2020版高考化学模拟试题精编9（无答案）新人教版

高考模拟试题精编(九)【说明】本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Ca40Cu64Ba137题号一二三总分1718192021222324得分第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1与往年相比，2020年春节震耳欲聋的鞭炮声明显减少了，很多市民意识到，燃放鞭炮不但存在安全隐患，产生噪声和烟尘污染，而且造成了浪费。下列做法不符合低碳理念的是()A采用压缩天然气代替燃油B加快化石燃料的开采与使用，提高人们的生活水平C利用硅材料制成光伏发电装置发电D利用太阳能、风能等，减少化石燃料的使用2下列离子方程式书写正确的是()A过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl22Fe24Br=6Cl2Fe32Br2B用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2OSO2=NHHSOC氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NHOHNH3H2OD硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe23O26H2O=4Fe(OH)33常温下，甲、乙、丙、丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为10、14、16、18，下列关于这四种气态烃的推断正确的是()A四种气态烃中至少有两种互为同分异构体B可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙和丙C丙分子中所有原子均在同一平面上D乙和丁属于同系物4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.5 molL1的KNO3溶液中：H、I、NH、Al3B使石蕊呈红色的溶液中：SO、S2、K、ClC遇铝能产生大量H2的溶液中：NO、Cu2、F、NaD含大量OH的溶液中：CO、Cl、K、SO5下列叙述正确的是()A当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小B某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H)c(OH)107 mol/LC由Ksp(AgCl)Ksp(AgI)可判断AgCl(s)I(aq)AgI(s)Cl(aq)能发生DpH12氨水与pH2盐酸等体积混合c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)6下列各项反应对应的图象错误的是()A图1：将氮气和氧气混合后在放电条件下反应B图2：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中C图3：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中D图4：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中7X、Y、Z、W、R五种短周期非金属主族元素在元素周期表中的位置如图所示，下列有关说法正确的是()XYZWRA.Z位于第三周期A族BX、Y的气态氢化物的稳定性：XYC原子半径大小顺序：ZWYDW、R的最高价氧化物对应水化物的酸性：WR8下列有关元素单质及其化合物的说法正确的是()A因为氯元素非金属性比氧元素更强，所以氯气不能在自然界稳定存在B氯化铵和熟石灰固体混合物加热制氨气的离子方程式：NHOHNH3H2OC含下列离子的物质在溶液中混合，可能有也可能没有沉淀生成：Al3、CO、Na、Cl、OHD铝粉和氧化镁混合，可剧烈反应生成金属镁，此类反应被称之为铝热反应9下列有关实验装置与对应解释完全正确的是()选项ABCD实验装置解释验证HCl气体的水溶性实验室制备并收集氨气实验室制备并收集氯气粗盐提纯中的过滤操作10.下图所示装置中，a、b、c、d、e、f均为惰性电极，电解质溶液均足量。接通电源后，d极附近显红色。下列说法正确的是()A电源B端是正极Ba、c电极均有单质生成，其物质的量之比为21C欲用丁装置给铜镀银，N应为Ag，电解液为AgNO3溶液Df极附近变红，说明氢氧化铁胶粒带正电荷11一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g) 2H2(g)O2(g)H484 kJmol1，不同时间产生O2的物质的量见下表：时间/min20406080n(O2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列说法正确的是()A达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJB前20 min内的平均反应速率v(H2O)2.5105molL1min1C增大c(H2O)，可以提高水的分解率D使用颗粒更小的纳米级Cu2O，可以增大平衡时O2的体积分数12已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为37，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比()A425B217C17 D3813X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是()AX的单质和水反应的离子方程式为XH2O=XOHH2BY的氧化物是碱性氧化物C最高价氧化物对应水化物的碱性：XYD气态氢化物的稳定性：Z2c(SO)BCH3COOH和CH3COONa混合溶液的pH7时：c(CH3COO)c(Na)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(OH)c(H)D10 mL 0.2 molL1 NaCl溶液中滴入2 mL 0.1 molL1AgNO3溶液，溶液中离子浓度大小关系：c(Na)c(NO)c(Cl)c(Ag)答题栏题号12345678910111213141516答案第卷非选择题(共52分)二、必做题(本题包括5个小题，共44分)17(9分)以下是有关SO2、Cl2的性质实验。(1)某小组设计如图所示的装置图：(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象_(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为_。SO2通入B中，溶液颜色褪去则该反应的离子方程式为_。(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成。若向该试管中加入足量_(填字母)，能产生白色沉淀。A氨水 B稀盐酸C硝酸钾溶液 D硫化钠溶液(3)若由元素S和O组成2价酸根离子X，X中S和O的质量比为23；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：_。(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_极，其电极反应式为_；电池的总反应式为_。18(6分)(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 时1 molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H)_molL1，KW(25 )_KW(100 )(填“”、“”、“Fe3I2；还原性：S2OI；KII2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。向第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：_、_(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失，写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_。(3)某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO5SO2H=I25SOH2O的速率的影响，设计实验如下表所示：0.01 molL1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01 molL1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525t1实验2554025t2实验355V20t3表中数据：t1_t2(填“”、“”或“”)；表中V2_mL20(10分)硫及其化合物在自然界中广泛存在，运用相关原理回答下列问题：(1)如图表示一定温度下，向体积为10 L的密闭容器中充入1 mol O2和一定量的SO2后，SO2和SO3(g)的物质的量随时间变化的情况。该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是_；该温度下，反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为_。(2)以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料，经焙烧、熔炼等使铁元素及其他有关杂质进入炉渣，将铜元素还原为铜。发生的主要反应为：2Cu2S(s)3O2(g)=2Cu2O(s)2SO2(g)H768.2 kJmol12Cu2O(s)Cu2S(s)=6Cu(s)SO2(g)H116.0 kJmol1“焙烧”时，通入少量空气使黄铜矿部分脱硫生成焙砂(主要成分是Cu2S和FeS，其物质的量比为12)和SO2，该反应的化学方程式为：_。在熔炼中，Cu2S与等物质的量的O2反应生成Cu的热化学方程式为：_。(3)用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义 ，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。如图是电解产生多硫化物的实验装置：已知阳极的反应为：(x1)S22xe=SxS2，则阴极的电极反应式是_。当反应转移x mol电子时，产生的气体体积为_(标准状况下)。将Na2S9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是(用离子反应方程式表示)：_。21(9分)下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)B、I代表的物质化学式分别为_、_。(2)写出反应的离子方程式：_，_。(3)选出实验室保存C单质的注意事项_(A.无色瓶B棕色瓶C橡胶塞D玻璃塞)，除此之外还采取了什么特殊保存方法：_。(4)已知A、C、E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为_(用化学式表示)(5)A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量之比为11，写出此反应的化学反应方程式：_三、选做题(本部分包括3个小题，请任选其一做答，共8分)22化学与技术氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合中发生反应的化学方程式为_。(2)混合中使用冰水的目的是_。(3)操作和的名称分别是_、_。操作一般适用于分离_混合物(选填编号)。a固体和液体b固体和固体c互不相溶的液体d互溶的液体(4)混合中加入Na2SO3的目的是_。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为_，若假设成立可观察到的现象为_，乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为_。23物质结构与性质已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素，C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：(1)写出F元素的电子排布式：_。(2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为_。(3)已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是_。(4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是_(写元素符号)。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是_(写化学式)。(5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：晶胞中距离一个B最近的B有_个。若晶体密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则E的离子半径为_cm(用含NA与的式子表达)。24有机化学基础工业上从煤干馏粗产品煤