山东省2020届高三化学11月月考试题

山东省2020届高三化学11月月考试题注意事项：1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C一12 0一16 Na一23 S一32 C1一35.5一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）1.如图表示反应A的能量变化，下列说法不正确的是 A.该反应是放热反应B.该反应的H=E3-E2C.表示使用了催化剂，但不影响该反应的反应热 D.E3-E1表示正反应的活化能2.下列叙述正确的是 A. 25C时，0.1 mol，L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱B.室温下，稀释0.1 mol L-1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强C.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水润湿的pH试纸上，测定该溶液的pHD.室温下，pH = 3的CH3COOH溶液与pH = ll的NaOH溶液等体积混合，溶液pH73.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq )H20(1)H=-57.3kJmol-1，则 H2S04 和 NaOH完全反应的中和热H= l14. 6 kJ mol-1B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ mol-1，则表示CO燃烧热的热化学方程式：2CO(g) +O2 (g)= 2C02 (g) H=-283.0 kJmol-1 C.可逆反应的AH表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定需要加热才能发生4.如图甲为氢氧燃料电池，图乙为探究氯碱工业的实验装置，图丙为精炼铜的装置，下列相关说法不正确的是A. Fe电极为阴极，发生的电极方程式为2H+2e-=H2B.当有1 mol 02发生反应时，精铜质量增加128 gC.装置乙中电解反应的化学方程式为2NaCl+2H202NaOH + Cl2+H2D.装置丙中电解液中Cu2+浓度不变，粗铜减少的质量等于精铜增加的质量5.TC时，在2 L的密闭容器中，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是A. 10 s时反应生成了 0.4 mol CB.该反应进行到10 s时，消耗了 0.4 mol AC.该反应的化学方程式为A+3B =2CD. 10 s内用B表示的反应速率为0. 01 molL-1s-16.水是一种极弱的电解质，水的电离平衡为H20 =H+OH-,，在不同温度下，水溶液中的c(H+)与c(OH-)的关系如图所示，下列相关叙述正确的是A.水的离子积常数:id) =Kw(e)KW(a)KW(c)B. a点中加入少量NaOH溶液，沿着曲线ac向c点移动C. b点适当降低温度，将沿着直线bd向d点方向移动D. b点和d点溶液的pH均为77.反应 A2 (g) +B2 (g)=2AB(g) H=-QkJ mol-1 (Q0)，在反应过程中，正反应速率的变化如图。下列说法一定正确的是A. t1时升高了温度B. t2时使用了催化剂C. t3时增大了压强D.t4时降低了 AB的浓度8.在一定温度下，发生反应:Fe203(S)+3C0(g)=2Fe(s)+3C02(g)。已知该反应在不同温度下的 平衡常数如表，在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000C时加入Fe、Fe203、C0、C02各1 0 mol, 反应经过10 min后达到平衡。下列说法正确的是 A.该反应为吸热反应，H0B. 1 000C平衡时，C02的平均反应速率为0. 006 mol L-1 min-1C. 1 000C时，CO的平衡转化率为40%D. 1 000C在上述平衡体系中再加0.5 mol CO和0.5 mol C02，平衡不移动9.利用图示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c为阴离子交换膜。下列说法正确的是A.b为电源的负极B.工作时，OH-向左室迁移C.右室电极反应式为 C2H50H + H204e-=CH3COO-+5H+D.生成CH3COONa和H2的物质的量之比为1 : 210.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.氯水中有下列平衡:Cl2 + H20=HCl+HClO，当加入NaHC03 (s)后溶液漂白性增强B. 2N02(g)=N204(g)H0,降低温度体系颜色变浅C.反应C0(g)+N02(g)=C02(g)+N0(g)H0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D. 二氧化硫的催化氧化反应2S02+02=2SOs Hc(OH-) =c(H+)15.测定水中S02的含量，可准确移取20. 00 mL溶有S02的水溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol L-1 KMn04酸性溶液滴定。下列说法正确的是 A. KMn04溶液应用碱式滴定管盛装B.达到滴定终点时的现象是溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色C.滴定过程中振荡锥形瓶时有少量液体溅出，会造成测量结果偏高D.滴定前俯视读数，滴定后读数正确，会造成测量结果偏低16.如图所示，对应说法正确的是A.图甲表示2CO+2NO=2C02+N2，则该反应在b点时CO转化率达到最大，温度T2T1 B.图乙表示同一反应在不同条件下的反应物变化情况，则与甲相比乙一定是使用了催化剂C.由丙图可知，催化剂能够同时改变正逆反应的活化能,且该反应为放热反应D.图丁表示：3A2B在反应过程中的能量变化，则该反应一定有能量转化成了化学能17.在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡 时的有关数据如下已知 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.4kJmol-1:下列说法可能不正确的是A.c1 = c2B.a+b = 92.4 C. p1 = p2D.a1 =a218.盐类水解在日常生活和工农业生产中有重要的应用。下列说法错误的是 A.水解平衡正向移动，水解程度不一定变大B. Na2CO3可作面粉发酵的中和剂、油污去污剂均与其发生水解有关C.O. 1 mol L-1 NaCl溶液和0. 1 mol L-1 CH3COONH4溶液均呈中性，两溶液中的阳离子浓度相等D.利用SbCl3水解制备Sb203，为得到较多、较纯的Sb203，反应后期还需加少量氨水19.常温下，Ka(HCOOH) = l.77X10-4，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3 H2O）= l.75X10-5,下列说法不正确的是 A.浓度均为 0.1 mol L-1 的 HCOOH 和 NH3 H2O溶液中：c(HCOO-）C(NH4+)B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3CH溶液至终点， HCOOH消耗NaOH溶液的体积比CH3COOH小C.0.1 molL-1 HCOOH溶液与0.1 mol L-1 NH3 H2O溶液等体积混合后，溶液的pH7D. pH = 7的HCOOH和NH3 H2O的混合溶液中，c(HCOO-）=c(NH4+)20.下列说法正确的是 A. 25C时，用氨水滴定等浓度盐酸至pH = 7，V氨水盐酸B.由水电离出的c(H+）= 1X10-14 molL-1的溶液中存在Ca2+、C1-、HCO3-、K+C.浓度分别为0.1 molL-1和0.01 mol L-1的氨水中：c(NH4+)前者是后者的10倍D.CH3COONa 溶液的 pH = 8，c(Na+)c(CH3COO-）= 9. 9X10-7 mol L-121.工业上可通过CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) + H2O（g)合成甲醇。控制CO2和H2初始投料比为1 : 3时，温度对C02平衡转化率及甲醇产率的影响如图所示，则下列相关说法正确的是A.获取CH3OH最适宜的温度是280CB.达到平衡后，升髙温度会提高CO2的转化率和CH3OH的产率C.达到平衡后，可以通过增大CO2和h2的投料比提高CO2的转化率和CH3OH的产率D.达到平衡后，可以通过增大压强的方法提高C02的转化率和CH3OH的产率22.五氧化二钒氧化二氧化硫时，自身被还原为四价钒化合物，而四价钒化合物再被氧气氧化，可使五氧化二钒再生。上述两步反应及总反应过程的能量变化模拟计算结果如图所示。下列说法正确的是A.两步再生机理是SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2 =2V205B.五氧化二钒能使总反应2SO2 (g) +O2 (g)=2S03 (g)的H减小C.五氧化二钒氧化二氧化硫反应的活化能相对较大，该步反应速率快D.降低温度，五氧化二钒的催化作用减弱，因此使用较高温度23.2020年诺贝尔化学奖授予约翰巴尼斯特古迪纳夫、斯坦利惠廷厄姆、吉野彰，以表彰他们在锂离子电池领域的贡献。磷酸铁锂电池总反应式为（1-x)LiFeP04 +xFeP04 +LixC=LiFePO4+nC，装置示意图如下，下列说法不正确的是A.放电时，负极反应式为LixCnxe-=xLi+nCB.放电时，电子由负极流出，经导线、用电器、导线到达正极C.充电时，阳极反应式为xLiFePO4xe-=xFeP04+xLi+D.充电时，Li+通过隔膜从图中的负极区移向正极区24.下列热化学方程式中，正确的是 A.甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4 (g) +2O2 (g)CO2 (g)+2H20(g) H =-890. 3 kJ mol-1，则甲烷的燃烧热为 890. 3 kJ mol-1B.已知 H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)H=72kJmol-1，断裂 1 mol 气态 H2、HBr 分子内的化学键分别需要吸收的能量为436 kJ、369 kJ，则断裂1 mol Br2 (1)需要吸收的能量为150 KjC.一元强酸与强碱的中和热约为57.3 kJ，则稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为 H+(aq)+H(aq)H2（l)H=57.3kJmol-1 D.H2完全燃烧生成1 mol液态水时放热142. 9 kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2 (g) + 02(g)=2H2O(1)H=-142.9kJmol-125.如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法不正确的是A.乙池中的c电极生成的气体可使湿润的KI淀粉试纸变为蓝色B.a、c两极产生气体的物质的量之比为1 : 2(忽略气体的溶解度）C.甲、乙两池中溶液的pH均保持不变D.c极为阳极，乙池中Na+向d极移动二、非选择题(5小题，共50分)26.(10 分）（1)已知：Na2CO3 10H2O（s)=Na2C=3(s) + 10H2=（g)H1=+532.36kJmol-1;Na2C03 10H2O(s) Na2C03 H2O（s) + 9H20(g) H2 =+473. 63 kJ mol-1。写出Na2CO3 H2O脱水反应的热化学方程式: 。(2)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其H =kJ mol-10(3)已知：25，101 kPa 时反应 2H1(g)=H2（g)+I2(g)的H=+11 kJ . mol-1,1 mol H2(g)、 1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。(4)0.2 mol液态化合物CS2在02中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为 。27.(10分)焦亚硫酸钠Na2S205可用作食品的抗氧化剂，请回答下列问题：(1)Na2S205溶液不稳定，易被氧化,配制该溶液时需要的蒸馏水必须经过煮沸，冷却后才能使用，其目的是 。(2)Na2S205在水溶液中很容易被碘单质氧化，写出该反应的离子方程式: (3)在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取20.00 mL某葡萄酒样品置于锥形瓶中，用0.010 00 mol L-1 的碘标准液滴定至终点，滴定数据记录如下：请回答下列问题：滴定时应将碘标准液装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，若该滴定操作选择淀粉溶液作为指示剂，则滴定终点的现象为 。利用上述数据，可计算出该葡萄酒样品中Na2S205的残留量为g L-(以S02计）。28.(10 分）(1)tC时，0. 01 mol/LNaOH 溶液 pH = ll，0.1 mol/L HA 溶液中=109。则该温度下，水的离子积Kw= ，HA是 (填“强”或“弱”)酸。(2)25C时，用浓度为0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定浓度均为0. 100 0 mol/L的三种酸HX、 HY、HZ ，滴定曲线如图所示：等浓度的三种酸溶液的酸性强弱顺序为 。浓度均为0.100 0 mol/L的三种酸溶液中滴加同浓度NaOH溶液至pH = 7，则溶液中三种离子 X、Y-、Z-物质的量浓度由大到小的关系为 。(3)已知亚磷酸（H3P03)为二元弱酸，常温下Ka1=l.6XlO-2,Ka2=7XlO-7。则常温下向10 mL 0.01 mol/L的H3P03溶液中滴加10 mL 0.03 mol/L NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。(4)常温下，取0.2 mol/L的HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合(不计混