（浙江专用）2020高考化学综合模拟卷（七）（通用）

(浙江特刊)2020高考化学综合模拟卷(7)一、选择题(16题，每题3分，每题48分)。在每个项目中给出的四个选项中，只有一个符合主题的要求)1.化学与生活和社会发展密切相关。以下陈述不正确()A.海水中的镁被转化为氯化镁，然后氯化镁被电解并熔化，得到金属镁稻草和甘蔗渣富含纤维素，可以用来造纸芯片制造中的“光刻技术”使用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及化学变化公元新修本草年有一个关于“黑云母”的描述：“最初是绿色的，新的石窟没有风，就像闹里.烧红了”红色是元素铜的沉淀答案d分析海水中含有的镁元素，经过沉淀富集、溶解、结晶和脱水后，转化为无水氯化镁。镁元素可以通过电解熔化氯化镁获得。第一项是正确的。纸的主要成分是纤维素，秸秆和蔗渣含有纤维素，可用于造纸。第二项是正确的。光敏树脂在曝光时会改变其化学结构。它是一种由高聚物组成的凝胶状物质。在紫外线照射下，这些分子结合形成长交联聚合物高聚物，属于化学变化。第三项是正确的。“它本来是绿色的，但是新石窟里没有风，就像闹里一样.烧红，从以上信息可以推断出，皂矾可能是硫酸亚铁，皂矾在空气中燃烧后会分解氧化，产生红棕色氧化铁，项目D错误。2.WO3/C3N 4/氢氧化镍三元x射线催化剂的制氢机理如图所示。以下陈述是正确的()A.teoa teoa是还原反应B.ni (oh) x降低了h h2的活化能C.能量转换形式是太阳能电能化学能D.WO3没有参与制氢反应过程答案b分析认为TEOATEOA+是失去电子和氧化的反应，所以A是错误的。如图所示，Ni(OH)x是H H2的催化剂，所以它能降低反应的活化能，所以B是正确的。如图所示，能量转换的形式是太阳能化学能，所以C是错误的。如图所示，WO3作为催化剂，参与了制氢反应过程，所以D错了。3.下列化学术语是正确的()A.有18个中子的硫原子B.次氯酸的结构式：h-o-clC.过氧化氢的电子类型：D.聚乙烯结构式：CH2=CH2答案b根据原子表示，左上角是质量数，是34，所以这是错误的。第二项，次氯酸的分子式是高氯酸，它的结构式是氢氧氯，所以是正确的。过氧化氢是一种共价化合物，它的电子分子式是：所以它是错的；D项，聚乙烯的结构式是CH2-CH2，所以是错误的。4.在室温下，下列离子群必须在特定溶液中大量共存()A.能使酸碱度试纸变红的溶液：钠、铵、碘、氮B.10摩尔-1浓氨：Al3+、NH、NO、i-与铝反应释放出H2溶液：Mg2+、Ca2+、NO、HCO直流(h)/直流(oh-)=110-12溶液：k、AlO、CO、na答案d根据第一项的分析，酸碱度测试纸是红色的，表示溶液是酸性的，一氧化氮在酸性条件下有很强的氧化作用，而一氧化氮则有还原作用。两者有氧化还原反应，所以它们不能大量共存，所以这是错误的。b项中，Al3+和NH3H2O生成了氢氧化铝沉淀，因此是错误的。C项，该溶液可能是酸性或碱性的，HCO和氢或氢氧不能共存，Mg2+、Ca2+和氢氧不能大量共存，因此是错误的。D项，这种溶液是碱性的，可以大量共存，所以它是正确的。5.在某一温度下，将0.16摩尔气体x和0.16摩尔气体y装入10 L恒定体积的封闭容器中，反应x(g)y(g)2z(g)h0发生，一段时间后达到平衡。下表显示了反应过程中的测量数据。以下陈述是正确的()t/min2479氮(钇)/摩尔0.120.110.100.10A.反应前2分钟的平均速率v(z )=2.010-3mol-1min-1其他条件保持不变，温度降低，反应在v(反)v(正)之前达到新的平衡C.在该温度下，该反应的平衡常数k=1.44x的体积分数在2分钟内，Y的物质量的变化是0.16摩尔-0.12摩尔=0.04摩尔，所以V(Y)=0.002摩尔-1分钟-1，并且速度的比率等于化学计量数的比率，所以V (Z)=2V (Y)=20.002摩尔-1分钟-1=0.004摩尔-1分钟-1，所以A是错误的；该反应的正反应是放热的，降低了温度平衡，并向正反应方向移动。在反应达到新的平衡之前，v(逆)v(正)，所以b是错误的。从表中的数据可以看出，当反应在7分钟内达到平衡且物质Y的量为0.10摩尔时，则：X(g)+Y(g)2Z(g)起始/摩尔0.16 0.160更改/摩尔0.06 0.060.12平衡/摩尔0.10 0.100.12因此，化学平衡常数k=1.44，所以c是正确的；引入另一个0.2摩尔的Z，这相当于在原始平衡的基础上增加压力。在反应前后，气体的体积不会改变，平衡也不会移动，x的体积分数也不会改变，所以d是错误的。6.众所周知，在常温下，氢氯氟烃的ka=3.010-8，氟化氢的ka=3.510-4。现在加入蒸馏水稀释次氯酸和氢氟酸溶液，并保持相同的酸碱度和体积。图中显示了溶液体积对酸碱度的影响。以下陈述是正确的()A.曲线一是次氯酸稀释时的酸碱度变化曲线b、取a点的两种酸溶液，中和相同体积和浓度的氢氧化钠溶液，消耗较少的氢氟酸b点溶液中水的电离度小于c点溶液中的电离度D.从b点到d点，解决方案保持不变(HR代表HClO或HF)答案d具有相同分析酸碱度的弱酸溶液应用水稀释，其酸碱度应全部增加。酸度越强，酸碱度变化越明显(或者曲线的斜率应该更大)。因为钾的缘故，氢氟酸的酸性更强，所以曲线一是氢氟酸稀释时的酸碱度变化曲线，选项一是错误的。中和相同体积和浓度的氢氧化钠溶液时，次氯酸和氢氟酸消耗的物质量必须相等，且A点和A点的酸碱度相同。因为氢氟酸的酸性更强，所以氢氟酸的浓度更小，并且需要更大的体积来达到相同的物质量，所以氢氟酸的消耗量更大，选项B是错误的。C点的酸碱度低于B点，表明被C点酸离子化的氢离子浓度较高，因此对水离子化的抑制应更强，水离子化的程度应低于C点，选项C是错误的。7.某一反应由两步反应组成，其反应能曲线如图所示(E1、E2、E3、E4代表活化能)。下列陈述是正确的()A.两种反应都是吸热的B.c是三种化合物中最稳定的加入催化剂会改变反应的能量变化D.整个反应的能量变化：h=E1-E4答案b第一步中的反应是吸热的，因为产物的能量高于反应物的能量，而第二步中的反应是放热的，因为反应物的能量高于产物的能量。答错了。物质的能量含量越低，物质的稳定性就越强。在这三种物质中，C的能量含量最低，所以C的稳定性最强，B是正确的。催化剂的加入会改变反应路径，降低反应活化能，但反应焓不会改变，C是错误的。整个反应的反应热是产品和反应物所含能量的差值。根据图表，H=(E1E3)-(E2E4)和D是错误的。8.以下陈述是正确的()A.在水的蒸发和分解过程中都需要破坏共价键氧、二氧化碳和二氧化硅中存在共价键，它们都是由分子组成的四氯化碳和三氟化硼分子中每个原子的最外层都有一个8电子稳定结构D.H2和Cl2在光照条件下反应生成盐酸，共价键必须断裂并形成。答案d分析水的汽化破坏了分子间的作用力，水的分解需要破坏共价键，这是一个错误；共价键存在于氧气、二氧化碳和二氧化硅中。O2和CO2是由分子组成的，二氧化硅是由原子组成的，而B是错误的。在四氯化碳和三氟化硼分子中，碳、氯和氟原子的最外层都有8电子稳定结构，硼不满足8电子稳定结构，而碳是错误的。H2和Cl2在光照条件下对基因起反应c1l 0.5mol-1cu SO4溶液除去P4，并完全反应生成铜、硫酸和磷酸。转移的电子数是2.5纳D.在标准条件下，2.24升D2和H2混合气体中的中子数为0.2纳答案b分析认为乙酸乙酯在稀硫酸中的水解是一个可逆反应，产生乙醇的物质的量无法计算，因此A是错误的。葡萄糖和果糖的分子式为c6h12o6，18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中的物质的量为0.1 mol，葡萄糖和果糖的结构都含有5个羟基，因此18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中羟基的数目为0.5NA，因此b是正确的。CuSO 4 Cu 2e-，所以从CuSO 4溶液转移到Cu的电子数是NA，所以C是错误的。2H(即D)包含一个中子，而1H不包含中子，所以在标准条件下，D2和H2的2.24升混合气体中包含的中子数小于0.2NA，所以D是错误的。10.以下陈述是错误的()A.实验室生产的蒸馏水和用海水干燥的盐使用相同的物质分离方法。b、向含有少量淀粉溶液的试管中加入一定量的稀硫酸，加热3-4分钟，然后加入氢氧化钠溶液至碱性，最后加入银氨溶液，水浴加热，出现“银镜”c .当受到强碱腐蚀时，应先用大量的水冲洗，然后用2%的乙酸溶液或饱和硼酸溶液冲洗，最后用水冲洗，并酌情进一步处理d .采用比色法测量溶液颜色的深度，并根据溶液颜色与反应物浓度的关系转换成不同反应时间的反应物浓度回答a分析蒸馏是利用溶液中各组分的不同沸点，将低沸点的液体加热成蒸汽，然后冷却成液体的过程，而晒盐是利用蒸发原理，蒸发只是使液体挥发，分离方法不同，所以A是错误的。实验证明淀粉水解产生葡萄糖，所以B是正确的。当强碱腐蚀和损坏时，先用水冲洗，然后用弱酸冲洗，所以C是正确的。11.w、X、Y和Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，其中Y元素的离子半径在同一周期内最小。a和B分别是元素Y和Z的基本物质；c、D和E是由W、X、Y和Z元素组成的二元化合物，D在常温下是液体；E为酸性气体，常温下0.01摩尔-1 E溶液的酸碱度大于2。上述物质的转化关系如图所示。以下陈述是正确的()A.原子半径：ZYXWB.w，x，y，z不能存在于同一种离子化合物中。由碳和x形成的化合物可以同时含有极性和非极性键。当比较x和z的非金属性质时，可以比较对应于其最高价氧化物的水合物的酸度答案c分析表明，Y元素的离子半径在同一周期内最小，金属元素离子的电子层数比相应的原子少一层，金属元素在同一周期内的离子半径随着原子序数的增加而减小，而非金属元素离子的电子层数没有减少，所以Y应该是铝元素。丁基是一种二元化合物，是液体和水。c与水反应得到两种物质，其中一种是酸。0.01摩尔-1E溶液的酸碱度大于2，为弱酸。HF和H2S是短期内二元化合物的弱酸。b是z的简单物质，z的原子序数比铝大，z是s元素。所涉及的反应是2Al+3SAl2S3，al2S 3 6h2o=2Al(oh)3 3h2sW，x，y和z分别是h，o，Al和s。氢原子的半径最小。对于周期相同的元素，原子序数越大，原子半径越小，铝原子半径大于硫原子半径；对于同一主族的元素，原子序数越大，原子半径越大。硫的原子半径大于氧的原子半径，顺序是钇(铝)Z(硫)X(氧)钨(氢)。A术语是错误的。氢、氧、铝和硫可以存在于硫酸氢钾中，并且存在离子键，是离子化合物，有B项误差。氢和氧的化合物可以是H2O和过氧化氢。H2O具有简单的氢氧氢结构式，并含有极性键。H2O2的结构式为氢-氧-氧-氢，含有极性键和非极性键。C项是正确的。比较在一定条件下，液体燃料可以通过煤和氢的反应获得。聚乙烯(聚乙烯)和聚氯乙烯(聚氯乙烯)的单体是不饱和烃，可以淡化溴水。答案d分析甲醛、乙酸和葡萄糖最简单的公式是CH2O，分子量是30的整数倍。当质量相等时，燃烧消耗的氧气量相同，所以B是正确的。煤和氢的反应可以产生酒精燃料，所以碳是正确的。聚氯乙烯的单体是氯乙烯和卤代烃，所以D是错误的。13.电解一氧化氮制备硝酸铵的工作原理如图所示。x和Y是铂电极。为了将所有电解产物转化为NH4NO3，需要补充物质A。以下陈述是正确的()A.一氧化氮在阴极转化成硼，硼是硝酸根离子B.电解一段时间后，阴极附近的酸碱度会增加C.为了将所有电解产物转化为NH4NO3，需要硝酸来补充a。D.电解槽的阳极反应公式为：no-3e-4oh-=no 2h2o答案b分析阴极的电子，电极方程式是5e- 6h=NH H2O，所以b是NH，a是错误的；阴极消耗氢，所以酸碱度增加，而硼是正确的。阳极电极反应方程为NO-3E- 2H2O=NO 4H，总方程为：8NO 7H2O 3NH4NO3 2HNO3。为了将所有电解产物转化为NH4NO3，需要补充的物质是NH3、C和D误差。14.在常温下，用0.100摩尔-1氢氧化钠溶液滴定20.00毫升未知浓度的CH3COOH溶液。滴定曲线如图所示。众所周知，中和发生在点。以下陈述是错误的()A.CH3COOH在此温度下的电离平衡常数约为1.810-5B.溶液中c(ch3co-)c(ch3co-)c(oh-)c(na)c(h