江苏省南师附中2020届高考化学模拟卷（十）（最后一卷）试题苏教版

2020年高三模拟试卷(10)(男教师附件)化学这篇论文分为第一卷(选择题)和第二卷(不是选择题)两部分。满分120分，考试时间100分。可用的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 si-28 s-32Cl-35.5 na-23 Fe-56第一卷(选择题共40分)多项选择题(本项包括10个选择题，本项2分，总计20分)。每个问题只有一个选项与标题匹配)1.以下相关化学术语表示正确()A.比例模型可以表示二氧化硫分子或二氧化碳分子B.电子h可以表示羟基或氢氧化物离子C.离子结构示意图可以表示35Cl -或37Cl -D.结构简单(CH3)2CHOH可以表示1丙醇或2丙醇2.以下有关物质的特性或应用的陈述是正确的()A.Si是一种非金属主元素，可以用来制作氧化物的计算机芯片B.石油的催化分解和分解可以得到更多的柴油和气体烯烃C.Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应，产生H2和相应的氢氧化物D.在蛋白质溶液中添加浓硫酸钠溶液，有沉淀物，这种作用称为变性将NA设定为avogrado常数的值。以下说明是正确的()A.7.8 g一氧化氮和充分二氧化碳的反应转移的电子数为0.1nAB.在标准状态下，a L的氧和氮的混合物含有(a/11.2)nA的分子C.60 g SiO2晶体包含2nA Si-O结合D.在标准条件下，完全燃烧11.2 L乙醇所产生的二氧化碳的分子数为0.5nA以下操作无法达到实验目的()A.目的：浓度对化学反应速度的影响B.目的：制备银氨溶液C.目的：比较Al、Fe、Cu活动D.目的：在实验室制造氨以下实验方法和结论是正确的()A.酸碱中和滴定，锥形瓶要用测量用液体冲洗两次，加入测试用液体B.耦合盐基法是将二氧化碳和氨通过饱和氯化钠溶液，生成碳酸钠C.蔗糖水解物的检测具有还原性。蔗糖水解后，在溶液中先加入适量的稀NaOH溶液中和，然后加入新的银氨溶液加热水浴D.在浓度为0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中加入0.01 mol/L AgNO3溶液，首先析出AgCl，ksp (AgCl)-192.9 kj/mol7.以工业上铝土矿(主要成分包括Al2O3、Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺如下。以下说明是正确的()A.试剂x可以是氢氧化钠溶液或盐酸B.反应过滤后用氢氧化二铁沉淀C.图中所示的转换反应不是氧化还原反应D.反应化学方程式为naar 2 CO2 2 H2O=al(oh)3nah co 38.以下相关离子方程式与所述事实相符且正确()A.CuCl2溶液电解2c U2 H2O 4h O22cu作为惰性电极B.将NaHSO4溶液中性滴在Ba(OH)2溶液中：ba2 2oh-2h so=baso 42 H2O氯化铁溶液和沸水反应制备氢氧化铁胶体：Fe3 3h2o(沸水)=Fe(oh)33hD.漂白剂溶液在空气中失败：clo- CO2 H2O=hclo HCO9.在下一个离子或分子组中可以共存，满足相应要求的是选项离子要求ak、AlO、cl-、MnOC (k ) T2，SO2和O2反应过程中的能量变化B.图b显示了0.100mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol/L ch 3 cooh溶液后得到的滴定曲线C.图c表示由Zn、Cu、稀硫酸组成的原电池运行过程中电流强度的变化，t添加H2O2D.图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步添加BaSO4固体后溶液中c(CO)的浓度变化不确定的选择题(这个选择题包括5个问题，每个消题4分，总计20分)。每个问题都有一个或两个选项与标题匹配。如果正确答案只包含一个选项，多项选择中的0分：如果正确答案是两个选择，只选择一个，正确地得到2分，那么两者都准确地得到满分，但如果只选择一个，则得到0分。）11.六个短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次递增。其中a是e和b是f，e是f等循环。在室温下，元素a与e的状态不同，原子负载是b最外层电子数的两倍，元素f是重要的半导体材料。在以下推断中，正确的是()A.a，c两种元素能构成化学式CA3的化合物B.f和d形成的化合物的性质很不活泼，与任何酸都没有反应C.原子半径是从大到小的EFCDD.元素的非金属是DCFB，顺序从强到弱12.胡土油(d)用作香料的原料，由a合成：以下说明是正确的()A.有机a被异戊二烯(C5H8)和丙烯(C3H4O2)加热时，该反应的反应类型属于加成反应B.有机b与Na反应释放H2，与NaHCO3溶液反应释放CO2气体C.有机c中的所有异构体都不能存在芳香化合物D.有机物质d分子中的所有碳原子必须共面。13.PCl3和PCl5都是重要的化学原料。将PCl3(g)和Cl2(g)填充到一定体积的2 L密封容器中，在特定条件下反应，平衡10分钟。PC L3 (g) Cl2 (g) PC l5 (g)。相关数据包括：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/(mol/L)2.01.00平衡浓度/(mol/L)C1C20.4以下判断不正确的是()在A.10分钟内，v (Cl2)=0.04 mol/(lmin)B.在容器中，当Cl2等于1.2 mol时，反应达到平衡C.温度升高，反应的平衡常数降低，平衡时PCl3转化率增大D.平衡2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2后移除，在相同条件下重新平衡，C(PCl5)0.2 mol/L14.该研究发现，石墨可以用阳极、钛网格作为阴极、熔化的caf 2-Cao作为电解质，利用右图所示的装置获取金属钙，并以钙作为还原剂还原二氧化钛，从而制造金属钛。以下说明是正确的()A.电池工作时转至O2-阴极B.阳极的电极反应式为c 2 O2-4e-=CO2，C.使用铅蓄电池作为设备的电源时，“-”端子必须连接PbO2电极D.钛金属制造前后，整个装置组的Cao总量减少15.以下溶液中粒子的质量浓度关系正确()A.常温下0.1 mol/L的下一溶液 NH4Al(SO4)2， NH4Cl， NH3H2O， ch 3 conh 4溶液中c(NH)按大、小顺序出现B.在室温下混合0.4 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积后，如果溶液呈酸性，则溶液中粒子浓度大小的顺序为：c(ch 3cooh)c(na)c(ch 3coo-)c(h)c(oh-)C.混合体积，例如0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHCO3溶液：c(co)2c(oh-)=c(HCO)3c(h2co 3)2c(h)D.通过将0.1 mol/L的氨溶液和0.05 mol/L H2SO4溶液的体积混合而获得的溶液：C (NH) c (n H3 H2O)=2c (so)第二卷(选择题共80分)16.(12分钟)以硫铜和硫为原料制造铜和其他产品的新技术，原料综合利用率高。主要流程如下：注：反应化学方程式为FeCuS2 s=FeS2 cus，FeCuS2的s化合物价格为-2价格。反应滤液的主要成分是CuCl。(1)反应为了充分进行，产业可以采取的措施是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；是反应产生12 g FeS2传输的电子数是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _(3)反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的目的在恒温下，在反应结果溶液中加入稀硫酸盐，可以析出硫酸铜晶体，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4)铜可以以硫铜矿(主要成分是CuFeS2)为原料制造，也可以使用“火冶炼工艺”。(。“火冶炼工艺”的“焙烧”程序是在通过少量空气的情况下，部分脱硫硫铜矿，产生贝克(主要成分为Cu2S和FeO)和SO2的程序，此反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。17.15分钟)下图是传统的治疗关节炎的止痛药(f)的合成方法路线图：请回答以下问题：(1) AB的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2) C分子的手性碳原子数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；DE的反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3) E在酸性条件下发生水解反应，在无机盐中产生阳离子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ f和无机盐。(4)碳原子比f少5个，同系物x有多个同系物，其中满足以下条件的x同系物结构简单(写哪一个)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _属于芳香化合物。苯环只有一个取代物。属于酯类物质。(5)关节炎性镇痛药(f)以2甲基1丙醇、苯为原料合成，产率高、原子利用率高。请写一份合成关节炎止痛药(f)的改善路线图(选择醋酐和其他武器试剂)。复合路线流程图的示例如下：Ch 3c H2O HCH 2=CH2 BRC 2ch2 br18.(12分钟)纳米3是可以用以下方法制造的重要化学原料：步骤1:吸收塔中硝酸生产排出的尾气(体积分数：0.5%NO，包括1.5%NO2)完全被纯碱溶液吸收，得到纳米2、纳米3和纳米2腔3的混合液和纳米2气体。第二阶段：将吸收塔的混合液放入转化塔中，加入50%HNO3溶液，用足够量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO3和硝酸的混合液。第三阶段：转换塔的混合液在纯碱中和后蒸发浓缩、冷却结晶、离心、干燥、纳米3成品。已知：每次生产1.0 t的纯NaNO3固体，需要消耗0.65 t无水Na2CO3，消耗氧气的体积需要消耗33.6 m3(标准)和一定数量的HNO3。生产过程中排出的尾气不含氮氧化物。请回答以下问题：(1)第一阶段生产过程中发生反应的总化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _。(2)检查纳米3成品中是否含有少量Na2CO3杂质的方法是_ _ _ _ _ _ _ _。(3)在生产过程中，Na2CO3的利用率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(计算结果精确到小数点后两位)。(4)生产硝酸生产排出的废气体积至少为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ m3(标准)，即1.0 t的纯NaNO3固体。19.(15分钟)S2Cl2是业界常用的固化剂，实验室制造S2Cl2的反应原理有两种：cs2 3c L2 ccl 4 s2cl 2； 2s Cl2 S2 cl 2。已知：S2Cl2易于与水反应，S2Cl2+Cl22SCl2。以下是几种物质的熔体沸点和反应装置图。物质沸点/c熔点/cs445113CS247-109CCl477-23S2Cl2137-77(1)使用记录上述两种反应原理的数字序号_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(省略某些夹紧装置)制造S2Cl2。(2)设备c更换为干燥管时，设备c可选择的固体试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)冷凝液在D设备中的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4) S2Cl2和适量的水反应产生黄色沉淀，产生无色气体，能使洋红色溶液褪色，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)提高制造产品S2Cl2纯度的关键任务是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)上图中的尾部装置不够完善，存在的问题是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _20.(14分钟)钢铁生产的废气容易造成环境污染，清洁生产过程减少污染源，可以充分利用。已知：fe2o 3(s)3co(g)Fe(s)3 CO2(g)； h=-25 kj/mol3 Fe2 o 3(s)co(g)2 Fe3 o 4(s)CO2(g)； h=-47 kj/molfe3o 4(s)co(g)3 FeO(s)CO2(g)； h=17 kj/mol(1)测试计算反应：