳酸溶液，加入少量铁粉，在75 搅拌，充分反应。然后从添加适量乳酸得溶液中获得乳酸亚铁晶体。(4)添加少量铁粉的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)用KMnO4滴定法测定样品的Fe2量，计算纯度时，结果总是大于100%，主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)查阅文献后，将滴定转换为Ce(SO4)2标准溶液。反应中Ce4离子的还原产物是Ce3。取5.760g样品并溶解后，进行必要的处理，用容量瓶制造250毫升溶液，各取25.00毫升，用0.1000 moll-1cl (SO4) 2标准溶液在终点适当记录数据如下表所示。产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_ _ _%(保留小数点后两位)。答(1)。三木烧瓶(2)。制造Fe2，利用生成的氢气排出器内的空气防止Fe2氧化(3)。3 (4)。2 (5)。Fe2 HCO 3=feco 3 592co2H2O(6)。防止空气中的氧气流入c设备，氧化Fe2(7)。防止feco 3和乳酸反应引起的Fe2氧化(8)。乳酸(根的羟基)被酸性高锰酸钾溶液氧化(9)。97.50分析分析(1)根据分析判断的化学反应实验原理。(2)根据实验仪器装置进行分析，解决相关问题。(3)根据化学反应方程式，找出相关物质的关系，并进行计算。(1)设备图表显示，仪器c的名称是雪松烧瓶。(。答案：雪松烧瓶。(2)为了使实验顺利，首先需要盐酸与铁粉反应，制备FeCl2。关闭“活塞2”，打开“活塞1”，打开“活塞3”，加入足够的盐酸，关闭“活塞1”，响应一段时间，然后使用结果H2增加b设备的气压，关闭“活塞3c设备中FeCl2和NH4HCO3反应的离子方程式为Fe2 HCO 3=feco 3CO2H2O。回答：准备Fe2利用产生的氢气排出装置的空气防止Fe2氧化。2；3；Fe2 HCO 3=feco 3CO2H2O。(3)铁离子容易氧化，装置d的作用是阻止空气中的氧气进入c装置，氧化Fe2的液膜(4)Fe2容易氧化为Fe3，用于实验目的，制备乳酸亚铁晶体，添加少量铁粉，防止FeCO3和乳酸反应氧化Fe2。答：防止FeCO3和乳酸反应氧化Fe2。(5)乳酸根含有羟基，在酸性高锰酸钾溶液中氧化消耗的高锰酸钾量可能会增加，在计算中按照Fe2氧化，计算出的乳酸亚铁质量大，产品中乳酸亚铁的纯度大于100%。答案：乳酸根的羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化。(6)三个数据集，第二个数据集与第一个数据集和第三个数据集太不同，应扔掉，平均每25.00毫升的Ce(SO4)2的体积为v=mL=19.50mL，ce4fe2=ce3fe3，25.00mL溶液中包含的fe2的质量浓度为c9.铜是人类最早使用的金属，在生产生活中使用和广泛。工业上以黄铜矿(主要成分FeCuS2)为原料制造金属铜，其主要工艺流程如图所示。已知：反应II的离子方程式：Cu2 CuS 4Cl-=2CuCl2- S请回答以下问题：(1)FeCuS2上s的原子价_ _ _ _ _ _。(2)反应I在绝热空气、高温塑性条件下进行，并建立化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)为了充分进行对应I，业界可以采取的措施是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)反应III的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _。(5)反应III后在溶液中添加稀硫酸的目的是_ _ _ _ _ _。(6)在此过程中，除了CuCl2以外，可回收材料还有_ _(充电化学式)。(7)反应IV中尾气SO2的处理方法合理_ _ _ _ _ _ _ _ _A.高空排放B.BaCl2溶液吸收法制备BaSO3用氨吸收，然后氧化制造(NH4)2SO4D.用纯碱溶液吸收会产生Na2 so 3(h2co 3:ka1=4.410-7，ka2=4.710-11；H2so3: ka1=1.2102，Ka2=5.6108)(8)在CuCl悬浮液中添加Na2S后，发生的反应为2CuCl(s) S2-(aq)Cu2S(s) 2Cl-(aq)反应平衡常数k=_ _ _ _ 已知Ksp(CuCl)=a，Ksp(Cu2S)=b(1)。-2 (2)。FeCuS2 S高温塑性FeS2 CuS (3)。粉碎或搅拌(4)。4 cuc L2-O2 4h=4c28cl-2h2o (5)。在相同条件下，CuSO4的溶解度比